安徽專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)計算題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-13 12:23本頁面
【正文】 kg ? =? y= kg(2分 ) 紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=81%(1分 ) 答 :應(yīng)加入 ZnSO4固體 10 g。紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 81%。 81y 1618 0 .5 k g4 0 .5 k g5 0 k g解析 (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 65∶ 32∶ (164)=65∶ 32∶ 64。 (2)稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 +加入的溶質(zhì)質(zhì)量 =濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量 ,由此建立等式求解。 (3)根據(jù) 硫酸鋅的質(zhì)量 ,利用化學(xué)方程式可求得 ZnO的質(zhì)量 ,然后計算出紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.(2022天津 ,26,6分 )現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物 ,其中含鈉元素 g。將此混合 物加足量水配成溶液 ,再加入一定量硝酸銀溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,生成氯化銀白色沉淀 g。 計算 : (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)。 答案 (6分 )解 :設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 x,氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 y,混合物中硝酸鈉的 質(zhì)量為 z。 AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3 x g ∶ =x∶ g x= g NaCl~Na 23 g y ∶ 23= g∶ y y= g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 : g= g NaNO3~Na 85 23 z g 85∶ 23=z∶ g z=17 g 混合物質(zhì)量為 :17 g+ g= g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% 答 :原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 1 7 g2 8 . 7 g解析 混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀 ,根據(jù)化學(xué)方程式 ,由氯化銀的 質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量為 g。根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g,故硝 酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g= g,進而求出硝酸鈉的質(zhì)量為 17 g,最后求出混合物中硝 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,29,8分 )向盛有 28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入 g 水 ,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液 ,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所 加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (化學(xué)方程式為 Na2SO4+BaCl2? 2NaCl+BaSO4↓) 請計算 : ? (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。 (2)恰好完全反應(yīng)時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 解 :設(shè)混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 Na2SO4+BaCl2? 2NaCl+BaSO4↓ 208 117 233 x y g(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) ? =? (1分 ) y= g(1分 ) 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=5%(2分 ) (列式對 ,得數(shù)錯扣 1分 。列式錯 ,扣 2分 ) 答 :混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。 解、設(shè)、答及單位共計 1分 (以上幾項有漏寫或錯誤寫法扣 1分 ,但上述幾項最多扣 1分 ) 2082332 3 .3 gx1172332 3 .3 gy g (28 g g)28 g g 100 g g??? ? ?解析 (1)由題圖可知 ,生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為 g,利用化學(xué)方程式可直接計算出氯化鋇 的質(zhì)量。 (2)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉 ,一部分是原固體混合物中的氯化鈉 :28 g= g。另一部分是反應(yīng)后生成的氯化鈉 ,利用化學(xué)方程式可計算出該部分氯化鈉的質(zhì)量為 g, 故所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為 g+ g= g。恰好完全反應(yīng)時 ,所得溶液的總質(zhì) 量為 28 g+ g +100 g=378 g。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式即可計算出所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。 失分警示 計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時 ,氯化鈉的質(zhì)量容易計算錯誤 ,氯化鈉一部分是原 固體混合物中含有的 ,另一部分是反應(yīng)生成的 ,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)是這兩部分氯化鈉的質(zhì)量 總和。 9.(2022天津 ,26,7分 )某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉 ,取一定質(zhì)量的該樣品 ,完全溶解在水中 配制成 100 g溶液 ,將其全部加入到 100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中 ,恰好完全反應(yīng) ,生成 的氣體全部逸出后 ,所得溶液質(zhì)量是 g,將溶液蒸干 ,得到 g硫酸鈉。 計算 : (1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (計算結(jié)果精確到 %)。 答案 (7分 )解 :生成二氧化碳的質(zhì)量為 100 g+100 g= g。設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為 y,生成硫酸鈉的質(zhì)量為 z。 Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z g 106∶ 44=x∶ g x= g 98∶ 44=y∶ g y= g 142∶ 44=z∶ g z= g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) : ? 100%=% 原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%≈ % 答 :硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 9 . 8 g1 0 0 g g( g g) g??解析 (1)硫酸鈉和硫酸不反應(yīng) ,碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體 ,使反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 減少 ,反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量即二氧化碳的質(zhì)量。已知二氧化碳的質(zhì)量 , 根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,可求出 H2SO4的質(zhì)量 ,進一步求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 (2)樣品的質(zhì)量為碳酸鈉的質(zhì)量和樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和 ,樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為總的硫酸鈉 質(zhì)量減去生成的硫酸鈉的質(zhì)量 ,利用二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì) 量 ,然后用碳酸鈉質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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