【正文】 982 9 .8 gx解析 (2)濃硫酸的密度比水大 ,若將水倒入濃硫酸中 ,水浮在濃硫酸的上面 ,稀釋時放出的熱 能使水立刻沸騰 ,所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 ,此時若用手輕 輕觸碰燒杯外壁 ,會感覺到燒杯外壁發(fā)燙。 (3)49 g質量分數(shù)為 20%的稀硫酸與足量鋅反應 ,最多生成氫氣的質量是多少 ?(寫出計算過程 ) 答案 [本題共 11分 ,第 (3)小題 6分 ,其余每空 1分 ] (1)蘸有硫酸的部位變黑 (2)濃硫酸 水 玻璃棒 熱 (或燙 ) (3)[解 ]49 g20%= g 設 :最多生成氫氣的質量為 x。 (1)用小木棍蘸少量濃硫酸 ,放置一會兒后 ,可觀察到 。 g g g??解析 從題給圖像中可以看出 ,生成氫氣的質量是 g,然后結合化學方程式進行計算。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y g 65∶ 2=x∶ g x= g 161∶ 2=y∶ g y= g 所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數(shù) : ? 100%=10% 答 :(1)樣品中鋅的質量為 g。 答案 解 :設樣品中鋅的質量為 x,生成硫酸鋅的質量為 y。求 : ? (1)黃銅樣品中鋅的質量。 (2)根據(jù)圖像可知 ,當稀鹽酸的質量為 75 g時與石灰石恰好完全反應 ,利用該數(shù)據(jù)和反應的化學 方程式進行相關計算即可。 ②量取液體時 ,視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。 100x 7375 g %?解析 (1)① 根據(jù)稀釋前后溶質質量不變可得 :鹽酸的質量為 100 g%247。 計算 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。將兩 種液體都倒入 中 (填儀器名稱 ),用玻璃棒攪拌 ,使溶液混合均勻。 ①配制 100 g溶質質量分數(shù)為 %的稀鹽酸 ,需如圖所示鹽酸的質量 g。 (2)鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵 ,根據(jù)化學方程式和 CuSO4的質量可求出消耗鐵粉的質 量。理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為 kg。 答案 (6分 )解 :(1)CuSO4中銅元素的質量分數(shù)為 :? 100%=40% (2)設理論上與硫酸銅反應消耗鐵粉的質量為 x?，F(xiàn)有含 kg硫酸銅的工業(yè)廢液 ,加入鐵粉回收銅 ,請計算 : (1)硫酸銅中銅元素的質量分數(shù)。利用化學方程式 ,得出鐵與氫氣 的質量關系 ,已知氫氣的質量為 g,則鐵的質量為 g,進而求得生鐵中鐵的質量分數(shù)。 答案 (6分 ) 解 :(1)生成氫氣的質量為 : g+150 g= g(1分 ) (2)設生鐵中鐵的質量為 x。小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數(shù) ,通過實 驗得到如下數(shù)據(jù) (假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應 ): 生鐵樣品 g+稀硫酸 150 g? 剩余混合物 g 計算 : (1)生成氫氣的質量 。 g100%≈ %。 設反應至 B點時生成沉淀的質量為 x CuCl2+2NaOH? 2NaCl+Cu(OH)2↓ 80 98 160 g10% x ? 10%=? x= g 反應至 B點時錐形瓶內所得溶液的質量為 :200 g+100 g= g 生成氯化鈉的總質量為 :200 g10%? 100%247。 (2)計算反應至 B點時錐形瓶內所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少 ?(計算結果保留至 %) 答案 (1)40 g (2)% 解析 向盛有鹽酸和氯化銅的 100 g混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶 液 ,氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水 ,后剩余的氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅 沉淀和氯化鈉 。 6.(2022貴州安順 ,14,6分 )某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液 100 g,向其中逐滴加入溶質 質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 ,錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關 系如圖所示。 解題關鍵 根據(jù)題意寫出正確的化學方程式 ,由圖像找出二氧化碳的質量是解題的關鍵。 (2)反應后溶液中的溶質為氯化鈣 ,根據(jù)二氧化碳的質量可求出氯化鈣的質量 。反應后溶液的溶質的質量分數(shù)為 %。 (2)完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數(shù)是多少 ?(結果精確到 %) 答案 解 :設參與反應的 CaCO3的質量為 x,生成的 CaCl2的質量為 y。 5.(2022甘肅蘭州 A,36,6分 )為了節(jié)約林木資源 ,近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙” ,這種 “石頭紙”是用沿海水產養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。 1 .9 620解析 (1)鋅與硫酸反應 ,銀不與硫酸反應 ,所以手鐲與硫酸充分反應后剩余固體的質量即為銀 的質量 ,為 g。 4.(2022湖南衡陽 ,34,8分 )小莉同學家里有一只破損的手鐲 (銀鋅合金 ),她想探究此手鐲中銀的 含量 ,于是請化學老師和她一起探究 :首先稱得手鐲質量為 g,再用足量的稀硫酸分多次與 此手鐲充分反應 ,實驗結果如下表 : 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入稀硫酸 /g 20 20 20 20 20 充分反應后剩 余固體質量 /g 根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析 ,完成下列問題 : (1)手鐲中銀的質量是 g。 (2)2∶ 9? 2分 46886 9 gx解析 (1)根據(jù)乙醇燃燒的化學方程式 ,得出乙醇與二氧化碳的質量關系 ,已知乙醇的質量為 69 g, 可求出生成二氧化碳的質量為 132 g。 答案 (1)解 :設生成二氧化碳的質量為 x。乙醇可用作燃料 ,我國已經(jīng)推廣使用一種車用乙醇汽油 ,這種汽油的燃 燒廢氣對環(huán)境的污染較小。 245x 964 . 8 g解析 根據(jù)質量守恒定律 ,由反應前后固體質量差求得反應生成氧氣的質量 ,再利用產生氧氣 的質量計算原固體混合物中氯酸鉀的質量即可。 答案 (1) (2)設原固體混合物中氯酸鉀的質量為 x。計算 : (1)反應生成的氧氣質量為 g。 40562.(2022廣西桂林 ,30,6分 )將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物 20 g加入試管中 ,加熱。(? 100%)=42 g,反應前后固體質量差即為生成二氧化碳的質量 ,即 50 g42 g=8 g。 (3)設需要水的質量為 y 50 g20%=(50 g+y)5% y=150 g 答 :需要水的質量是 150 g。 (2)設生成的 KCl的質量為 x。 (2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)。 16.(2022廣西北海 ,30,6分 )將 60 g K2CO3溶液與 g BaCl2溶液混合 ,恰好完全反應 ,過濾后所 得濾液的質量為 149 g。 5 8 .51 4 3 .5 1 4 .3 5 gx5 . 8 5 g5 0 g