廣東專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)圖表題試卷部分課件(參考版)
2025-06-23 00:29本頁(yè)面
【正文】 (3)同溫同壓下 ,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比 ,因此能夠說(shuō)明水的化學(xué)式 為“ H2O”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氫氣與氧氣的體積比約為 2∶ 1。 ????實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象答案 (8分 )(1)氫氣或 H2(1分 ) 2∶ 1(1分 ) (2)① 原子 (或氧原子、氫原子 )(2分 ) ② 2H2O? 2H2↑+O2↑(2分 ) (3)氫氣與氧氣的體積比約為 2∶ 1(2分 ) 解析 (1)電解水時(shí) ,正極收集到的氣體是氧氣 ,負(fù)極收集到的氣體是氫氣 ,即“正氧負(fù)氫” ,且 生成氫氣和氧氣的體積比約為 2∶ 1。 (3)已知同溫同壓下 ,氣體的體積比等于氣體的分子個(gè)數(shù)比。 ? (2)下圖為水分解的微觀過(guò)程 : ? ① 水的分解過(guò)程中 ,不發(fā)生變化的微粒是 。接通電源觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生。D項(xiàng) ,HCl和 CaCl2的混合溶液呈酸性 ,因此當(dāng)加入 Na2CO3溶液時(shí) ,溶液中不會(huì)立即產(chǎn)生沉 淀 ,故圖像起點(diǎn)不為原點(diǎn) ,當(dāng) HCl完全反應(yīng)后 ,再加入 Na2CO3溶液才會(huì)產(chǎn)生沉淀 ,直至 CaCl2被完 全反應(yīng) ,沉淀不再產(chǎn)生 ,圖像出現(xiàn)“平臺(tái)” ,故該項(xiàng)正確。B項(xiàng) ,高錳酸鉀受熱分解后生成的 二氧化錳、錳酸鉀均為固體 ,氧氣為氣體逸散 ,故試管中固體質(zhì)量減少 ,故圖像錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,Cu+ 2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag,銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 64,銀是 108,因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小 ,故圖 像正確。B項(xiàng) ,高錳酸鉀固體受熱分解后生成固體錳酸鉀、二氧化錳 ,因此固體質(zhì)量不可能減小到 0, 故圖像錯(cuò)誤 。bc段發(fā)生的反應(yīng)可分兩步 :2Cu+O2? 2CuO、 CuO+H2SO4? CuSO4+H2O,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O,故 D項(xiàng)正確。從 b點(diǎn)到 c點(diǎn) ,溶液質(zhì)量增 加 ,因?yàn)樵诩訜釛l件下 Cu與 O H2SO4反應(yīng)生成 CuSO4和水 ,所以稀硫酸濃度減小 ,溶液的 pH逐 漸增大 ,故 B項(xiàng)正確 。測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如右圖。 2.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,19,2分 ,★ )向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉 ,無(wú) 氣泡冒出 。 由圖可知等質(zhì)量的甲、乙與完全相同的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)所用時(shí)間甲 乙 ,丙不反應(yīng) ,故三種 金屬活動(dòng)性順序?yàn)榧?乙 丙 ,C正確。而 c 由于溶解度隨溫度升高而減小 ,從而析出晶體 ,使 c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 ,故 t2 ℃ 時(shí)溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?a=bc,A錯(cuò)誤。 (3)根據(jù)生成 CO2的質(zhì)量為 g,通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算 ,求出 CaCO3的質(zhì)量 ,再進(jìn)一步求出 Ca(OH)2 的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10044 2 . 2 gx g g?解析 (1)因?yàn)?CaCO3與鹽酸反應(yīng)放出 CO2會(huì)使錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量減小 ,當(dāng)加入 25 g鹽酸時(shí) , 錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為 70 g,等于 45 g+25 g,即反應(yīng)前錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì) 量之和 ,反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量不變 ,故 CaCO3沒(méi)有反應(yīng) ,是 Ca(OH)2和鹽酸反應(yīng) 。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x= g 則樣品中 Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 (3)求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ,精確到 %)。 加入鹽酸的質(zhì)量 /g 0 25 錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量 /g 45 70 (1)加入鹽酸的質(zhì)量在 0~25 g時(shí) , 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。稱取研細(xì)的該樣品 g放入錐形 瓶中 ,加入 g水 ,充分振蕩形成懸濁液 ,再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡 產(chǎn)生。將碳酸 銨加入溶液中 ,能生成碳酸亞鐵沉淀 ,可推知該反應(yīng)為碳酸銨與硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,另一 種產(chǎn)物為硫酸銨。第 (2)問(wèn)題目要求寫(xiě)出濾液 Ⅰ 中的陽(yáng)離子 ,切勿看成陰離子。 (5)碳酸銨與溶液中的 FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4。若稀硫酸過(guò)量 ,鐵粉還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)。 (2)鐵礦燒渣中 Fe2O FeO分別與稀硫酸反應(yīng) ,生成溶于水的 Fe2(SO4)3和 FeSO4,故濾液 Ⅰ 中含 有的金屬陽(yáng)離子為 Fe3+和 Fe2+。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式 : 。② Fe +H2SO4? FeSO4+H2↑。 (2)濾液 Ⅰ 中含有的金屬陽(yáng)離子 :Fe3+、 (填離子符號(hào) )。 17.(2022廣東茂名 ,26,7分 )碳酸亞鐵 (FeCO3)是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑稀?(1分 ) (3 000 25 /kg) 98% 32156? ? ?元 元解析 (2)根據(jù) (1)的計(jì)算 ,該反應(yīng)消耗 36 g H2O產(chǎn)生 32 g O2 ,則在橫坐標(biāo)為 3縱坐標(biāo)為 32處畫(huà) 一點(diǎn) ,再把原點(diǎn)和該點(diǎn)連線作圖即可。 (1)若用 150 g某過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣 32 g,請(qǐng)計(jì)算該過(guò)氧化鈣樣品的純度 (樣品中 CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) )是多少 ? (2)往 150 g上述過(guò)氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過(guò)量 ,在下圖中畫(huà)出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。 16.(2022廣東 ,25,9分 ,★ )過(guò)氧化鈣 (CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料 ,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白 劑、種子消毒劑及魚(yú)類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。 思路分析 CO2先與 Ca(OH)2反應(yīng)生成 CaCO3,后與 CaCO3反應(yīng)生成 Ca(HCO3)2。 計(jì)算過(guò)程 :Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O 44 100 g y y= g CaCO3+H2O+CO2? Ca(HCO3)2 100 44 162 g+ g m n m= g n= g 溶質(zhì) g 溶液 g+ g+(+) g= g g247。 (2)根據(jù) Ca(OH)2與 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式及消耗 C
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