【文章內容簡介】 能達到實驗目的 。H2難溶于水 ,可用排水法 收集 ,但氣體應從短管進入 ,故 B項不能達到實驗目的 。氧氣的密度比空氣大 ,收集氧氣時 ,應從 長管進氣 ,故 C項能達到實驗目的 。氯化氫氣體能與 AgNO3溶液反應生成白色沉淀 ,故可通過 AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫 ,故 D項能達到實驗目的。 7.(2022上海 ,51,12分 )實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應 ,制取氫氣并還原 g氧化銅。實驗裝 置如下 (裝置氣密性良好 ,夾持儀器省略 )。 ? ①儀器 Ⅰ 的名稱是 ,A中反應的化學方程式是 。 ② B中生石灰作 劑 。C中反應的化學方程式是 。D中現象 是 ,有關的化學方程式是 。 ③為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完 ,請設計兩種不同的方案填入下表。 操作 判斷依據 結論 方案一 方案二 答案 ①錐形瓶 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ ②干燥 H2+CuO? Cu+H2O 無水硫酸銅 變藍 CuSO4+5H2O? CuSO45H2O ③ 操作 判斷依據 結論 方案一 取少量 C中反應后的樣品于試管中 ,加入適量稀硫酸或稀鹽酸 固體溶解 ,溶液變成藍色 氧化銅未完全參與反應 方案二 分別稱量反應前后裝置 C的質量 反應前后質量差小于 g 氧化銅未完全參與反應 解析 ①儀器 Ⅰ 是錐形瓶 。鋅與稀硫酸反應的化學方程式為 H2SO4 +Zn? ZnSO4 + H2↑。 ②生石灰有吸水性 ,可作干燥劑 。氫氣具有還原性 ,可與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和 水 ,反應的化學方程式為 H2+CuO? Cu+H2O。反應生成的水與白色的無水硫酸銅反應生成藍 色的硫酸銅晶體 ,化學方程式為 CuSO4+5H2O? CuSO45H2O。 ③設計實驗確定實驗結束后氧化銅是否消耗完 ,可以用稀硫酸 ,若氧化銅沒有消耗完 ,氧化銅與 稀硫酸反應生成硫酸銅 ,溶液變藍色 。若氧化銅消耗完 ,銅與稀硫酸不反應 ,沒有明顯現象。也 可以測定反應前后裝置 C的質量 ,利用質量差判斷 : g氧化銅完全轉化為銅的質量為 g ? = g,若反應后質量減小 g,則氧化銅消耗完 。若反應前后質量差小于 g,則氧化銅未 完全參與反應。 64808.(2022寧夏 ,20,10分 )M是生活中常見的金屬 ,MSO4溶液是無色液體。某化學興趣小組的同學 欲探究 M與銅、鋁的活動性順序 ,請你和他們一起進行以下探究活動。 【 提出問題 】 M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的 ? 【 猜想與假設 】 小敏的猜想是 AlCuM。小強的猜想是 AlMCu。你的猜想是 。 【 設計與實驗一 】 小莉取 M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的 3支試管 ,進行如下表的實 驗 (試管中均盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸 ): 實驗操作 M絲插入 試管①中 銅絲插入 試管②中 鋁絲插入 試管③中 實驗結論 剛開始 的現象 有少量氣 泡產生 無氣泡 無氣泡 MCu。 幾分鐘后 的現象 有少量氣 泡產生 無氣泡 有大量氣 泡產生 【 交流與表達 】 同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現象進行了討論 ,明白了實驗剛開始 時試管③中無氣泡產生的原因 ,該原因是 。 【 設計與實驗二 】 為了進一步探究三種金屬的活動性順序 ,同學們取粗細相同、打磨干凈的 M絲、鋁絲及相關溶液 ,又進行了下圖所示的實驗 : ? (1)試管乙中觀察到的現象是 。 (2)試管丙中反應的化學方程式為 . 【 交流與表達 】 同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化 ,去掉試管 (填試管編號 )中的 實驗 ,也可以得出正確的結論。 【 解釋與結論 】 通過以上實驗 ,同學們得出了三種金屬的活動性順序。 【 評價與反思 】 實驗結束后 ,同學們對實驗過程進行了如下反思 : (1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素 ,除了相互反應的金屬和酸的性質外 ,還有 (任寫一種 )。 (2)探究金屬活動性順序時 ,除了上述實驗中已經用到的兩種方法外 ,還可以根據 進行判斷 (任寫一種 )。 答案 (10分 ) 【 猜想與假設 】 MAlCu(1分 ) 【 設計與實驗一 】 MAl(1分 ) AlMCu(1分 ) 【 交流與表達 】 鋁絲表面的氧化膜先與稀鹽酸反應 ,因而無氣泡產生 (1分 ) 【 設計與實驗二 】 (1)M絲表面覆蓋一層紅色固體 ,溶液由藍色變成無色 (1分 ) (2)2Al+3CuSO4? Al2(SO4)3+3Cu(2分 ) 【 交流與表達 】 丙 (1分 ) 【 評價與反思 】 (1)溫度 (或酸的濃度或金屬與酸的接觸面積等 )(其他合理的答案也可得分 )(1 分 ) (2)金屬與氧氣反應的難易程度 (或金屬被人類發(fā)現和利用年代的早晚 )(其他合理的答案也可 得分 )(1分 ) 解析 【 猜想與假設 】 M與 Al、 Cu的活動性強弱順序只能有三種可能性 :① AlCuM,② Al MCu,③ MAlCu,故你的猜想為 MAlCu。 【 設計與實驗一 】 把 M絲、銅絲、鋁絲分別插入相同的稀鹽酸中 ,剛開始 M絲表面有少量氣 泡產生 ,銅絲和鋁絲表面無氣泡 ,說明金屬活動性順序為 MCu,MAl,幾分鐘以后 ,M表面有少 量氣泡產生 ,Cu表面無氣泡 ,Al表面有大量氣泡產生 ,說明三種金屬的活動性順序為 AlMCu。 【 交流與表達 】 鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化膜 (Al2O3),開始時鹽酸先與氧化 膜反應 ,故沒有氣泡產生。 【 設計與實驗二 】 (1)M的金屬活動性強于 Cu,故 M和 CuSO4溶液反應的現象為 M表面覆蓋一 層紅色固體 ,溶液由藍色變?yōu)闊o色。 (2)試管丙中 ,Al和 CuSO4反應生成 Cu和 Al2(SO4)3,反應的化學方程式為 2Al+3CuSO4? Al2(SO4)3+3Cu。 【 交流與表達 】 試管甲中的實驗證明金屬活動性 :AlM,試管乙中的實驗證明金屬活動性 :M Cu,甲、乙兩組實驗即可得出正確的結論 ,所以可去掉試管丙中的實驗。 【 評價與反思 】 (1)影響金屬和酸反應速率的因素 ,除了金屬和酸的性質外 ,還有金屬與酸的接 觸面積、酸的濃度、溫度等。 (2)探究金屬的活動性順序的方法有 :① 金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度 ,② 金屬能否與鹽 溶液反應 ,③ 金屬與 O2反應的難易程度等。 9.(2022福建福州 ,17,10分 )空氣中氧氣含量測定的再認識。 【 實驗回顧 】 如圖是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。 ? (1)寫出紅磷燃燒的化學方程式 。 (2)實驗原理 :由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣 ,使瓶內 減小 ,燒杯中水倒吸到集氣 瓶。若裝置的氣密性良好 ,操作規(guī)范 ,用量筒測量進入瓶中水的體積 ,能粗略測得空氣中氧氣的 含量。 【 問題提出 】 有實驗資料表明 :燃燒過程中當氧氣體積分數低于 7%時 ,紅磷就無法繼續(xù)燃燒 , 因此通過上述實驗 ,測量結果與理論值誤差較大。 【 實驗改進 】 Ⅰ .根據鐵在空氣中生銹的原理設計下圖實驗裝置 ,再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食 鹽水、活性炭會加速鐵生銹。 ? Ⅱ .測得實驗數據如下表 測量 項目 實驗前 實驗后 燒杯中水的體積 燒杯中剩余水的體積 集氣瓶 (扣除內容物 )和導管的容積 體積 /mL 【 交流表達 】 (1)鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應 ,首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵 [Fe(OH)2],寫出 該反應的化學方程式 。 (2)根據表中數據計算 ,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是 (計算結果精確到 %)。 (3)從實驗原理角度分析 ,改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是 : ① 。 ② 。 答案 (10分 )【 實驗回顧 】 (1)4P+5O2? 2P2O5 (2)氣壓 【 交流表達 】 (1)2Fe+2H2O+O2? 2Fe(OH)2 (2)% (3)① 鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底 ,使實驗結果更準確 ②測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積 ,使實驗結果更準確 解析 【 實驗回顧 】 (1)紅磷燃燒生成五氧化二磷 ,化學方程式為 4P+5O2? 2P2O5。 (2)紅磷燃燒消耗氧氣 ,集氣瓶內氣壓減小 ,外界氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶 ,進入水的體積 即為減少的氧氣的體積。 【 交流表達 】 (1)根據題中信息 ,反應物為鐵、水和氧氣 ,生成物為氫氧化亞鐵 ,反應的化學方 程式為 2Fe+2H2O+O2? 2Fe(OH)2。 (2)實驗后燒杯中減少的水的體積即為氧氣的體積 ,氧氣的體積為 mL= mL,集 氣瓶 (扣除內容物 )和導管的容積即為空氣的總體積 ,氧氣的體積分數 =? 100%≈ %。 (3)當氧氣體積分數低于 7%時紅磷不再燃燒 ,鐵生銹的過程很緩慢 ,使集氣瓶中的氧氣消耗更 徹底 。測量時考慮到導管容積和扣除內容物后的集氣瓶容積 ,所以實驗結果更準確。 mL1.(2022天津 ,11,2分 )下列對事實的解釋 不正確 的是 ? ( ) 選項 事實 解釋 A 用洗潔精洗去餐盤上的油漬 洗潔精能溶解油漬形成溶液 B 鹽酸、稀硫酸的化學性質相似 鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子 C 金剛石和石墨的物理性質存在著明顯差異 它們的碳原子排列方式不同 D 6 000 L氧氣在加壓情況下可裝入容積為 40 L 的鋼瓶中 加壓時氧氣分子變小 考點二 實驗方案的評價 答案 AD 用洗潔精除去油漬利用的是洗潔精的乳化作用 ,故 A錯誤 。鹽酸、稀硫酸的化學性 質相似 ,是因為鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子 ,故 B正確 。金剛石和石墨的物理性質存在著明顯 差異 ,是因為它們的碳原子排列方式不同 ,故 C正確 。6 000 L氧氣在加壓情況下可裝入容積為 40 L 的鋼瓶中 ,是因為加壓時氧氣分子間的間隔變小 ,故 D錯誤。 2.(2022陜西 A,14,2分 )下列圖示實驗能達到目的的是 ? ( ) ? 答案 A A項中溫度相同 ,溶質種類和質量相同 ,溶劑質量相同 ,但溶劑種類不同 ,可探究溶劑 種類對物質溶解性的影響 ,故 A正確 。木炭燃燒會生成二氧化碳氣體 ,導致最終裝置內壓強變化 不大 ,故 B錯誤 。氯化銨和硝酸銨都含有銨根離子 ,加入氫氧化鈉都會產生刺激性氣味 ,無法鑒別 二者 ,故 C錯誤 。探究二氧化錳的催化作用 ,應保證過氧化氫溶液的濃度相同 ,故 D錯誤。 易錯警示 在做測定空氣中氧氣含量的實驗時 ,可燃物不能選擇木炭、硫粉 (生成物是氣體 ), 也不能選擇鐵絲 (在空氣中不能燃燒 )。 3.(2022天津 ,14,2分 )下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應 ,其中的“ →”表示某 種物質可一步反應生成另一種物質。甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是 ? ( ) 選項 A B C D 轉化 關系 ? ? ? ? 物 質 甲 H2O2 C CaCO3 FeCl2 乙 O2 CO CO2 Fe 丙 H2O CO2 Na2CO3 Fe2O3 答案 D A項 ,過氧化氫分解生成水和氧氣 ,氧氣和氫氣在點燃條件下反應生成水 ,水在通電 條件下分解生成氧氣 ,故正確 。B項 ,碳完全燃燒生成二氧化碳 ,不完全燃燒生成一氧化碳 ,一氧 化碳燃燒生成二氧化碳 ,二氧化碳和碳在高溫下化合生成一氧化碳 ,故正確 。C項 ,碳酸鈣在高溫 下分解生成二氧化碳 ,二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉 ,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣 , 碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳 ,故正確 。D項 ,氧化鐵不能經過一步反應生成氯化亞鐵 ,故錯 誤。 思路分析 一步反應實現即物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質 ,根據所涉及物質的性 質 ,分析能否只通過一個反應而實現。 易錯警示 在置換反應中 ,鐵元素在生成的化合物中顯正二價 ,例如鐵和稀鹽酸反應生成氯化 亞鐵 。在復分解反應中 ,反應前后各元素化合價不變 ,氧化鐵和稀鹽酸反應生成的是氯化鐵。 4.(2022江蘇南京 ,15,2分 )除去下列物質中混有的少量雜質 (括號內為雜質 ),擬定的實驗方案不 可行的是 ? ( ) (M