【文章內容簡介】 金屬 不能 與 CuSO4溶液反應的是 ? ( ) 答案 A 在金屬活動性順序中 ,排在銅前的金屬能與 CuSO4溶液反應 ,因此 Fe、 Zn、 Al都能 與 CuSO4溶液反應 ,而 Ag的金屬活動性比 Cu弱 ,不能與 CuSO4溶液反應。故選 A。 解題方法 金屬活動性順序可用于判斷金屬與稀硫酸或鹽酸、金屬與鹽溶液的置換反應能 否發(fā)生。排在氫前的金屬能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應 。排在前面的金屬能把排在后面的 金屬從它的鹽溶液中置換出來 (K、 Ca、 Na除外 )。 2.(2022山西 ,9,2分 )驗證鎂、銅的金屬活動性順序 ,下列試劑不能選用的是 ? ( ) 答案 B 金屬活動性順序中 ,鎂在銅的前面 ,將銅放入 MgSO4溶液中無現(xiàn)象 ,說明鎂的活動性 大于銅 ,A可以選用 。鎂和銅都在鉀的后面 ,放入 KCl溶液中都不反應 ,無法比較鎂和銅的活動性 , B不能選用 。鎂在氫前 ,銅在氫后 ,分別放入稀鹽酸中 ,鎂與酸反應產(chǎn)生氣泡 ,銅與稀鹽酸不反應 , 說明鎂的活動性大于銅 ,C可以選用 。鎂在鋅前 ,銅在鋅后 ,分別放入氯化鋅溶液中 ,鎂與氯化鋅 反應 ,銅不反應 ,說明鎂的活動性大于銅 ,D可以選用。 3.(2022江西 ,4,2分 )我省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中 ,詳細記述了金、銅、鐵、 鋅等金屬的開采和冶煉方法 ,記述的金屬中金屬活動性最強的是 ? ( ) 答案 D 根據(jù)金屬活動性順序可知 ,四種金屬活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、金 ,故 選 D。 4.(2022山西 ,8,2分 )在學習金屬的化學性質時 ,老師給大家演示了如圖所示的實驗 ,下列說法正 確的是 ? ( ) ,可能有硝酸銀 答案 C 根據(jù)金屬活動性順序可知 ,銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 ,所以在銅片表面有 銀白色的物質出現(xiàn) (或析出 ),A項錯誤 。硝酸銀溶液是無色的 ,硝酸銅溶液是藍色的 ,所以隨著反 應的進行 ,溶液由無色變?yōu)樗{色 ,B項錯誤 。銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀 ,所以溶液中一定 含有生成物硝酸銅 ,可能還有剩余的反應物硝酸銀 ,C項正確 。在金屬活動性順序中 ,銀排在銅 后 ,所以銀不能與硫酸銅溶液反應 ,D項錯誤。 5.(2022上海 ,45,1分 )在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 ,反應停止后過濾 ,濾液 仍為藍色。有關判斷正確的是 ? ( ) 、沒有銅和鋅 、可能有銅 、硝酸銅、硝酸銀 、硝酸銅 ,可能有硝酸銀 答案 D 鋅粉加入 AgNO Cu(NO3)2的混合溶液中 ,先和 AgNO3反應 ,再和 Cu(NO3)2反應。反 應后過濾 ,濾液仍為藍色 ,說明濾液中含有 Cu(NO3)2,則鋅無剩余 ,濾渣中一定有 Ag,可能含有 Cu。 濾液中一定有 Zn(NO3) Cu(NO3)2,可能含有 AgNO3。 評析 本題考查金屬與鹽溶液的反應 ,熟知反應的先后順序是解題的關鍵 ,屬于中等難度題。 6.(2022廣西南寧 ,24,6分 )“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回 答下列問題 : (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。 (2)黃銅是銅鋅合金 ,其硬度比純銅 (填“大”或“小” )。 (3)將一定質量的鋅粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中 ,充分反應后過濾 ,若濾液中 只含一種溶質 ,則濾渣中一定含有 。 (4)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸中。生成 H2的 質量與反應時間的關系如圖所示。金屬 X是 (填化學式 ,下同 ),反應后可能已經(jīng)反 應完的金屬是 ,一定有剩余的金屬是 。 ? 答案 (1)延展 (2)大 (3)銅、鐵 (或 Cu、 Fe) (4)Mg Zn和 Fe Mg 解析 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。 (2)合金的硬度要比組成它的純金屬硬度大 , 因此黃銅的硬度大于純銅。 (3)濾液只含一種溶質說明鋅已經(jīng)把硝酸銅和硝酸亞鐵都反應完 了 ,濾液中溶質只有生成的硝酸鋅 ,所以濾渣中一定有被置換出的銅和鐵 ,可能有過量的鋅。 (4)由題圖可知 X生成氫氣的速率最快 ,所以 X的金屬活動性最強 ,應是 Mg。Z生成氫氣的速率最 慢 ,所以 Z的金屬活動性最弱 ,應是 Fe,則 Y為 Zn。 Zn、 Mg生成的氫氣的質量相等 ,則反應消耗 的 Mg的質量小于 Zn的質量 ,已知加入的金屬的質量相等 ,故 Mg一定有剩余 ,Zn可能完全反應 。 由于沒有說明稀鹽酸的質量 ,等質量的 Zn、 Fe完全反應時 Fe生成的氫氣多 ,故 Fe也可能完全反 應。 考點三 金屬資源的利用和保護 1.(2022廣西南寧 ,13,2分 )下列措施中 ,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是 ? ( ) 答案 A 鐵制文物遇水在空氣中更容易生銹 ,A錯誤 。文物不能用手觸摸 ,B正確 。保持干燥防 止文物生銹或被腐蝕 ,C正確 。在鐵制文物表面涂保護物質以防止生銹或被腐蝕 ,D正確。 2.(2022北京 ,17,2分 )煉鐵的主要原料是赤鐵礦石 (主要成分為 Fe2O3)、焦炭、空氣等 ,轉化過程 如下 : 焦炭 ? 二氧化碳 ? 一氧化碳 ? 鐵 (1)②中 ,反應為 CO2+C? 2CO,其中化合價發(fā)生改變的元素是 。 (2)③中 ,CO與 Fe2O3反應的化學方程式為 。 答案 (1)碳 (2)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 解析 (1)題述反應的反應物 CO2中 ,碳元素的化合價為 +4,氧元素的化合價為 2。C單質中 ,碳元 素的化合價為 0。生成物 CO中 ,碳元素的化合價為 +2,氧元素的化合價為 2,所以化合價發(fā)生改變 的元素是碳。 (2)一氧化碳還原氧化鐵時生成鐵和二氧化碳 ,注意需標明反應條件“高溫”。 3.(2022天津 ,23,9分 )金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體 ,但體溫計中的金屬卻是液體 ,該金屬是 。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應 ,其表面生成一層致密的氧化物薄膜 ,從而阻止鋁進一步氧化。這種 氧化物的化學式為 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,充分反應后過濾 ,濾液中含有 的溶質是 (寫化學式 )。 (4)鐵礦石有多種 ,如赤鐵礦 (主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦 (主要成分 Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。 ②冶煉 2 900 t含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,理論上能得到含雜質 2%的生鐵的質量是 t(結果精確到 )。 (5)含有鋅粉 g、鐵粉 g、銅粉 g、鋁粉 g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應 , 反應停止后 ,有 6 g固體剩余。則生成氫氣的質量為 g。 答案 (9分 )(1)汞 (2)Al2O3 (3)ZnCl2和 FeCl2 (4)① Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ② 1 (5) 解析 (1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。 (2)鋁的氧化物是氧化鋁 ,化學式是 Al2O3。 (3)向含有氯 化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,發(fā)生反應 :Fe+2HCl? FeCl2+H2↑、 Fe+ CuCl2? Cu+FeCl2,所以充分反應后過濾 ,濾液中含有的溶質是生成的 FeCl2和沒參與反應的 ZnCl2。 (4)①赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3,Fe2O3與一氧化碳反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。②冶煉 2 900 t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,設理論上能得到含雜質 2%的生鐵 的質量是 x。 Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2 232 168 2 900 t80% x(12%) ? =? ,解得 x≈ 1 t。 (5)銅不與硫酸反應 ,所以剩余的 6 g固體中有 g的銅 ,根 據(jù)“遠距離先置換”的原則可知 ,另外的 g金屬是鐵 ,所以與硫酸反應的金屬是 g鋅粉、 g鐵粉、 g 鋁粉 , g鋅粉與硫酸反應生成 g氫氣、 g鐵粉與硫酸反應生成 g氫 氣、 g鋁粉與硫酸反應生成 g氫氣 ,所以生成氫氣的總質量是 g+ g+ g= g。 2 900 t 80%(1 2%)x ???4.(2022天津 ,21,8分 )金屬具有廣泛的應用。 (1)下列金屬制品中 ,利用金屬導熱性的是 (填字母 )。 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑 ,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質容 器配制波多爾液的原因是 (用化學方程式表示 )。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母 )。 (4)鋁具有很好的抗腐蝕性能 ,原因是鋁在空氣中與氧氣反應 ,其表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜 ,從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水 ,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應生成硫 酸鋁和水的化學方程式 : 。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,充分反應后過濾 ,得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片 ,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質是 (填化 學式 ),濾渣中一定含有的物質是 (填化學式 )。 答案 (8分 )(1)C (2)Fe+CuSO4? FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu 解析 (1)銅制火鍋利用了金屬的導熱性。 (2)不能用鐵質容器配制波爾多液的原因是鐵比銅 活潑 ,能將銅從 CuSO4溶液中置換出來 ,反應的化學方程式是 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu。 (3)鐵 生銹的條件是與水、氧氣同時接觸 ,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹。 (4)氧化鋁與稀硫 酸反應生成硫酸鋁和水 ,反應的化學方程式是 Al2O3+3H2SO4? Al2(SO4)3+3H2O。 (5)向鐵粉 和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣 , 氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水 ,鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。充分反應后 過濾得濾渣和濾液 ,向濾液中加一潔凈鐵片 ,未看到鐵片有任何變化 ,說明濾液中不含硫酸銅和 H2SO4,則濾液中含有的溶質是 FeSO4,濾渣中一定含有的物質是 Cu。 C組 教師專用題組 考點一 金屬材料 1.(2022山東東營 ,7,4分 )今年春季 ,在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場 ,整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀 幣、銅幣和銀錠 ,還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中 錯誤 的是 ? ( ) A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質穩(wěn)定 、銀、銅而不用鐵 ,從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 、銅、銀三種金屬的活動性順序時 ,至少需一種金屬單質 答案 B “真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質穩(wěn)定 ,高溫下也不與氧氣反應 ,故 A正確 。 題述錢幣用金、銀、銅而不用鐵 ,從化學角度看主要原因是鐵的化學性質活潑 ,故 B錯誤 。鐵的 化學性質活潑 ,易發(fā)生化學反應 ,而銅、銀、金的化學性質比較穩(wěn)定 ,不易發(fā)生化學反應 ,所以 自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 ,故 C正確 。常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬 的活動性順序時 ,至少需一種金屬單質 ,如 :銅和硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 ,故 D正確。 2.(2022福建龍巖 ,8,3分 )鋰常被人們譽為“金屬味精”。已知鋰的核電荷數(shù)為 3,鋰比鋁活潑。 下列說法 錯誤 的是 ? ( ) 3個電子 答案 D 鋰為“钅”字旁 ,屬于金屬元素 ,故鋰屬于金屬材料 ,故 A正確 。鋰的核電荷數(shù)為 3,因 此鋰原子核外電子數(shù)為 3,故 B正確 。鋰屬于金屬 ,金屬具有良好的導電性 ,故 C正確 。鋰比鋁活潑 , 故能與鹽酸反應 ,故 D錯誤。 評析 本題主要考查金屬鋰的性質、結構及用途等 ,通過本題的解答 ,學生對鋰有了進一步的 認識 ,同時體驗到化學材料的神奇及化學學科的實用性。 3.(2022安徽 ,11,6分 )材料有著廣泛的應用 ,根據(jù)下列信息回答問題。 (1)上述材料中屬于有機合成材料的是 。屬于合金的是 。 (2)納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物 ,吸附后經(jīng)沉降、 (填操作名稱 )可去除污染 物。下列物質也能因吸附而具有凈水作用的是 (填字母序