【文章內容簡介】 屬活動性比鐵或銅強的是 ? ( ) “銅樹” 答案 D 鋁在地殼中含量比鐵高 ,與金屬活動性無關 ,A項不符合題意 。鋁的熔點低于銅的熔 點 ,與金屬活動性無關 ,B項不符合題意 ?？諝庵需F比鋁更容易被腐蝕 ,是因為鋁在空氣中能與氧 氣反應 ,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,不能說明鋁的金屬活動性比鐵強 ,C項不符合題意 。鋁 絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” ,是因為鋁的金屬活動性比銅強 ,能與硫酸銅溶液發(fā)生置換 反應 ,D項符合題意。 8.(2022山東德州 ,4,2分 )硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知 :錳絲放入稀硫酸中 ,有氣 泡產生 。錳絲放入硫酸鋁溶液中 ,表面沒有金屬析出。結合我們所學金屬在溶液中的活動性順 序 ,下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是 ? ( ) Cu Mn Al Mg 答案 D 錳絲放入稀硫酸中 ,產生氣泡 ,說明 Mn排在 H前面 ,而 Cu排在 H后面 ,故 A正確 。錳絲放 入硫酸鋁溶液中 ,沒有金屬析出 ,說明 Mn的活動性比 Al弱 ,故 B正確 。Mg的活動性強于 Al,故 C正 確 。Mn的活動性比 Al弱 ,Mg的活動性強于 Al,故 D錯誤。 9.(2022湖南郴州 ,11,2分 )下列可用于驗證 Fe、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性順序的一組藥品是 ? ( ) 、 Cu、 H2SO4 溶液 、 Ag、 FeSO4 溶液 、 Ag、 CuSO4 溶液 、 FeSO4 溶液、 CuSO4 溶液 答案 C Fe可以與 H2SO4溶液反應 ,Cu不與 H2SO4溶液反應 ,證明 Fe比 Cu活潑 ,但無法判斷 Ag 的活動性 ,故 A項錯誤 。Cu、 Ag不能置換 FeSO4中的 Fe,故 Fe比 Cu、 Ag均活潑 ,但無法比較 Cu、 Ag的活動性強弱 ,故 B項錯誤 。Fe能置換 CuSO4中的 Cu,但 Ag不能置換 CuSO4中的 Cu,故得出三 種金屬活動性順序為 FeCuAg,故 C項正確 。Ag既不能置換 FeSO4中的 Fe,也不能置換 CuSO4中 的 Cu,故 Ag最不活潑 ,但無法比較 Fe、 Cu的活動性強弱 ,故 D項錯誤。 10.(2022貴州貴陽 ,34,7分 )人類社會發(fā)展離不開金屬材料。下圖是某硬鋁的主要成分。 (1)硬鋁屬于 (填“合金”或“純金屬” )。 (2)將適量硬鋁 (已用砂紙打磨處理 )放入足量稀硫酸中 ,觀察到的現(xiàn)象為 ,反應的化學方程式有 。 (3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中 ,充分反應后 ,溶液出現(xiàn)藍色。出現(xiàn)藍色的原因是 ,寫出此時溶液中溶質成分并說明理由 。 答案 (7分 ,除標注外 ,每空 1分 ) (1)合金 (2)有氣泡冒出 ,固體減少 Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑、 2Al+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2↑(2分 ) (3)有硝酸銅生成 ,硝酸銅溶液呈藍色 由于溶液出現(xiàn)藍色 ,根據金屬的活動性 :MgAlCuAg,說明 Mg、 Al、 Cu均與硝酸銀發(fā)生反 應 ,由于硬鋁粉末足量 ,所以溶液中無硝酸銀。溶質只有硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅 (2分 ) 解析 (1)硬鋁中含有鋁、鎂、銅 ,因此是鋁的合金 。(2)硬鋁中含有兩種活潑金屬 :鋁和鎂 ,它們 都能與稀硫酸反應產生氫氣 ,因此觀察到有氣泡產生 ,固體逐漸減少 。(3)溶液呈藍色 ,說明銅參 加了反應 ,由于金屬活動性 :MgAlCuAg,說明 Mg、 Al、 Cu均發(fā)生了反應 ,此時溶液中的溶 質成分是硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅。 11.(2022天津 ,21,8分 )金屬具有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中 ,利用金屬導熱性的是 (填字母 )。 (2)波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑 ,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質容 器配制波多爾液的原因是 (用化學方程式表示 )。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母 )。 (4)鋁具有很好的抗腐蝕性能 ,原因是鋁在空氣中與氧氣反應 ,其表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜 ,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水 ,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫 酸鋁和水的化學方程式 。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,充分反應后過濾 ,得濾渣和濾 液。向濾液中加一潔凈鐵片 ,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是 (填化學 式 ),濾渣中一定含有的物質是 (填化學式 )。 答案 (8分 ) (1)C (2)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu 解析 (1)銅制火鍋是利用金屬的導熱性 。(2)不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活 潑 ,能將銅從 CuSO4溶液中置換出來 ,反應的化學方程式是 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu。(3)鐵生銹 的條件是與水、氧氣同時接觸 ,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹 。(4)氧化鋁與稀硫酸反應 生成硫酸鋁和水 ,反應的化學方程式是 Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O。(5)向鐵粉和氧化銅 粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣 ,氧化銅能 與稀硫酸反應生成硫酸銅和水 ,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。充分反應后過濾得濾 渣和濾液 ,向濾液中加一潔凈鐵片 ,未看到鐵片有任何變化 ,說明濾液中不含硫酸銅和 H2SO4,則 濾液中含有的溶質是 FeSO4,濾渣中一定含有的物質是 Cu。 12.(2022廣東梅州 ,14,8分 )銀銅合金廣泛用于航空工業(yè) ,從切割廢料中回收銀并制備銅化工產 品的工藝如下 : ? (1)可將銅絲浸入 溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱。 (2)寫出渣料加入稀硫酸反應的化學方程式 。 (3)硫酸銅溶液可用于制備硫酸銅晶體 ,其基本操作是 、冷卻結晶、過濾。 (4)理論上銀銅合金廢料中的銅可完全轉化為硫酸銅。已知廢料的質量為 100 kg,若最后所得 的硫酸銅溶液中含 80 kg硫酸銅 ,則廢料中銅的質量分數為 。 答案 (1)AgNO3(2分 ) (2)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O(2分 ) (3)蒸發(fā)濃縮 (2分 ) (4)32%(2分 ) 解析 (1)銅的活動性強于銀 ,銅能將硝酸銀中的銀置換出來。 (2)銅在空氣中灼燒可生成氧化銅 ,氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為 CuO+H2SO4? CuSO4+H2O。 (3)從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體 ,可先將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮 ,然后再通過降溫得到硫酸銅 晶體 ,最后通過過濾將硫酸銅晶體分離出來。 (4)80 kg硫酸銅中銅元素的質量為 80 kg? =32 kg,則廢料中銅的質量分數為 ? 100%= 32%。 64160 3 2 k g1 0 0 k g考點三 金屬資源 1.(2022內蒙古呼和浩特 ,8,2分 )黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵 (FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅 燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸 ,其工業(yè)流程如下 : ? 下列說法錯誤的是 ? ( ) ②不是置換反應 ,反應③④為化合反應 ①中各元素的化合價均發(fā)生了改變 SO2可以用熟石灰溶液吸收 100克 98%的濃硫酸中加入 100克蒸餾水 ,配制 49%的稀硫酸 答案 D 反應②為鐵的冶煉 ,反應原理為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2,該反應不是置換反應 ,反 應③、④的化學方程式分別為 2SO2+O2? 2SO SO3+H2O? H2SO4,均為化合反應 ,故 A正確 。反應①的反應物為 FeS2和 O2,生成物為 Fe2O3和 SO2,反應物中 Fe、 S、 O元素的化合價分 別為 + 0,生成物中 Fe、 S、 O元素的化合價分別為 + + 2,各元素的化合價均發(fā)生 了改變 ,故 B正確 。SO2可以與氫氧化鈣溶液反應生成亞硫酸鈣和水 ,所以 SO2可以用氫氧化鈣溶 液吸收 ,故 C正確 。稀釋濃硫酸時不能把蒸餾水加入濃硫酸中 ,故 D錯誤。 2.(2022福建 ,5,3分 )下列四支試管中 ,鐵釘銹蝕最快的是 ? ( ) ? 答案 D 鐵與氧氣、水同時接觸會生銹 ,鹽溶液會加快鐵生銹的速度 ,故選 D。 3.(2022黑龍江哈爾濱 ,11,2分 )下列有關資源的敘述正確的是 ? ( ) ,減少環(huán)境污染 78% 答案 A 電池中含有鐵、鋅、錳 ,還含有少量的汞等有害金屬 ,隨意丟棄會污染環(huán)境 ,因此回 收廢舊電池 ,不僅可以節(jié)約金屬資源 ,而且還可以減少環(huán)境污染 ,A項正確 。海洋中含量最多的是 氧元素 ,B項錯誤 。天然氣屬于化石燃料 ,化石燃料是由古代動植物遺體埋藏在地下經過一系列 復雜的變化形成的 ,是不可再生能源 ,C項錯誤 ?？諝庵畜w積分數約占 78%的氣體是氮氣 ,氧氣約 占 21%,D項錯誤。 4.(2022遼寧沈陽 ,16,5分 )世界上每年都有將近總產量十分之一的鋼鐵銹蝕 ,造成了巨大的經濟 損失。為探究鐵銹蝕的原因 ,分別取 3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中 ,進行如下實驗 : ? (1)進行實驗一時 ,老師指導同學們先向迅速冷卻后的沸水中 ,放入一截打磨光亮的略長于鐵釘 的鎂帶 ,幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是 。 (2)大多數同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹 ,實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象 ,得出鐵生銹 的條件是 。某同學卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹 ,經仔細檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊 ,產生這種現(xiàn)象的原因可能是 。 (3)工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵 ,原理是 (用化學方程式表示 )。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 (寫一種 )。 答案 (1)除去水中的氧氣 (2)鐵與氧氣和水共同作用 生石灰的量不足 。生石灰已失效 。鐵釘與生石灰直接接觸 (其他合 理答案均可 ) (3)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶 。賣給廢品回收站等 (其他合理答案均可 ) 解析 (1)鎂帶的作用是除去水中的氧氣 ,使鐵釘不與氧氣接觸。 (2)實驗一中鐵釘只與水接觸 沒有生銹 。實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹 。實驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕 ,故 鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經失效或生石灰的量不足等 ,會導致試管 中的空氣不干燥 ,使實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。 (3)鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,用其進 行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳 。在生活中人們對廢 舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。 5.(2022河南 ,19,2分 )鹽酸除鐵銹 (Fe2O3)的化學方程式為 。 金屬鋁較活潑 ,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 ? 答案 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O(1分 ) 因為鋁能與氧氣反應 ,在其表面生成致密的氧化 鋁薄膜 ,起保護作用。 (1分 ) 解析 鹽酸與鐵銹反應 ,生成氯化鐵和水 。金屬鋁在常溫下 ,可與空氣中的氧氣發(fā)生反應 ,在其 表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,對內部的鋁起保護作用 ,因此鋁制品不易被腐蝕。 6.(2022寧夏 ,17,9分 )節(jié)假日 ,化學興趣小組的同學們去郊外野炊 ,請你和他們一起用所學化學 知識解決下列問題 : (1)出發(fā)前 ,同學們自帶牛奶、饅頭、蘋果等食品以及鐵鍋、鐵鏟、純棉帽子、塑料凳子等生 活用品。其中 ,富含蛋白質的食品是 ,主要由有機合成材料制成的生活用品是 。 (2)野炊開始后 ,同學們從附近取來井水做飯。小明用 的方法檢 驗后確定井水是硬水 ,并用 的方法進行軟化。小兵燒火時發(fā)現(xiàn)木柴燃燒不旺 ,產生很 多濃煙 ,于是他把木柴架高 ,這是為了 ,使燃燒更旺。 (3)野炊結束后 ,小鵬用水將灶火澆滅 ,其原理是 。小紅用洗潔 精清洗餐具 ,這是利用了洗滌劑的 作用。洗完鍋后 ,為防止鐵鍋生銹 ,小麗采取的方法 是 。