【正文】 。 (2)稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 +加入的溶質(zhì)質(zhì)量 =濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 ,由此建立等式求解。紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分數(shù)為 81%。 100 g1%+x=(100 g+x)10%(1分 ) x=10 g(1分 ) (3)設 :紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量為 y。計算 : (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。 1065 . 3 g 3 6 . 5y10.(2022重慶 A,25,7分 )硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。5%= g 故 B點的橫坐標為 。 (3)設 :碳酸鈉全部生成碳酸氫鈉時需要 HCl的質(zhì)量為 y。 3 6 . 544 g 5%x ?解析 (1)碳酸鈉的質(zhì)量 =53 g10%= g。 (寫出計算過程 ) 答案 (8分 ) (1)(1分 ) (2)Na2CO NaCl、 NaHCO3(2分 )(不全不得分 ) (3)(2分 ) (4)解 :設 C點對應的 CO2的質(zhì)量為 x。 (3)B點的橫坐標為 。 (不考慮 CO2的溶解 ) ? 已知 : OB段反應的化學方程式為 : Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 BD段 (不含 B點 )反應的化學方程式為 : NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 請回答 : (1)53 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 g。根據(jù)原硫酸 銅溶液的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)求出硫酸銅的質(zhì)量 ,然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可。 ) 68320 . 8 gx g 15%(20 g g) g???解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 ,生成氧氣的質(zhì)量為 60 g+ g= g。%=20 g(1分 ) 反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 :? 100%=%(2分 ) 答 :反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (寫出計算過程 ,結(jié)果精確到 %) 答案 (1)(1分 ) (2)解 :設過氧化氫的質(zhì)量為 x。請計算 : 反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量 /g 硫酸銅溶液的質(zhì)量 /g 燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量 /g 60 (1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。取一定質(zhì)量 %的過氧 化氫溶液倒入燒杯中 ,加入一定質(zhì)量 15%的硫酸銅溶液 ,過氧化氫完全分解。 答題規(guī)范 本題是化學計算題 ,要注意解計算題的步驟 :設未知數(shù) →寫出正確的化學方程式 → 標出已知量、未知量之間的質(zhì)量關系 →列比例式 →求解。 24596 gx解析 略。他們稱取了 g的混合物 ,其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為 20%,加熱到完全分解。根據(jù)質(zhì)量守恒定 律 ,反應后溶液的質(zhì)量等于參加反應的碳酸鈣與鹽酸質(zhì)量之和減去生成的二氧化碳的質(zhì)量 ,溶 質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (設、答 完整給 1分 ) 100x 448 . 8 g111y 448 . 8 g2 0 g2 5 g g20 g g g??解析 (1)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水 ,由圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 g,根據(jù)化學方程式 ,利用二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量 ,用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的 質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑? (1分 ) 100 111 44 x y g ? =? x=20 g? (1分 ) ? =? y= g? (1分 ) (1)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 :? 100%=80%? (1分 ) (2)反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 :? 100%≈ %? (1分 ) 答 :“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%。為測定其中碳酸鈣 (雜質(zhì)不溶于水也 不與水反應 )的含量 ,某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗 (水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計 ): 取 g樣品粉碎放入燒杯中 ,加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 ,所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的 質(zhì)量關系如圖所示 : ? (1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 (2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量 ,通過化學方程式計算求出溶液中溶質(zhì) Na2CO3的質(zhì)量 ,然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)計算公式求解。 ( ) 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 : ? 100%=%(1分 ) 答 :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 5.(2022云南 ,28,6分 )用 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體 ,得到 g碳酸鈉溶液 ,請 計算 : (溫馨提示 :CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O) (1)參加反應的二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g。L1,超過 3 mg 1441 4 . 4 g 32m解析 通過化學方程式計算可知 g過氧化鈣完全反應時 ,生成氧氣的質(zhì)量是 g。L13 mg通過計算回答 (寫出計算過程 ): (1)完全反應時 ,生成氧氣的質(zhì)量是多少 ? (2)生成的氧氣完全溶于水時 ,魚缸中每升水的溶氧量是否達到最低要求 ? 答案 解 :設生成氧氣的質(zhì)量為 m 2CaO2+2H2O? 2Ca(OH)2+O2↑ 272 32 g m ? =? m= g 魚缸中每升水的溶氧量 =3 200 mg/1 000 L= mg 4.(2022福建廈門一檢 ,16,5分 )魚的生長與水中溶氧量密切相關 ,魚缸中每升水的溶氧量低于 3 mg時 ,魚就會死亡。 36329 gx9 g %81 g?解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,參加反應的水的質(zhì)量 =減少的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 =90 g81 g=9 g, 再根據(jù)化學方程式即可計算出反應生成的氧氣的質(zhì)量為 8 g。 (2)反應后氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。把 90 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的氫氧化鈉溶液進行電解 ,電解 結(jié)束時 ,氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變?yōu)?81 g。 易錯警示 根據(jù)題圖可知 ,鋁和氧化鋁與硫酸恰好完全反應時 ,消耗硫酸溶液的質(zhì)量為 80 g,不 是 100 g。 最后根據(jù)題圖找出完全反應時消耗硫酸溶液的質(zhì)量 ,進而求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)根據(jù)鋁和稀硫酸反應的化學方程式 ,計算出反應消耗硫酸的質(zhì)量 。 答案 (1)解 :設樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 x 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+