廣西專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-在線瀏覽
2025-07-30 16:45本頁(yè)面
【正文】 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 : ? 100%=% 答 :溶液 B中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 %m= g 95585 . 8 gx581175 . 8 gy10 g g g200 g??m=50 g 答 :要配制與溶液 B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液 200 g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl溶 液的質(zhì)量為 50 g。 (2)溶液 B中的溶質(zhì) NaCl 包括兩部分 :固體混合物中的 NaCl,MgCl2和 NaOH反應(yīng)生成的 NaCl。 (3)根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。 10.(2022廣西桂林 ,30,7分 )小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ,操作過(guò)程和數(shù)據(jù)如下圖所 示 (樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng) ,也不溶于水 )。 (2)列式計(jì)算不飽和溶液 A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果精確到 %)。 g)100%≈ % 答 :不飽和溶液 A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 易錯(cuò)警示 在計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí) ,易忽略氣體的質(zhì)量或者雜質(zhì)的質(zhì)量而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果出錯(cuò)。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確至 %)。 BaCO3+2HCl? BaCl2+H2O+CO2↑ 197 208 44 ()g x y ? =? x= g ? =? y= g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% 答 :恰好完全反應(yīng)時(shí)所得氯化鋇溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 12.(2022廣西梧州 ,30,6分 )為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量 ,小敏同學(xué)取 g該樣品進(jìn) 行實(shí)驗(yàn) ,然后將 100 mL稀鹽酸分五次加入該樣品中 ,充分反應(yīng)后測(cè)得每次生成氣體的質(zhì)量如下 表所示 (樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng) ,生成的氣體全部逸出 )。 (2)碳酸鈣 (CaCO3)的化學(xué)式量是 。 (寫出計(jì)算過(guò)程 ) 答案 (1) (2)100 (3)解 :設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 10044 4 . 4 gx1 0 g1 2 . 5 g解析 (1)由表中的數(shù)據(jù)可知 ,生成二氧化碳的質(zhì)量為 g+ g+ g+ g= g。 13.(2022廣西欽州 ,30,6分 )我市沿海地區(qū)大量養(yǎng)殖貝類海產(chǎn)品 ,貝殼中含有的碳酸鈣是重要的 工業(yè)原料 ,為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量 ,取貝殼樣品 g放入燒杯中 ,分五次加入稀鹽 酸 ,每次充分反應(yīng)后稱量 (雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng) ),所加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的關(guān) 系如下表 : 加入稀鹽酸的總質(zhì)量 /g 燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g 計(jì)算 : (1)當(dāng)加入稀鹽酸的總質(zhì)量為 g時(shí) ,充分反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是 g。 答案 (1) (2)解 :設(shè) g貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g+ g= g 100∶ 44=x∶ g x= g 該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=80% 答 :該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 14.(2022廣西玉林、防城港 ,30,6分 )有一包只含有 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ,為了測(cè)定其含 量 ,技術(shù)員小穎取 19 g樣品放入燒杯中 ,加入 100 g水充分溶解后 ,逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌 , 至 B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)。 已知 ,Na2CO3與 HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行 : 第一步反應(yīng) :Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 第二步反應(yīng) :NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ ? 求 :(1)圖中 AB段表示第 步反應(yīng) 。 (2)所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ? (3)樣品中 NaHCO3的質(zhì)量是多少 ? 答案 (1)二 (2)解 :設(shè) AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ 44 x g ? =? x= g 所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 106y g %?解析 (1)反應(yīng)后生成的 CO2質(zhì)量為 19 g+100 g+150 g= g。 (1)要配制 200 kg 16%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉的質(zhì)量為 kg,水的質(zhì)量為 kg。請(qǐng)你計(jì)算 : ① AgNO3中銀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 。 (計(jì)算結(jié)果精確到 %) (反應(yīng)原理為 :AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3) 答案 (1)32 168 (2)① 54∶ 7∶ 24 ② 解 :設(shè) 50 g NaCl溶液中 NaCl的質(zhì)量為 x NaCl+AgNO3? AgCl↓+NaNO3 x g ? =? x= g NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)① AgNO3中 Ag、 N、 O的質(zhì)量比為 108∶ 14∶ (163)=54∶ 7∶ 24。請(qǐng)計(jì)算 :(已知 :K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓) (1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。 (3)若將 50 g 20%的 K2CO3溶液稀釋成 5%的 K2CO3溶液 ,需要水的質(zhì)量是多少 ? 答案 解 :(1)反應(yīng)生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為 60 g+ g149 g= g 答 :反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為 g。 K2CO3+BaCl2? 2KCl+BaCO3↓ 149 197 x g ? =? x= g 則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=10% 答 :所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 1491971 9 . 7 gx1 4 . 9 g1 4 9 g1.(2022湖南郴州 ,20,2分 )某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%,將 50 g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變 ,則生成二氧化碳的質(zhì)量是 ? ( ) g g g g 教師專用題組 答案 B 50 g CaCO3和 CaO的混合物中 ,鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%,則反應(yīng)前混合物中鈣元素 的質(zhì)量為 50 g 60%=30 g,反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變 ,則反應(yīng)后鈣元素的質(zhì)量仍為 30 g,反應(yīng) 后氧化鈣的質(zhì)量為 30 g247。故應(yīng)選 B項(xiàng)。待完全反 應(yīng)后 ,將試管冷卻、稱量 ,試管內(nèi)固體物質(zhì)為 g。 (2)列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 2KClO3? 2KCl+3O2↑ 245 96 x g ? =? x= g 答 :原固體混合物中有 g的氯酸鉀。 3.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,18,5分
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