【文章內(nèi)容簡介】 “”或“=”) 溶液呈堿性 ,猜想 1成立 ? 用下圖所示的裝置進行實驗 試管 A中有水珠產(chǎn)生 ,試管 B中液體變渾濁 猜想 2成立 ,試管 B中反應的化學 方程式為 ? 【 交流反思 】 大家一致認為小月和小妮的結(jié)論不準確 : (1)小月實驗結(jié)論不準確的原因是 。 (2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有 。 【 繼續(xù)探究 】 小威稱取 m g白色粉末與足量稀鹽酸反應 ,充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為 N g,通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想 3正確 ,則 n的取值范圍為 (用含 m的代 數(shù)式表示 )。 【 結(jié)論分析 】 探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉 ,分析后認為白色粉末中 的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。 【 拓展應用 】 下列物質(zhì)常溫下放置一段時間也會分解的是 (填序號 )。 答案 (9分 )【 實驗探究 】 (1分 ) CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O(2分 ) 【 交流反思 】 (1)碳酸氫鈉 (化學式也可 )溶液也顯堿性 (1分 ) (2)碳酸鈉 (化學式也可 )(1分 ) 【 繼續(xù)探究 】 ? n? [或 ? n? 、 n(數(shù)值相近即可 )](2分 ) 【 拓展應用 】 C(2分 ) 44106m 4484m 2253m 1121m解析 【 實驗探究 】 由資料①知 ,碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 ,故小月測出溶液的 pH7。小妮將粉末加熱 ,生成了水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳 ,因此 B中的化學方 程式為 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。 【 交流反思 】 (1)小月實驗結(jié)論不準確是因為碳酸氫鈉溶液也呈堿性 ,因此不能僅依據(jù)溶液的 pH7就斷定猜想 1成立 。(2)小妮把粉末加熱后 ,產(chǎn)生了二氧化碳和水 ,同時生成碳酸鈉 ,但不能 排除原來粉末中是否含有碳酸鈉。 【 繼續(xù)探究 】 小威稱取 m g白色粉末與足量稀鹽酸反應 ,充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為 N g,若把 m g白色粉末都看成碳酸鈉 ,則根據(jù)化學方程式 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑,可 計算出 n=? 。若把 m g白色粉末都看成碳酸氫鈉 ,則根據(jù)化學方程式 NaHCO3+HCl? NaCl+ H2O+CO2↑,可計算出 n=? ,因此 ,n的取值范圍為 ? n? 或 ? n ? 或 n 。 【 拓展應用 】 碳酸氫銨放置在空氣中容易分解生成氨氣、水、二氧化碳 。濃硫酸、氫氧化 鈉、氯化鈉在常溫下放置一段時間不會分解 ,故選 C。 44106m4484m 44106m 4484m 2253m 1121m9.(2022廣西南寧 ,29,10分 )某校化學興趣小組 ,在實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下 制取氯氣并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗探究 (如下圖所示 )。 回答下列問題 : (1)從分液漏斗中加入的藥品是 。 (2)從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮 ,裝置 A屬于 型氣體發(fā)生裝置。 (3)若進入裝置 D中的氯氣是純凈干燥的 ,則裝置 B的作用是 ,裝置 C中盛有 的溶液是 。 (4)實驗過程中 ,同學們看到裝置 D中“石蕊紙花” (用石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花 ,下同 ) 無明顯變化 ,E中濕潤的石蕊紙花先變紅后褪色。對此 ,同學們產(chǎn)生了濃厚的興趣 ,于是繼續(xù)進 行以下實驗探究。 【 查閱資料 】 Ⅰ .氯氣 (Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體 ,能溶于水 (溶解性不大 ),并能與水反應 :Cl2 +H2O ? HCl+HClO(次氯酸 )。 Ⅱ .氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水 ,氯水除了具有消毒作用 ,還具有漂白作用。 【 提出問題 】 氯水中的什么物質(zhì)具有漂白作用 ? 【 提出猜想 】 猜想 1:氯水中的 H2O具有漂白作用。 猜想 2:氯水中的 HCl具有漂白作用。 猜想 3:氯水中的 HClO具有漂白作用。 猜想 4:氯水中的 Cl2具有漂白作用。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將石蕊紙花放入水中 石蕊紙花 猜想 1不成立 ② 將石蕊紙花放入 中 石蕊紙花變紅但不褪色 猜想 2不成立 ③ 石蕊紙花先變紅后褪色 猜想 3 【 實驗探究 】 【 反思交流 】① 同學們一致認為 ,不用再做實驗對猜想 4進行探究 ,理由是 :進行氯氣性質(zhì)的實 驗探究時 ,裝置 (填裝置序號 )的現(xiàn)象已證明了 Cl2不具有漂白作用。 ②錢程同學認為 ,由于氯氣在水中溶解性不大 ,用實驗裝置 F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很 理想 ,于是將裝置 F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液 ,則最終反應所得溶液中含有的鹽類物質(zhì) 是 。 答案 (1)濃鹽酸 (2)固液加熱 (3)除去 Cl2中混有的 HCl 濃硫酸 (4)【 實驗探究 】① 無明顯變化 ②鹽酸 ③將石蕊紙花放入次氯酸溶液中 成立 【 反思交流 】① D ②氯化鈉 (NaCl)、次氯酸鈉 (NaClO) 解析 (1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸。 (2)濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應產(chǎn) 生氯氣 ,從反應物的狀態(tài)和反應條件考慮 ,裝置 A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置。 (3)制備的氯 氣中含氯化氫氣體和水蒸氣 ,通過飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體 。濃硫酸具有吸水性 ,能夠吸 收氯氣中的水蒸氣 ,所以裝置 C中盛有的溶液是濃硫酸。 (4)【 實驗探究 】① 水顯中性 ,石蕊在 中性溶液中不變色 。② 由實驗結(jié)論可知該實驗的目的是證明 HCl是否具有漂白作用 ,所以應將 石蕊紙花放入鹽酸中 。③ 該實驗的目的是驗證 HClO是否具有漂白作用 ,所以應將石蕊紙花放 入次氯酸溶液中 ,由實驗現(xiàn)象可推出猜想 3成立。 【 反思交流 】① D中石蕊溶液染成的紫色的 干燥紙花不變色 ,說明 Cl2不具有漂白作用 。② Cl2能與水反應生成次氯酸和鹽酸 ,則最終反應所 得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。 10.(2022江蘇連云港 ,39,10分 )已知 Mg能在 CO2中燃燒生成碳和一種白色固體物質(zhì)。某化學興 趣小組用下圖所示裝置制備 CO2并對 Mg在 CO2中燃燒生成的白色固體物質(zhì)進行探究。 實驗過程 :連接好裝置并檢查裝置的氣密性 ,裝入藥品。打開活塞 ,讓 A中產(chǎn)生的氣體依次通過 B、 C,待氣體充滿集氣瓶后 ,用坩堝鉗夾住 8~10 cm長的用砂紙打磨干凈的鎂條 ,將鎂條點燃后 迅速插入到正不斷通入 CO2的集氣瓶中 ,待劇烈反應平息后 ,關(guān)閉活塞 ,即可看到集氣瓶內(nèi)壁和 底部有白色固體和黑色物質(zhì)出現(xiàn)。 查閱資料 :① 飽和 NaHCO3溶液可以吸收 HCl而不吸收 CO2。② MgO、 Mg(OH) MgCO3均為白 色固體。 (1)儀器 a的名稱是 。 (2)裝置 B中發(fā)生反應的化學方程式是 。裝置 C的作用是 。 (3)檢驗 D中集氣瓶已經(jīng)充滿 CO2的方法是 。 (4)白色固體物質(zhì)是什么 ?甲同學提出了三種猜想 : 猜想 Ⅰ :白色固體物質(zhì)是 MgO 猜想 Ⅱ :白色固體物質(zhì)是 Mg(OH)2 猜想 Ⅲ :白色固體物質(zhì)是 MgCO3 ① 上述猜想中 ,你認為不合理的猜想是 (填 Ⅰ 或 Ⅱ 或 Ⅲ ),理由是 。 ②乙同學取 D中的白色固體于試管中 ,向其中加入足量的稀硫酸 ,固體溶解 ,無氣泡產(chǎn)生。據(jù)此 可知猜想 (填 Ⅰ 或 Ⅱ 或 Ⅲ )是合理的 ,則鎂在 D中發(fā)生反應的化學方程式是 。 答案 (1)長頸漏斗 ? (1分 ) (2)HCl+NaHCO3? NaCl+H2O+CO2↑ 干燥 (除去水蒸氣 )? (3分 ) (3)燃著的小木條放集氣瓶瓶口處 ,熄滅 ? (1分 ) (4)① Ⅱ 反應物中無氫元素或元素不守恒等 ? (2分 ) ② Ⅰ 2Mg+CO2? 2MgO+C? (3分 ) 解析 (1)儀器 a是長頸漏斗。 (2)飽和碳酸氫鈉溶液能吸收氯化氫氣體 ,二者反應生成氯化 鈉、水和二氧化碳氣體 。濃硫酸有吸水性 ,可以干燥二氧化碳氣體。 (3)二氧化碳不燃燒也不支 持燃燒 ,可以將燃著的木條放在集氣瓶瓶口檢驗 CO2是否集滿。 (4)① 反應物為二氧化碳和鎂 , 所含元素種類只有碳元素、氧元素、鎂元素 ,生成物中不可能出現(xiàn)氫元素 ,故白色固體不可能 是氫氧化鎂 。② 碳酸鎂與硫酸反應會生成二氧化碳氣體 ,故不可能是碳酸鎂。鎂在二氧化碳中 燃燒生成氧化鎂和碳 ,據(jù)此可寫出相應的化學方程式。 11.(2022北京海淀一模 ,23,6分 )某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間 ,詢問老師如何加快 鐵釘生銹的速率。 老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速率。 【 提出問題 】 氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響 ? 【 查閱資料 】 ⅰ .NaCl、 CaCl CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。 ⅱ .銅能與氧氣反應 ,生成黑色的 CuO。 ⅲ .CuO能與稀硫酸發(fā)生反應 :CuO+H2SO4? CuSO4+H2O。 【 進行實驗、分析解釋、獲得結(jié)論 】 實驗 1:探究氯化物對鐵釘生銹速率的影響 試管編號 ① ② ③ ④ 實驗 ? ? ? ? 現(xiàn)象 2天后 ,鐵釘表面出現(xiàn)紅色 1天后 ,鐵釘表面出現(xiàn)紅色 1天后 ,鐵釘表面出現(xiàn)紅色 7分鐘時鐵釘表面出現(xiàn)紅 色 ,20分鐘后試管底部出 現(xiàn)紅色沉淀 (1)對比實驗①②③可以得到的結(jié)論是 。 (2)小組同學認為 ,試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹 ,也可能是銅。他們認為紅色沉淀可能是銅 的理由是 (用化學方程式解釋 )。 實驗 2:探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 取出試管④中的鐵釘 ,過濾剩余物 ,洗滌濾紙上的物質(zhì) 固體為紅色 Ⅱ 將步驟 Ⅰ 所得紅色固體加入試管中 ,再向試管中加入足量的 紅色固體大部分溶解 ,溶液變?yōu)辄S色 Ⅲ 將步驟 Ⅱ 所得混合物過濾 ,洗滌、干燥濾紙上的固體后 ,置于石棉網(wǎng)上充分加熱 紅色固體變黑 Ⅳ 向試管中加入步驟 Ⅲ 所得黑色固體 ,再加入足量稀硫酸 黑色固體全部溶解 ,溶液變?yōu)樗{色 (3)步驟 Ⅱ 中所加入的試劑是 。 (4)步驟 Ⅲ 、 Ⅳ 的實驗目的是 。 (5)由實驗 2可得出結(jié)論 :試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是 。 【 反思與評價 】 (6)結(jié)合實驗 2的結(jié)論 ,對于“氯化物對鐵釘生銹速率的影響” ,小組同學提出了進一步的假 設(shè) : 。 答案 (1)氯化物能加快鐵釘生銹的速率 (2)CuCl2+Fe? FeCl2+Cu (3)稀鹽酸或稀硫酸 (4)檢驗紅色沉淀中是否含有銅 (5)Cu和 Fe2O3 (6)當氯化物能與鐵釘反應 (置換生成金屬 )時 ,可能加快鐵釘生銹速率 (或其他合理答案 ) 解析 (1)對比實驗①②③的現(xiàn)象可知氯化物能加快鐵釘生銹的速率。 (2)由于金屬鐵比銅的活動性強 ,試管④中鐵釘與 CuCl2溶液會發(fā)生置換反應生成金屬銅 ,化學 方程式為 CuCl2+Fe? FeCl2+Cu。 (3)鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,氧化鐵可以和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鐵或硫酸鐵 ,氯化鐵 或硫酸鐵溶液呈黃色 ,步驟 Ⅱ 中所加入的試劑是稀鹽酸或稀硫酸。 (4)步驟 Ⅲ 的實驗是加熱紅色固體 ,紅色固體若是銅粉 ,加熱時會與氧氣反應生成氧化銅黑色固 體 :2Cu+O2? 2CuO。步驟 Ⅳ 的實驗是向黑色固體中加入足量稀硫酸 ,黑色氧化銅與稀硫酸發(fā) 生反應 :CuO+H2SO4? CuSO4+H2O,現(xiàn)象是黑色固體全部溶解 ,溶液變?yōu)樗{色 ,由這兩步實驗 可得出紅色沉淀中一定含有銅的結(jié)論。 (5)根據(jù)實驗②③④的現(xiàn)象對比 ,結(jié)合實驗 2的結(jié)論 ,可以提出當氯化物能與鐵釘反應 (置換 生成金屬 )時 ,可能加快鐵釘生銹速率等假設(shè)。 解題關(guān)鍵 控制變量、對比實驗方法的應用分析。分析實驗目的、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論之 間的關(guān)系。 方法指導 物質(zhì)的檢驗應根據(jù)物質(zhì)某些特征性質(zhì)、特征反應、特征現(xiàn)象和特征條件進行檢 驗 ,要求反應靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結(jié)論可靠。 12.(2022北京西城一模 ,23,6分 )食品工業(yè)中碘化鉀 (KI)可用作營養(yǎng)增補劑。碘化鉀是白色固體 , 在空氣中久置會“泛黃”變質(zhì)。某實驗小組對碘化鉀變質(zhì)后的