湖南專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十化學(xué)圖表題試卷部分課件(參考版)
2025-06-15 12:30本頁面
【正文】 。 (4)① 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時 ,放出熱量最大 ,若改用 20%的鹽酸 ,鹽酸的濃度增大一 倍 ,則加 5 mL 20%的鹽酸時恰好中和 ,此時放出熱量最大 。 (2)根據(jù)題表數(shù)據(jù) ,在坐標(biāo)上依次找出各個點(diǎn) ,用平滑的曲線連接各點(diǎn)。 答案 實(shí)驗(yàn)一 :(1) (或 ) 實(shí)驗(yàn)二 :(1)0 (2) ? (3)溶液溫度變化逐漸增大 ,其原因是中和反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,隨著鹽酸體積的增加 ,放出的熱量 在不斷增加 (其他合理答案均可 ) (4)① 5,當(dāng)恰好反應(yīng)時 ,放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同 ,此時所需 20%鹽酸的體積是原來的二 分之一 (坐標(biāo)與對應(yīng)理由合理均可 ) ② 大于 ,當(dāng)恰好反應(yīng)時 ,放出熱量的最大值與原實(shí)驗(yàn)相同 ,此時溶液總質(zhì)量比原實(shí)驗(yàn) 的小 ,故 Δt最大值大于 ℃ (坐標(biāo)與對應(yīng)理由合理均可 ) 解析 實(shí)驗(yàn)一 :(1)設(shè)需要 37%的濃鹽酸的體積為 V,則 : g/mLV37%= g/mL100 mL10% 解得 V≈ mL 需要蒸餾水的質(zhì)量為 g/mL100 g/mL mL= g,因?yàn)樗拿芏葹? g/mL, 則需要蒸餾水的體積約為 (或 ) mL。 ① 橫坐標(biāo)及猜想理由 : 。 ? (3)根據(jù)所繪曲線分析 ,加入鹽酸的體積在 0~10 mL時 ,溶液溫度變化的趨勢及其原因是 。 (2)量取濃鹽酸和蒸餾水 (3)混合配制 實(shí)驗(yàn)二 :在一定體積的 10%的氫氧化鈉溶液中滴加 10%的鹽酸 (室溫下 ),反應(yīng)中溶液溫度的變 化如下 : 加入鹽酸的 體積 (V)/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液溫度變 化 (Δt)/℃ Δt1 (1)表中 Δt1的值為 。 實(shí)驗(yàn)用品 :37%的濃鹽酸 (密度為 g/mL)、 10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計(jì) … … 實(shí)驗(yàn)一 :配制 100 mL 10%的鹽酸 (密度為 g/mL) 實(shí)驗(yàn)步驟 : (1)計(jì)算 :需要 37%的濃鹽酸的體積為 mL(精確到 mL,下同 )。 10644 8 . 8 gx106 g44?11744 8 . 8 gy117 g44?(23 g g) g23 g 150 g g g??? ? ?解析 根據(jù)題圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量 ,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的碳 酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量 ,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可。 答案 (1)? (1分 ) (2)解 :設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成的 NaCl的質(zhì)量為 y。 (提示 : 相關(guān)反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑) ? 計(jì)算當(dāng) 恰好完全反應(yīng)時 : (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。 (2)根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 得 11=2+8+x,則 x=1。 (2)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ? ,其中 x= 。t3時 ,兩金屬全部消耗完 ,消耗金屬的質(zhì)量 :X=Y,消耗鹽酸的質(zhì)量 :XY,C項(xiàng)正確 , D項(xiàng)不正確。下列說法中不正確的是 ? ( ) ,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 :XY ,消耗金屬的質(zhì)量 :XY ,消耗金屬的質(zhì)量 :X=Y ,消耗鹽酸的質(zhì)量 :X=Y 答案 D 由圖像可知 ,t1時 ,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 :XY,A項(xiàng)正確 。氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 ,隨著稀硫酸的不斷加入沉淀量不 斷增加 ,當(dāng)氯化鋇反應(yīng)完后沉淀質(zhì)量不再改變 ,D錯誤。變 質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉 ,加入鹽酸時先與氫氧化鈉反應(yīng) ,此時沒有氣體生成 ,當(dāng)氫氧化 鈉完全反應(yīng)后加入的鹽酸才與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體 ,B錯誤 ?；瘜W(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變 ,生成了新分子 ,故 D正確。反應(yīng)后生成兩種化合物 ,故該反應(yīng)不是置換反應(yīng) ,B錯誤 。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖 ,可以確定該物質(zhì)在某一溫度時的溶解度 ,D正確。元素周期表每一單元格左上角數(shù)字是原子序數(shù)、下面的數(shù)字是相對原子質(zhì)量 ,原 子中 ,原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) ,從元素周期表中不能查到中子數(shù) ,B錯誤 。胃液的 pH小于 7,D中 pH 起始點(diǎn)大于 7,D錯誤。等量金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量 =? 金屬的質(zhì)量 ,若反應(yīng)后金屬 元素的化合價相同 ,金屬的相對原子質(zhì)量越小 ,則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越大 ,所以鐵產(chǎn)生的氫氣多 ,B正 確 。氫氧化鋇溶液中 的溶質(zhì)是氫氧化鋇 ,氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水 ,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小直至為 0, 當(dāng)加入的硫酸過量后 ,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)榱蛩?,溶質(zhì)的質(zhì)量又從 0開始不斷增大 ,故 D正確。氫氧化鋇的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小 ,直至為 0,其質(zhì)量不 會增大 ,故 B錯誤 。 1.(2022云南昆明 ,18,3分 )向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸 ,某個量 y隨稀硫酸的加入的變化 情況如圖所示。 (2)利用 CO2能與 Ca(OH)2反應(yīng) ,Ca(OH)2能與 Na2CO3反應(yīng) ,Na2CO3能與 H2SO4反應(yīng)到達(dá)出入口。由兩種元素組成 ,其中一種元素是氧元素的 化合物叫作氧化物 ,故 CO、 CO Fe2O3均屬于氧化物。請你在圖中涂出一條從“ CO2家”到達(dá)任 一出入口的路。只有相鄰且能相互反應(yīng)的“居民”間才是通路。 ③鹽酸有 5戶相鄰的“居民” :Fe2O CO、 Na2CO NaOH、 CaCO3,其中不能與它發(fā)生反應(yīng)的是 。 ① 10戶“居民”中 ,俗稱熟石灰的是 ,屬于氧化物的有 。 11.(2022北京 ,33,5分 )走進(jìn)“化學(xué)村”。 難點(diǎn)突破 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鉀溶液 ,碳酸鉀不可能先與氯化鈣反應(yīng)生 成沉淀 ,因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存 。C項(xiàng) ,圖像起點(diǎn)時 pH7,說 明起始溶液是氫氧化鈉溶液 ,圖像走勢向下 ,且溶液的 pH逐漸減小至小于 7,說明加入
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