【正文】 化學式 )。 (5)含有鋅粉 g、鐵粉 g、銅粉 g、鋁粉 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應 , 反應停止后 ,有 6 g固體剩余。 (3)向含有氯 化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,發(fā)生反應 :Fe+2HCl? FeCl2+H2↑、 Fe+ CuCl2? Cu+FeCl2,所以充分反應后過濾 ,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的 FeCl2和沒參與反應的 ZnCl2。 (5)銅不與硫酸反應 ,所以剩余的 6 g固體中有 g的銅 ,根 據(jù)“遠距離先置換”的原則可知 ,另外的 g金屬是鐵 ,所以與硫酸反應的金屬是 g鋅粉、 g鐵粉、 g 鋁粉 , g鋅粉與硫酸反應生成 g氫氣、 g鐵粉與硫酸反應生成 g氫 氣、 g鋁粉與硫酸反應生成 g氫氣 ,所以生成氫氣的總質(zhì)量是 g+ g+ g= g。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別 ,他所依據(jù)的反應原理 是 (用化學方程式表示 )。硫酸鋅與金和銅、鋅都不反應 ,無法鑒別 ,因此③不合理。 ? (1)圖中標示的物質(zhì)中 ,屬于金屬材料的是 (寫出 1種即可 ,下同 ),屬于有機合成材 料的是 。你認為該方案 (填“合理”或“不合理” ),理由是 。 易錯警示 不能只將金屬與鹽酸反應的劇烈程度作為比較金屬活動性的依據(jù) ,還要考慮其他 影響反應劇烈程度的因素 ,如鹽酸的濃度、金屬的形狀、溫度等。回答下列問題 : ? (1)圖中標示的材料中 ,含有的金屬元素是 (寫出一種即可 )。空氣中 ,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 , 原因是 (結合化學方程 式解釋 )。鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 ,原因 是鋁易與空氣中的氧氣反應 ,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁被進一步氧化。 (2)公共自行車的閘線為鋼絲 ,說明金屬具有 性。廢舊自行 車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及 。鐵生銹的條件是與空氣和水 (或水蒸氣 )同時接觸 ,噴漆有效防止車架與空氣和水接觸而 生銹 。該金屬密度小、抗腐蝕性 好、強度與鋼相似 ,可用于制造航天飛機、制外科手術刀 ,導電性良好 ,可用于通訊設備 ,故 B、 C、 D正確。鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4,D正確。③ 向 濾渣中加入鹽酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,則濾渣中一定有鐵 ,可能有鋅 ,因為有鐵 ,故硝酸銀、硝酸銅完全 反應 ,濾渣中一定還有銅、銀 ,③ 正確 。銅、鹽酸、銀 均不與氯化銅反應 ,不能除去雜質(zhì)。 6.(2022河北 ,6,2分 )下列驗證 Zn、 Fe、 Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中 (“—”表示未進 行金屬與鹽溶液之間的實驗 ),不能達到實驗目的的是 ? ( ) 金屬選項鹽溶液 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 答案 C A項 ,鋅能與硫酸亞鐵溶液反應 ,鐵能與硝酸銀溶液反應 ,能達到實驗目的 。 7.(2022重慶 B,12,2分 )下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是 ? ( ) “銅樹” 答案 D 鋁在地殼中含量比鐵高 ,與金屬活動性無關 ,A項不符合題意 。 8.(2022山東德州 ,4,2分 )硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。錳絲放 入硫酸鋁溶液中 ,沒有金屬析出 ,說明 Mn的活動性比 Al弱 ,故 B正確 。Cu、 Ag不能置換 FeSO4中的 Fe,故 Fe比 Cu、 Ag均活潑 ,但無法比較 Cu、 Ag的活動性強弱 ,故 B項錯誤 。下圖是某硬鋁的主要成分。出現(xiàn)藍色的原因是 ,寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由 。(3)溶液呈藍色 ,說明銅參 加了反應 ,由于金屬活動性 :MgAlCuAg,說明 Mg、 Al、 Cu均發(fā)生了反應 ,此時溶液中的溶 質(zhì)成分是硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸銅。不能用鐵質(zhì)容 器配制波多爾液的原因是 (用化學方程式表示 )。氧化鋁難溶于水 ,卻能溶于酸。則濾液中含有的溶質(zhì)是 (填化學 式 ),濾渣中一定含有的物質(zhì)是 (填化學式 )。(4)氧化鋁與稀硫酸反應 生成硫酸鋁和水 ,反應的化學方程式是 Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O。 (2)寫出渣料加入稀硫酸反應的化學方程式 。 答案 (1)AgNO3(2分 ) (2)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O(2分 ) (3)蒸發(fā)濃縮 (2分 ) (4)32%(2分 ) 解析 (1)銅的活動性強于銀 ,銅能將硝酸銀中的銀置換出來。 64160 3 2 k g1 0 0 k g考點三 金屬資源 1.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,8,2分 )黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵 (FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅 燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸 ,其工業(yè)流程如下 : ? 下列說法錯誤的是 ? ( ) ②不是置換反應 ,反應③④為化合反應 ①中各元素的化合價均發(fā)生了改變 SO2可以用熟石灰溶液吸收 100克 98%的濃硫酸中加入 100克蒸餾水 ,配制 49%的稀硫酸 答案 D 反應②為鐵的冶煉 ,反應原理為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2,該反應不是置換反應 ,反 應③、④的化學方程式分別為 2SO2+O2? 2SO SO3+H2O? H2SO4,均為化合反應 ,故 A正確 。 2.(2022福建 ,5,3分 )下列四支試管中 ,鐵釘銹蝕最快的是 ? ( ) ? 答案 D 鐵與氧氣、水同時接觸會生銹 ,鹽溶液會加快鐵生銹的速度 ,故選 D?？諝庵畜w積分數(shù)約占 78%的氣體是氮氣 ,氧氣約 占 21%,D項錯誤。 (2)大多數(shù)同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹 ,實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象 ,得出鐵生銹 的條件是 。 答案 (1)除去水中的氧氣 (2)鐵與氧氣和水共同作用 生石灰的量不足 。 (2)實驗一中鐵釘只與水接觸 沒有生銹 。 (3)鐵銹的主要成分是氧化鐵 ,用其進 行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳 。 (1分 ) 解析 鹽酸與鐵銹反應 ,生成氯化鐵和水 。 (2)野炊開始后 ,同學們從附近取來井水做飯。小紅用洗潔 精清洗餐具 ,這是利用了洗滌劑的 作用。有機合成 材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠 ,故由有機合成材料制成的生活用品是塑料凳子。 (3)用水滅火 ,是利用將可燃物的溫度降低到著火點以下的原理 。 C組 教師專用題組 考點一 金屬材料 1.(2022江西南昌 ,11,2分 )人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害 ,世界衛(wèi)生組織將鋁確 定為食品污染物。例如 :二氧化碳和三氧化硫 。氫氧化 鈣的溶解度隨溫度的升高而減小 ,故 B錯誤 ?！罢娼鸩慌禄馃挕笔钦f金在高溫下也很 難與氧氣反應 ,說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定 ,B項正確 。 (2)寫出步驟①中反應的化學方程式 。 答案 (1)H2SO4(或硫酸 ) (2)Zn+FeSO4? ZnSO4+Fe、 Zn+CuSO4? ZnSO4+Cu (3)用磁鐵吸引 (4)相同 (5) 解析 (1)三氧化硫與水反應生成硫酸 ,因此產(chǎn)品 X是硫酸。 (5)B為鐵 ,D 為銅 ,根據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應的化學方程式 ,可計算出生成 g 鐵需要鋅的質(zhì)量為 g。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹 ,化學方程式為 。一段時間后過濾 ,向濾渣中滴加鹽酸 ,結果沒有氣泡產(chǎn)生。 (3)根據(jù)金屬活動性順序可知 ,實驗 Ⅰ 中的硫酸鋁溶液和鐵粉不發(fā)生 化學反應 ,故燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多的原因是實驗 Ⅰ 中的鐵粉與實驗 Ⅱ 中過量的硫酸銅 溶液反應生成銅 。 (3)該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀 (AgBr)和氧化銅。 答案 (1)銅螺絲 塑料腳套 (2)2 CO2(兩空全對才給 1分 ) (3)分解 催化 化學技術的發(fā)展 ,改善人類的生活 (其他合理答案均給分 ) 解析 (1)Cu是金屬單質(zhì) ,塑料是有機合成材料。通過鏡片 材料的變遷說明化學與生活密切相關 ,生活離不開化學 ,化學能改善人類的生活。等量金屬與 足量酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等 ,鎂產(chǎn)生氫氣多 ,鎂的金屬活動性大于鋅 ,反應速率快 ,D錯誤。 g鋅與足量鹽酸反應 ,生成氫氣的質(zhì)量約是 g。鎂在氫前 ,銅在氫后 ,分別放入稀鹽酸中 ,鎂與酸反應產(chǎn)生氣泡 ,銅與稀鹽酸不反應 , 說明鎂的活動性大于銅 ,C可以選用 。③ Al=Mg=Zn。其中合理的個數(shù)為 ? ( ) 答案 C 鎂、鋁、鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量的關系如圖。 ? 5.(2022陜西 ,13,2分 )錳和鎳 (Ni)都是重要的金屬 ,將鎳絲插入 MnSO4溶液中 ,無明顯現(xiàn)象 ,插入 CuSO4溶液中 ,鎳絲表面有紅色固體析出。B項 ,煉鐵過程中 ,一氧化碳還原 鐵的氧化物生成鐵單質(zhì) ,發(fā)生化學變化 。 7.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,10,2分 )已知 :2Fe(NO3)3+Cu? 2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。濾液中一定有硝酸亞鐵 ,可能有硝酸銅 ,一定沒有硝酸鐵。若反應后所得濾液呈無色 ,則硝酸銀完全與鋅反應 ,因此濾渣中 一定含有 Fe和 Ag,可能含有 Zn,故選 D。將銅和銀分別插入硫酸亞鐵溶液中都不反 應 ,不能驗證銅、銀的活動性順序 ,C說法錯誤。實驗結論正確的 是 ? ( ) ? YZ YX X、 YZ Y、 ZY 答案 A 由題圖知 ,金屬 X可與稀硫酸反應而金屬 Y不能 ,說明 X的活動性大于 Y。 紅色鐵釘 ? 光亮鐵釘 ? 銹蝕鐵釘 ? 無銹鐵釘 (1)① 中發(fā)生反應的化學方程式可以是 。 答案 (4分 )(1)Fe+CuSO4? Cu+FeSO4(或其他合理答案 ) (2)水蒸氣 (3)Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O (4)b、 a、 c 解析 (1)反應①中的藍色溶液是含 Cu2+的溶液 ,因此可寫出鐵與硫酸銅或硝酸銅反應的化學 方程式。銹蝕鐵 釘與鹽酸反應后鐵銹被反應掉 ,質(zhì)量減小 ,因此與光亮鐵釘相比其質(zhì)量變小 ,因此 ac。 (2)目前金屬耗速過快 ,替代材料越來越多。 (2)塑料、合成纖維、合成橡 膠是生活中常用的合成材料。 ? (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是 (用化學方程式表示 )。 答案 (1)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 (2)S+O2? SO2 (或 4P+5O2? 2P2O5/Si+O2? SiO2)(本題的反應條件寫成“加熱”“高 溫”“點燃”都得分 ,未寫反應條件扣 1分 ) (3)玻璃棒 (4)做保護氣 (或隔絕氧氣 )(合理即可 ) 解析 (1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳 ,化學方 程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2。 3.(2022湖北武漢 ,31,6分 )有一包固體粉末 ,可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾 種。 (4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是 。固體 A與硝酸銀溶液反應后過濾所得的濾液為藍色 ,說 明固體 A中含有銅 ,銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為 Cu+2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag。 (5)無色溶液甲中含 有氯化鋁和鹽酸 ,藍色溶液乙中含有硝酸銅 ,二者混合能產(chǎn)生白色沉淀 ,說明藍色溶液乙中還含 有硝酸銀 ,氯化鋁與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋁 ,鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀 和硝酸 ,所以藍色溶液丙中一定含有硝酸銅、硝酸鋁和硝酸。 ? (2)赤鐵礦 (主要成分 Fe2O3)是煉鐵的一種礦石 ,Fe2O3屬于 (填“單質(zhì)”或“氧化 物” )。下列說法 不合理 的是 (填字母代號 )。 (3)① 將銀放入硫酸銅溶液中 ,不發(fā)生反應 ,證明銀的活動性比銅弱 。將銅放入硝酸銀溶液中 ,發(fā)生化學反應 ,證明銅的活動性比銀強 ,可 以驗證三種金屬的活動性。如果鐵 和鋅按照一定的比例組合成 6 g時 ,生成氫氣的質(zhì)量可能是 g,故 C正確 。 (1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳 ,寫出該反應的化學 方程式 。③ 石灰乳與二氧化碳反應得到碳酸鈣。當 FeO和 Fe2O3中鐵 元素的質(zhì)量比為