廣西專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二十一化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-文庫吧資料
2025-06-18 16:45本頁面
【正文】 解析 (1)所需 NaCl的質(zhì)量為 200 kg16%=32 kg,水的質(zhì)量為 200 kg32 kg=168 kg。 ②氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)選種進(jìn)行一段時(shí)間后 ,農(nóng)技員估計(jì)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減小 ,他取出 50 g氯化鈉 溶液 ,加入過量 AgNO3溶液 ,得到沉淀 g。 15.(2022廣西百色 ,30,6分 )農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種。 (3)解 :設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 y Na2CO3+HCl? NaCl+NaHCO3 106 y 50 g% 3 6 . 5x 448 . 8 g g150 g 50 g?? =? y= g 樣品中 NaHCO3的質(zhì)量為 19 g= g 答 :樣品中 NaHCO3的質(zhì)量為 g。反應(yīng)后生成的 CO2質(zhì)量是 g。測(cè)出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示 (反應(yīng)生成的氣體全部逸出 )。 2 0 .0 g2 5 .0 g解析 (1)當(dāng)加入 g稀鹽酸時(shí) ,生成 CO2的質(zhì)量為 g+ g= g。 (2)該貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)碳酸鈣 (CaCO3)的化學(xué)式量是 40+12+163=100。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x=10 g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=80% 答 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加入稀鹽酸的體積 /mL 20 20 20 20 20 生成氣體的質(zhì)量 /g 0 請(qǐng)計(jì)算 : (1)生成氣體的總質(zhì)量是 g。 (用其他方法進(jìn)行解答 ,合理即可 ) 1971 9 . 7 g 208x1971 9 . 7 g 44y g( g g) g??解析 (1)BaCO3與稀鹽酸反應(yīng) ,BaSO4不與稀鹽酸反應(yīng) ,由題圖可知 BaSO4的質(zhì)量為 g,則 BaCO3的質(zhì)量為 g= g。 答案 (1) (2)解 :設(shè)反應(yīng)生成氯化鋇的質(zhì)量為 x,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 y。 11.(2022廣西南寧 ,30,6分 )取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物 g 于燒杯中 ,將 g的稀鹽酸平 均分三次加入燒杯中 ,加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 ,計(jì)算 : ? (1)該混合物中硫酸鋇的質(zhì)量為 g。 解析 (1)分析可知 ,最終所得 5 g固體為雜質(zhì) ,故石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 20 g5 g=15 g。 答案 (1)15 (2)設(shè)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為 x,生成二氧化碳的質(zhì)量為 y CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 15 g x y 100∶ 111=15 g∶ x x= g 100∶ 44=15 g∶ y y= g 不飽和溶液 A的質(zhì)量為 :20 g+100 g5 g= g 不飽和溶液 A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :( g247。 ? (1)20 g石灰石樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 g。 解題關(guān)鍵 明確溶液 B中的溶質(zhì) NaCl包含兩部分是本題的解題關(guān)鍵。利用氫氧化鎂的質(zhì)量 ,結(jié) 合化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量 ,進(jìn)而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析 (1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 24∶ (2)=24∶ 71。 (3)設(shè)要配制與溶液 B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液 200 g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl 溶液的質(zhì)量為 m。 (3)要配制與溶液 B相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液 200 g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl溶 液的質(zhì)量是多少 ?(寫出計(jì)算過程 ) 答案 (1)24∶ 71 (2)解 :設(shè) 10 g固體混合物中 MgCl2的質(zhì)量為 x,生成 NaCl的質(zhì)量為 y。 ? (1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 。 (其他合理答案或解法同樣給分 ) 10644 53 g 10%n? g g 106 g g g?? ? ?9.(2022廣西來賓 ,33,6分 )取 MgCl2和 NaCl的固體混合物 10 g做如下實(shí)驗(yàn)。加 入碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。(3)第 4次和第 5次加入的稀硫酸未完全反應(yīng)或未反應(yīng) ,因此 ,計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 只能用第 1次、第 2次或第 3次的數(shù)據(jù)。 982 0 .1 2 gy5 . 8 8 g2 0 g思路分析 (1)鎂和硫酸鎂中只有鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,而每一次加入的稀硫酸均相同 ,若 完全反應(yīng) ,則生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等 ,若不等則硫酸有剩余 。 (3)設(shè)第 1次加入的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為 y。 設(shè)鎂的質(zhì)量為 x。第 5次加入的稀硫酸不參加反應(yīng) ,故 y=。 (2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g,故硝 酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g= g,進(jìn)而求出硝酸鈉的質(zhì)量為 17 g,最后求出混合物中硝 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3 x g ∶ =x∶ g x= g NaCl~Na 23 g y ∶ 23= g∶ y y= g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 : g= g NaNO3~Na 85 23 z g 85∶ 23=z∶ g z=17 g 混合物質(zhì)量為 :17 g+ g= g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% 答 :原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)。將此混合 物加足量水配成溶液 ,再加入一定量硝酸銀溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,生成氯化銀白色沉淀 g。 403 6 . 5 0 .4 gx0 .3 6 5 g1 0 .0 g解析 (1)由表格中的數(shù)據(jù)可知 ,剛開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度逐漸升高 ,酸堿中和反應(yīng)是 放熱反應(yīng) ,故酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多 ,此時(shí)溶液的溫度最高。 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 : g%= g 設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 (2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確到 %)。 1812 18?5.(2022廣西南寧 ,30,6分 )將 g稀鹽酸逐滴加入到 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的氫氧化鈉溶 液中 ,邊滴加邊攪拌 ,隨著稀鹽酸的滴加 ,溶液的 pH變化情況如下圖所示 ,溶液的溫度變化如下 表所示 (不考慮反應(yīng)過程中熱量損失 )。
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