安徽專(zhuān)用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題十九化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件(參考版)
2025-06-16 12:23本頁(yè)面
【正文】 。已知二氧化碳的質(zhì)量 , 根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,可求出 H2SO4的質(zhì)量 ,進(jìn)一步求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z g 106∶ 44=x∶ g x= g 98∶ 44=y∶ g y= g 142∶ 44=z∶ g z= g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : ? 100%=% 原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%≈ % 答 :硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 答案 (7分 )解 :生成二氧化碳的質(zhì)量為 100 g+100 g= g。 計(jì)算 : (1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 失分警示 計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) ,氯化鈉的質(zhì)量容易計(jì)算錯(cuò)誤 ,氯化鈉一部分是原 固體混合物中含有的 ,另一部分是反應(yīng)生成的 ,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是這兩部分氯化鈉的質(zhì)量 總和。恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液的總質(zhì) 量為 28 g+ g +100 g=378 g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉 ,一部分是原固體混合物中的氯化鈉 :28 g= g。列式錯(cuò) ,扣 2分 ) 答 :混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。 答案 解 :設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 (化學(xué)方程式為 Na2SO4+BaCl2? 2NaCl+BaSO4↓) 請(qǐng)計(jì)算 : ? (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。 8.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,29,8分 )向盛有 28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入 g 水 ,固體完全溶解。 1 7 g2 8 . 7 g解析 混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 ,根據(jù)化學(xué)方程式 ,由氯化銀的 質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量為 g。 答案 (6分 )解 :設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 y,混合物中硝酸鈉的 質(zhì)量為 z。 計(jì)算 : (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 。 7.(2022天津 ,26,6分 )現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物 ,其中含鈉元素 g。 (2)稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 +加入的溶質(zhì)質(zhì)量 =濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 ,由此建立等式求解。紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 81%。 100 g1%+x=(100 g+x)10%(1分 ) x=10 g(1分 ) (3)設(shè) :紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量為 y。計(jì)算 : (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。 6.(2022重慶 A,25,7分 )硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y g ? =? ? =? x= g y= g 所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 :23 g= g 故反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=% 答 :所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程 )。 24x 21 . 0 g1 2 g1 6 . 0 g5.(2022安徽合肥蜀山二模 ,16)某純堿樣品中含有少量 NaCl,小麗同學(xué)取該樣品 23 g全部溶解于 150 g水中 ,再逐滴加入 160 g稀鹽酸 ,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。溶液中的溶質(zhì)只有 NaCl。 2HCl+Mg? MgCl2+H2↑ 73 24 y 12 g 3 6 . 540 30 g 40%x?? =? 解得 y= g(2分 ,列出方程即可給 2分 ,根據(jù)氫氣質(zhì)量關(guān)系列方程也可 ) 2HCl+MgO? MgCl2+H2O 73 40 z 4 g ? =? 解得 z= g(1分 ,列出方程即可給 1分 ) 則 HCl的總質(zhì)量為 g+ g+ g= g 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=%(1分 ) 解法二 :根據(jù)圖像知中和實(shí)驗(yàn) Ⅲ 后溶液中的 HCl消耗氫氧化鈉溶液 30 g,則實(shí)驗(yàn) Ⅲ 中樣品完全 溶解。 HCl + NaOH? NaCl+H2O 40 x 30 g40% ? =? 解得 x= g(2分 ,列出方程即可給 2分 ) 根據(jù) (1)知 g樣品中有 12 g金屬鎂 ,4 g氧化鎂。計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 : 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 所取樣品質(zhì)量 (g) 所加鹽酸質(zhì)量 (g) 生成氫氣質(zhì)量 (g) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為 。 4.(2022山東濰坊 A,27,8分 )實(shí)驗(yàn)室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和 40%的氫氧化鈉溶液。 (2)利用上述方程式可計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量為 g,由此求出 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 ? (設(shè)、答全對(duì)得 1分 ) (3)氫氧化鈣 [或 Ca(OH)2等 ](2分 ) 982332 3 .3 gx9 . 8 g1 0 0 g解析 (1)在 100 g含硫酸的廢水中加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,過(guò)濾得到 g溶液 , 發(fā)生的反應(yīng)為 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)解 :設(shè) 100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為 x。 (可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng) ,過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì) ) (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 g。 160400 2 4 gy60 g224 g 16 g?1121 9 0 0 t 6 4 %1601 5 %???3.(2022江西 ,24,10分 )學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水 (含有 H2SO HNO3,不含固體雜質(zhì) )中 H2SO4的 含量。 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 400 24 g x ? =?
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