【文章內容簡介】 說法 ? 的是 ? ( ) ,可用于治療胃酸過多 ,可用于游泳池水消毒 ,可用于制造照明彈 ,可用于減輕松花蛋中所含堿性物質的澀味 ??錯 誤答案 A 氫氧化鈉是強堿 ,具有強腐蝕性 ,不能用于治療胃酸過多 ,A說法錯誤 。硫酸銅是重金 屬鹽 ,能使病毒蛋白質變性 ,可用于游泳池水消毒 ,B說法正確 。鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白 光 ,可用于制造照明彈 ,C說法正確 。食醋呈酸性 ,能與堿性物質發(fā)生反應 ,可用于減輕松花蛋的 澀味 ,D說法正確。 3.(2022遼寧沈陽 ,5,1分 )下列各項不屬于 NaCl用途的是 ( ) 答案 A NaCl中含有鈉元素和氯元素 ,可用于生產燒堿和氯氣 ,NaCl還是重要的調味品 ,NaCl 不可做凈水劑 ,故選 A。 4.(2022內蒙古包頭 ,5,2分 )天平兩邊各放質量相等的燒杯 ,分別盛有等質量、等溶質質量分數 的稀硫酸 ,此時天平平衡。將等質量的 MgCO3和 Na2CO3分別加入兩燒杯中 ,充分反應后 ,下列 說法錯誤的是 ? ( ) ,指針一定偏向加 Na2CO3的一邊 ,兩燒杯中的酸一定完全反應 Na2CO3有剩余 ,天平一定平衡 ,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余 答案 D 將等質量的 MgCO3和 Na2CO3分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸中 ,若天 平不平衡則放出的 CO2氣體的質量不相等 ,等質量的 MgCO3和 Na2CO3相比 ,MgCO3放出 CO2氣 體較多 ,故指針一定偏向 Na2CO3的一邊 ,故 A項正確 。若放出的 CO2氣體相等 ,則必是硫酸沒有剩 余 ,故 B項正確 。若反應后的 Na2CO3有剩余 ,則與 Na2CO3反應的硫酸完全反應 ,MgCO3的相對分 子質量比 Na2CO3小 ,則與 Na2CO3等質量的 MgCO3也一定有剩余 ,因此放出 CO2的質量一定相等 , 天平一定平衡 ,故 C項正確 。當兩種碳酸鹽都沒有剩余時 ,則產生 CO2的質量不同 ,此時天平不平 衡 ,故 D項錯誤。 5.(2022北京 ,25,1分 ,★ )已知 :Ca(HCO3)2? CaCO3+CO2↑+H2O。下列圖像表示一定質量的 Ca(HCO3)2受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢 (該過程中 CaCO3不分解 ),其中不正確的是 ( ) A B C D ? ? ? ? 答案 C A項 ,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水 ,固體質量減少 ,當碳酸氫鈣完全反 應后 ,質量不再變化 ,故 A正確 。B項 ,化學反應前后 ,元素的質量不變 ,故 B正確 。C項 ,加熱碳酸氫鈣 后生成碳酸鈣 ,碳酸鈣的質量分數增大 ,當碳酸氫鈣完全反應后 ,其質量分數不再變化 ,故 C錯 誤 。D項 ,加熱碳酸氫鈣生成碳酸鈣、二氧化碳和水 ,當碳酸氫鈣完全反應后 ,不再生成二氧化碳 氣體 ,故 D正確。 6.(2022遼寧沈陽 ,18,9分 )根據表中信息 ,請回答下列問題 : 部分堿、酸、鹽的溶解性表 (20 ℃ ) 陽離子陰離子 OH N? Cl S? C? P? H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 — 不 3O? 24O ? 23O ? 34O ?說明 :“溶”表示那種物質可溶于水 ,“不”表示不溶于水 ,“微”表示微溶于水 ,“揮”表示 揮發(fā)性 ,“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。 (1)CaCO3屬于 (填“可溶物”“微溶物”或“不溶物” )。 (2)表中可溶于水的硫酸鹽有 種。 (3)在溶液中 ,磷酸鈉與氯化鈣能否發(fā)生復分解反應。若能 ,寫出化學方程式 。若不能 ,說明理 由。 。 (4)某同學將鹽酸倒入 Ba(OH)2溶液中 ,得到溶液甲。 ? ①溶液甲中溶質的組成情況可能有 種。 ②實驗設計 :探究溶液甲中可能含有的溶質 方案編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 取少量溶液甲于試管中 ,加入鐵粉 是否 Ba(OH)2 上述三個方案中有一個不合理 ,請指出不合理的方案編號并說明理由 : 。 ③欲從溶液甲中獲得純凈的 BaCl2固體 ,應采取的簡單操作是 。 方案編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 2 取少量溶液甲于試管中 ,加入 溶液 是否產生藍色沉淀 3 取少量溶液甲于試管中 ,加入 Na2SO4溶液 是否產生白色沉淀 答案 (1)不溶物 (2)3 (3)2Na3PO4+3CaCl2? Ca3(PO4)2↓+6NaCl (4)① 3 ② (NO3)2(或 CuCl2,其他合理答案均可 ) 3,溶液中含有 BaCl2,不論是否含有 Ba(OH)2均會產生白色沉淀 (其他合理答案均可 ) ③ 測溶液甲的 pH,若 pH≤ 7,蒸發(fā)結晶 。若 pH7,向溶液甲中加入鹽酸至溶液 pH≤ 7,再蒸發(fā)結晶 (其他合理答案均可 ) 解析 (1)由題給溶解性表可知 CaCO3為不溶物。 (2)表中可溶于水的硫酸鹽有硫酸鈉、硫酸 鉀和硫酸銅三種。 (3)磷酸鈉與氯化鈣反應能生成氯化鈉和不溶于水的磷酸鈣 ,化學方程式為 2Na3PO4+3CaCl2? Ca3(PO4)2↓+6NaCl。 (4)① 鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水 ,反應后 溶液中溶質一定含有氯化鋇 。當鹽酸剩余時 ,溶液中溶質還含有 HCl。當氫氧化鋇剩余時 ,溶液中 溶質還含有 Ba(OH)2,故溶液中的溶質有三種情況 :BaCl2。BaCl2 和 HCl。BaCl2和 Ba(OH)2。② 液中若含有鹽酸 ,加入鐵粉 ,會產生氣泡 ,反之不產生氣泡 。 ,溶液中加入 試劑生成氫氧化銅 ,說明加入的試劑為可溶性銅鹽 ,如硝酸銅或氯化銅 。溶液中一定含有氯化 鋇 ,加入的硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀 ,無論是否含有氫氧化鋇都會產生白色沉 淀 ,故方案 3不合理。③溶液甲中一定含有 BaCl2,可能含有 HCl或 Ba(OH)2,若含有氯化氫 ,直接 加熱蒸發(fā)結晶即可除去 。若含有氫氧化鋇 ,可加入鹽酸將氫氧化鋇反應掉 ,然后蒸發(fā)結晶。因此 可測定溶液甲的 pH,若 pH≤ 7,蒸發(fā)結晶 。若 pH7,加入鹽酸至溶液 pH≤ 7,再蒸發(fā)結晶。 思路分析 要從溶液甲中得到純凈的氯化鋇 ,需先明確混有的雜質是氯化氫還是氫氧化鋇 ,然 后根據氯化氫、氫氧化鋇的性質選擇合適的方法。 解題關鍵 兩種物質反應后溶液中溶質的成分應先考慮可溶性的生成物 ,然后考慮反應物是 否剩余。 7.(2022天津 ,26,7分 )某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉 ,取一定質量的該樣品 ,完全溶解在水中 配制成 100 g溶液 ,將其全部加入到 100 g一定溶質質量分數的硫酸中 ,恰好完全反應 ,生成的氣 體全部逸出后 ,所得溶液質量是 g,將溶液蒸干 ,得到 g硫酸鈉。 計算 : (1)加入的硫酸溶液的溶質質量分數 。 (2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數 (計算結果精確到 %)。 答案 (7分 )解 :生成二氧化碳的質量 :100 g+100 g= g 設樣品中碳酸鈉的質量為 x,反應的硫酸質量為 y,生成硫酸鈉的質量為 z。 Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 142 44 x y z g 106∶ 44=x∶ g x= g 98∶ 44=y∶ g y= g 142∶ 44=z∶ g z= g 硫酸溶液中溶質的質量分數 : ? 100%=% 原樣品中碳酸鈉的質量分數 :? 100%≈ % 答 :硫酸溶液中溶質的質量分數為 %,原樣品中碳酸鈉的質量分數為 %。 9 . 8 g1 0 0 g g( g g) g??解析 (1)硫酸鈉和硫酸不反應 ,碳酸鈉和硫酸反應放出二氧化碳氣體 ,使反應后溶液的總質量 減少 ,反應前的總質量減去反應后所得溶液的質量為二氧化碳的質量。根據碳酸鈉和硫酸反 應的化學方程式 ,已知二氧化碳的質量 ,可求出 H2SO4的質量 ,進一步求出硫酸溶液的溶質質量 分數。 (2)樣品的質量為碳酸鈉的質量和樣品中硫酸鈉的質量和 ,樣品中硫酸鈉的質量為總的硫酸鈉 質量減去生成的硫酸鈉的質量 ,利用二氧化碳的質量根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質 量 ,然后用碳酸鈉質量除以樣品質量即可得到樣品中碳酸鈉的質量分數。 8.(2022江蘇連云港 ,39,14分 ,★ )連云港堿廠年產純堿 120萬噸 ,是我國三大純堿生產企業(yè)之 一。它的產品除了純堿外 ,還有氯化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產純堿的工藝流程可簡單表示如 下 : ? 其生產過程中涉及的主要化學反應有 : ① NaCl+NH3+CO2+H2O? NH4Cl+NaHCO3↓ ② 2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O 請回答 : (1)① “碳化”過程中需要的 CO2,可由石灰石高溫煅燒得到 ,該反應的化學方程式為 。 ②實驗室中 ,通常用稀鹽酸與石灰石反應制取 CO2氣體 ,不選用濃鹽酸的理由是 。干燥 CO2氣體 ,可用的干燥劑是 (填字母 )。 (2)① 該廠“過濾”所得的 NH4Cl可作化肥中的 肥 ,它也可與 Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反 應生成產品 CaCl2,同時還有 NH3和 H2O生成 ,寫出該反應的化學方程式 : 。該廠的另一種產品碳酸氫鈉俗稱 ,它的重要用途有 (只寫一 種 )。 ②實驗室進行“過濾”操作時 ,下列說法正確的有 (填字母 )。 (3)某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產的純堿是否屬于優(yōu)等品 (國家規(guī)定 :優(yōu)等品中碳酸 鈉的質量分數不低于 %),設計了如下兩種實驗方案。 方案一 :稱取樣品 g,加水完全溶解 ,向其中加入足量的氯化鋇溶液 ,充分反應后 ,過濾、洗 滌、干燥得固體 g。通過計算 (寫出計算過程 )判斷該廠的產品是否屬于優(yōu)等品。 (雜質 可溶于水且 不 與氯化鋇反應 ) 方案二 :用下圖所示的裝置 ,通過準確測量排出水的體積 ,也可計算樣品的純度。該裝置中儀器 A的名稱是 ,但實驗后同學們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低 ,造成此結果的原因可能 是 。 (裝置氣密性良好 ) ? 答案 (14分 )(1)① CaCO3? CaO+CO2↑(1分 ) ② 濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,使制得的氣體不純 A(2分 ) (2)① 氮 2NH4Cl+Ca(OH)2? CaCl2+2NH3↑+2H2O 小蘇打 治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等 (4分 ) ② B、 D(2分 ) (3)方案一 : 解 :設碳酸鈉的質量為 x。 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl 106 197 x g 106∶ 197=x∶ g x= g g247。 g100%≈ % %% 屬于優(yōu)等品 答 :略。 (3分 ) 方案二 :錐形瓶 CO2溶于水或 CO2與水反應、導管中有水 (2分 ) (其他合理答案均給分 ) 解析 (1)① 石灰石的主要成分是 CaCO3,高溫煅燒生成 CO2,反應的化學方程式為 CaCO3? CaO+ CO2↑。 ②實驗室制取二氧化碳不使用濃鹽酸 ,原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,使制得的氣體不純。干燥 CO2氣體 ,可用的干燥劑是濃硫酸 ,故選 A。 (2)① NH4Cl中含有氮元素 ,屬于氮肥 。NH4Cl與 Ca(OH)2反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca(OH)2 ? CaCl2+2NH3↑+2H2O。碳酸氫鈉俗稱小蘇打 ,它的用途有治療胃酸過多或制發(fā)酵粉等。 ②過濾使用的漏斗是普通漏斗 ,A選項錯誤 。過濾時 ,液面應低于濾紙邊緣 ,B選項正確 。過濾時 , 玻璃棒起引流作用 ,C選項錯誤 。過濾時 ,漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁 ,D選項正確。 (3)方案一 :通過樣品與 BaCl2反應生成的 BaCO3的質量 ,計算出樣品中 Na2CO3 的質量 ,從而求出 樣品的純度約為 %,與 %比較 ,確認屬于優(yōu)等品。 方案二 :儀器 A是錐形瓶 。造成碳酸鈉純度偏低的原因可能是產生的二氧化碳溶于水或與水反 應、導管中還留有水等。 9.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,28,6分 )有一包固體 ,可能含有 Cu(NO3) N