【文章內(nèi)容簡介】 甲組的探究 乙組的探究 【提出問題】 A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么 ? C中溶液為什么變成無色 ? 【做出猜想】 猜想一 :Na2CO3 猜想二 :Na2CO3和 NaOH 猜想一 :實驗過程中酚酞變質(zhì)了 猜想二 :溶液中的 NaOH反應完了 【實驗驗證】 小鵬取少量 A中溶液于試管中 ,向其中滴加過 量 BaCl2溶液 ,若觀察到 ,證明猜想二成立。小麗認為 用 Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立 ,小鵬認 為小麗的方案不合理 ,理由是 (1)取少量 C中溶液于試管中 ,向其中滴加 NaOH溶液 ,溶液又變?yōu)榧t色 ,證明猜想一不成 立 (2)用 pH試紙測定 C中溶液的酸堿度 ,若 pH 7,證明猜想二成立 (2)【實驗步驟】 Ⅱ 中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能” )證明 NaOH與 CO2發(fā)生了反應。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應 ,可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗 的方法來證明反應發(fā)生了。 答案 【實驗驗證】生成白色沉淀 ,溶液仍為紅色 (溶液顏色無變化 ) 向溶液中引入 OH,對 NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾 (合理答案即可 ) ≤ 或 或 = 【反思交流】 (1)2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O(未配平扣 1分 ,化學式錯誤扣 2分 ) (2)不能 【拓展遷移】某種反應物消失 (減少 ) 解析 【實驗驗證】甲組的探究 :若猜想二成立 ,則加入過量的 BaCl2溶液 ,會出現(xiàn)白色沉淀 ,同 時溶液仍呈紅色。若用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液 ,則不能達到實驗目的 ,因為引入了 OH, 會干擾對氫氧化鈉的檢驗。 【反思交流】 (1)氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O。 (2)因為二氧化碳溶于水也會導致 A中壓強減小 ,因此【實驗步驟】 Ⅱ 中的現(xiàn)象不能證明二氧 化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。 24.(2022重慶 A,22,5分 )“對比實驗”是科學探究常用的方法 ,根據(jù)下列所示的實驗示意圖回 答問題。 ? 實驗 1 ? 實驗 2 ? 實驗 3 (1)實驗 1中 ,將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè) ,加熱銅片的中部 ,觀察現(xiàn) 象。通過此實驗 ,可說明燃燒的條件之一是 (填序號 )。 (2)實驗 2中 ,把干燥的紫色石蕊紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別放入兩瓶干燥的二氧化碳氣 體中 ,下列有關(guān)說法正確的是 (填序號 )。 (3)實驗 3是探究鐵釘生銹條件的實驗 ,會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是試管 (填序號 ),說明鐵 生銹實際上是鐵與 發(fā)生反應。 答案 (1)C (2)AD (3)Ⅰ 水和氧氣 (或其他合理答案 ) 解析 (1)濾紙片和乒乓球碎片都與空氣 (或氧氣 )接觸 ,在同時受熱的條件下 ,乒乓球碎片先燃 燒 ,而濾紙片后燃燒 ,說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。 (2)把干、濕兩朵紫色 石蕊紙花分別放到二氧化碳氣體中 ,濕潤的紫色石蕊紙花變紅而干燥的紫色石蕊紙花不變紅 , 說明二氧化碳與水發(fā)生反應生成了酸性物質(zhì) ,故 A、 D正確。 (3)實驗 3中 ,三個試管進行對比 , 試管 Ⅰ 中的鐵釘明顯生銹 ,而試管 Ⅱ 、 Ⅲ 中的鐵釘表面沒有明顯的變化 ,說明鐵釘只與水接 觸、只與空氣 (或氧氣 )接觸都不容易生銹 ,但與水、氧氣同時接觸時容易生銹 ,說明鐵生銹實 際上是鐵與水、氧氣發(fā)生反應的結(jié)果。 25.(2022云南 ,27,6分 )小明同學在課外閱讀中得知 :鈉是一種活潑金屬 ,常溫下能與氧氣、水發(fā) 生反應 ,其中鈉與水反應的化學方程式為 :2Na+2H2O? 2NaOH+H2↑。在實驗室 ,該同學先 取 50 mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸銅溶液于燒杯中 ,再取綠豆大小的鈉投入硫酸銅溶液中 ,充 分反應后過濾 ,得到濾液和藍色濾渣 ,并對濾液的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【查閱資料】已知 Na2SO4的水溶液呈中性。 【猜想與假設】猜想一 :Na2SO4 猜想二 : 猜想三 :Na2SO CuSO4 猜想四 :Na2SO CuSO NaOH 其中猜想 不合理 的是 。 【實驗方案與驗證】 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 取少量濾液于試管中 ,觀察現(xiàn)象 溶液為無色 猜想 不成立 實驗二 另取少量濾液于試管中 ,向其中 滴加酚酞試劑 無明顯現(xiàn)象 猜想 不成立 實驗三 常溫下 ,再取少量濾液 ,測溶液酸 堿度 pH=7 猜想 成立 【拓展延伸】金屬鈉在運輸、保存中應該注意 : 。 答案 (6分 )【猜想與假設】 Na2SO NaOH 猜想四 【實驗方案與驗證】 【拓展延伸】密封保存 (合理即可 ) 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 三 實驗二 二 實驗三 一 解析 【猜想與假設】鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 ,氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧 化銅沉淀和硫酸鈉。若恰好完全反應 ,則濾液中的溶質(zhì)為硫酸鈉 。若氫氧化鈉過量 ,則濾液中的 溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉 。若硫酸銅過量 ,則濾液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銅 ,故猜想二應為硫 酸鈉、氫氧化鈉 。猜想四是不成立的 ,因為氫氧化鈉和硫酸銅不能同時存在。 【實驗方案與驗證】實驗一中 ,溶液是無色的 ,故一定沒有硫酸銅 ,猜想三是不成立的 。實驗二 中滴加酚酞試劑后 ,溶液是無色的 ,故溶液中一定沒有氫氧化鈉 ,猜想二是不成立的 。實驗三中 , 測得溶液的 pH為 7,溶液呈中性 ,故猜想一成立。 思路分析 分析反應后溶液中的溶質(zhì)成分時 ,不僅要考慮新生成的物質(zhì) ,還要考慮反應物是否 過量。 教師專用題組 1.(2022重慶 A,12,2分 )實驗方法多種多樣。下列方法不能達到目的的是 ? ( ) CuO區(qū)別 CO和 CO2 CO2 AgNO3溶液鑒別食鹽水和稀鹽酸 答案 C A項 ,一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應 ,黑色粉末逐漸變成紅色 ,而二氧化碳不和氧 化銅反應 ,故可以區(qū)別 。B項 ,石灰石和稀鹽酸反應可生成二氧化碳 ,反應速率適中 ,可以制取二 氧化碳 。C項 ,食鹽水和稀鹽酸與硝酸銀反應均可產(chǎn)生白色沉淀 ,故不能達到鑒別目的 。D項 ,氧氣 具有助燃性 ,可用帶火星的木條檢驗氧氣是否收集滿 ,能達到目的。 2.(2022廣東深圳 ,8, )為了達到相應的實驗目的 ,下列實驗設計不合理的是 ? ( ) ? ? H2O2和 MnO2制 O2后的固液混合物 CO中的 CO2氣體 NaCl、 NH4NO NaOH三種固體 答案 B 分離固體和液體采用過濾的方法 ,故 A正確。將 CO和 CO2的混合氣體通過灼熱的氧 化銅會將 CO轉(zhuǎn)化為 CO2,不能除去 CO2,故 B錯誤。氯化鈉溶于水后溶液的溫度基本不變 ,氫氧 化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高 ,硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低 ,故 C正確。銅片上的白 磷燃燒、紅磷不燃燒 ,說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點 。銅片上的白磷燃燒 ,水中的白磷 不燃燒 ,說明燃燒需要氧氣 ,故 D正確。 3.(2022吉林 ,10,1分 )下列實驗設計合理的是 ? ( ) CaO中混有的 CaCO3,可加入過量的稀鹽酸 NaOH、稀 H2SO NaCl、 FeCl3四種溶液 ,不用其他試劑就可以鑒別出來 NaNO3溶液中混有的 Cu(NO3)2,可先加入過量的 NaOH溶液 ,后過濾 H2中的少量水蒸氣和 HCl氣體 ,可先通入足量的濃 H2SO4中 ,后通入 NaOH溶液中 答案 B A項 ,氧化鈣也會與鹽酸反應 ,故 A不合理 。B項 ,呈黃色的為氯化鐵溶液 ,與氯化鐵溶 液混合后出現(xiàn)紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液 ,能使沉淀溶解的是稀硫酸 ,剩余的是氯化鈉溶液 , 不用其他試劑就可以鑒別出來 ,故 B合理 。C項 ,加入過量的氫氧化鈉溶液 ,可以除去硝酸銅 ,但會 引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉 ,故 C不合理 。D項 ,氣體最后通入氫氧化鈉溶液 ,會再次引入水蒸氣 ,故 D 不合理。 4.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,9,2分 )煙氣脫硫的工藝不僅能消除 SO2污染 ,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏 ,其 主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 : 下列說法 ? 的是 ? ( ) ①噴淋水能脫去煙氣中的 SO2,反應的化學方程式為 SO2+H2O? H2SO3 ②中加入 CaCO3的目的是將 H2SO3轉(zhuǎn)化為 CaSO3 ③反應前后只有硫元素的化合價發(fā)生了變化 ④屬于化學變化 ???不 正 確答案 C C項 ,步驟③反應前后硫元素和氧元素的化合價均發(fā)生了變化 ,錯誤。 煙氣 CO SO O2 H2SO3 CaSO3 CaSO4 石膏 CaSO42H2O 5.(2022山東萊蕪 ,14,2分 )控制變量法是實驗探究的重要方法 ,下列實驗方案的設計中 ,能達到 實驗目的的是 ? ( ) ? 、銅的金屬活動性強弱 MnO2對 H2O2分解的催化作用 答案 B 圖甲實驗中有兩個變量 ,不能達到實驗目的 。圖乙實驗中一個有水一個無水 ,其他條 件均相同 ,能達到實驗目的 。圖丙實驗中過氧化氫溶液的濃度不同 ,不能達到實驗目的 。圖丁實 驗中有兩個變量 (可燃物的種類和是否接觸氧氣 ),不能達到實驗目的。 6.(2022江蘇蘇州 ,32,7分 )(1)控制變量 ,設計對比實驗是實驗探究的重要方法。 編號 實驗內(nèi)容 (均在室溫環(huán)境下進行 ) 實驗結(jié)論 A B ① ? ? 會影響過氧 化氫的分解速率 同時打開 A和 B裝置中分液漏斗的旋塞 ,觀察錐形瓶中的反應情況 ② ? ? 會影響紅墨水在蒸餾水 中的擴散速率 同時向 A和 B的燒杯中滴入 2滴紅墨水 ,觀察燒杯中液體顏色變化快慢 ? ? ? (2)觀察是學習化學的重要方法。 研究小組進行如下實驗 ,發(fā)現(xiàn)均有紅棕色二氧化氮氣體產(chǎn)生。 查閱資料 :4HNO3(濃 )? 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃 )+C? 4NO2↑+CO2↑+2H2O ①【實驗 1】中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學反應 ,灼熱的碎玻璃在實驗中起到的作用是 。 ②【實驗 2】中有紅棕色氣體產(chǎn)生 ,能否證明【實驗 2】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 ?請做出判 斷 ,并說明理由 : 。 ③【實驗 3】中發(fā)現(xiàn)紅熱的木炭表面有紅棕色氣體產(chǎn)生 ,且生成的氣體產(chǎn)物中檢測出二氧化碳 (體積分數(shù)大于 %),能否證明【實驗 3】中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 ?請做出判斷 ,并說明理 由 :