（廣西專用）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題二十一 化學(xué)計(jì)算題（試卷部分）課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 如下實(shí)驗(yàn) ,操作過(guò)程和數(shù)據(jù)如下圖所 示 (樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng) ,也不溶于水 )。 g)100%≈ % 答 :不飽和溶液 A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確至 %)。 12.(2022廣西梧州 ,30,6分 )為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量 ,小敏同學(xué)取 g該樣品進(jìn) 行實(shí)驗(yàn) ,然后將 100 mL稀鹽酸分五次加入該樣品中 ,充分反應(yīng)后測(cè)得每次生成氣體的質(zhì)量如下 表所示 (樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng) ,生成的氣體全部逸出 )。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 答案 (1) (2)100 (3)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 13.(2022廣西欽州 ,30,6分 )我市沿海地區(qū)大量養(yǎng)殖貝類海產(chǎn)品 ,貝殼中含有的碳酸鈣是重要的 工業(yè)原料 ,為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量 ,取貝殼樣品 g放入燒杯中 ,分五次加入稀鹽 酸 ,每次充分反應(yīng)后稱量 (雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) ),所加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān) 系如下表 : 加入稀鹽酸的總質(zhì)量 /g 燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g 計(jì)算 : (1)當(dāng)加入稀鹽酸的總質(zhì)量為 g時(shí) ,充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是 g。 14.(2022廣西玉林、防城港 ,30,6分 )有一包只含有 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ,為了測(cè)定其含 量 ,技術(shù)員小穎取 19 g樣品放入燒杯中 ,加入 100 g水充分溶解后 ,逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌 , 至 B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。 (2)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? (3)樣品中 NaHCO3的質(zhì)量是多少 ? 答案 (1)二 (2)解 :設(shè) AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 44 x g ? =? x= g 所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (1)要配制 200 kg 16%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉的質(zhì)量為 kg,水的質(zhì)量為 kg。 (計(jì)算結(jié)果精確到 %) (反應(yīng)原理為 :AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3) 答案 (1)32 168 (2)① 54∶ 7∶ 24 ② 解 :設(shè) 50 g NaCl溶液中 NaCl的質(zhì)量為 x NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3 x g ? =? x= g NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。請(qǐng)計(jì)算 :(已知 :K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓) (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓ 149 197 x g ? =? x= g 則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10% 答 :所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。故應(yīng)選 B項(xiàng)。 (2)列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 3.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,18,5分 )煤屬于不可再生資源 ,將煤通過(guò)一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油、乙醇 (C2H5OH)和氣體燃料。 C2H5OH+3O2? 2CO2+3H2O? 1分 46 88 69 g x ? =? ? 1分 x=132 g? 1分 答 :69 g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為 132 g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? 答案 (1) (2)解 :設(shè) 20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 x H2SO4+Zn? ZnSO4+H2↑ 98 65 x g 98∶ 65=x∶ g x= g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%=% 答 :稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。為測(cè)定其中碳酸鈣 (雜質(zhì)不溶于水也 不與水反應(yīng) )的含量 ,某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) (水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì) ): 取 g樣品粉碎放入燒杯中 ,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 ,所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的 質(zhì)量關(guān)系如圖所示 : ? (1)計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ? (設(shè)、 答完整給 1分 ) 100x 448 . 8 g111y 448 . 8 g2 0 g2 5 g g20 g g g??解析 (1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水 ,由圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 g,根據(jù)化學(xué)方程式 ,利用二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量 ,用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的 質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 思路分析 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目 ,首先寫(xiě)出化學(xué)方程式 ,然后找出已知量與待求量 ,最后 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟與格式進(jìn)行計(jì)算。據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以 (1)反應(yīng)至 A點(diǎn)時(shí)加入氫 氧化鈉溶液的質(zhì)量為 40 g。 801 6 0 g 98x2340 235 8 . 57.(2022寧夏 ,18,6分 )生鐵是鐵的合金之一。 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑? (1分 ) 56 2 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=96%? (1分 ) 答 :(略 ) 562 0 . 6 gx1 6 . 8 g1 7 . 5 g解析 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為 g+150 g= g,反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 g,根據(jù) 質(zhì)量守恒定律可知 ,生成氫氣的質(zhì)量為 g= g。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 6416056x 1601 . 6 k g解析 (1)根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式 CuSO4,可求出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②量取鹽酸與水時(shí) ,視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的 保持水平 ,再讀出液體的體積 。 答案 (1)① 20(1分 ) ②最低處 (1分 ) 燒杯 (1分 ) (2)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3 + 2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 73 x 75 g%(1分 ) ? =? (1分 ) x= g(1分 ) 答 :石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g。溶液稀釋的操作應(yīng)在潔凈干 燥的燒杯內(nèi)進(jìn)行。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 (2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí) ,一定要將 沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂? 的 燒杯里 ,并用 攪拌 ,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁 ,有 的感覺(jué)。
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