【文章內(nèi)容簡介】 用稀硫酸 不能 完全區(qū)分開的是 ? ( ) 、氧化銅粉、木炭粉 、 Ba(OH)2溶液、 KOH溶液 、 NaCl溶液、 BaCl2溶液 、鐵片、銀片 答案 B A項 ,取樣品 ,加入稀硫酸 ,有氣泡產(chǎn)生的是鎂粉 ,溶液變藍色的是氧化銅粉 ,粉末不溶 解的是木炭粉 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,故 A正確 。B項 ,取樣品 ,加入稀硫酸 ,生成白色沉淀的是氫氧 化鋇溶液 ,沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液 ,不能繼續(xù)鑒別 ,故 B錯誤 。C項 ,取樣 品 ,加入稀硫酸 ,有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液 ,生成白色沉淀的是氯化鋇溶液 ,沒有明顯現(xiàn)象的 是氯化鈉溶液 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,故 C正確 。D項 ,取樣品 ,加入稀硫酸 ,出現(xiàn)氣泡 ,溶液顯無色的 是鋁片 ,溶液顯淺綠色的是鐵片 ,金屬不溶解的是銀片 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,故 D正確。 1.(2022天津 ,15,2分 )某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種 ,取 m g 該固體粉末按下列流程進行實驗 (本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應 ,且各步均恰好 完全反應 )。 ? 下列說法中正確的是 ? ( ) N中只含一種溶質 Y一定是碳酸鈣 ,氣體 W一定是氫氣 ,一定含有碳酸鈣 考點二 物質推斷的原則、思路和方法 答案 BC 根據(jù)氣體 X通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 Y知 ,氣體 X為 CO2,白色沉淀 Y是碳酸 鈣。根據(jù)固體 Z和鹽酸恰好完全反應 ,固體 Z全部溶解得到淺綠色溶液 N和氣體 W知 ,溶液 N中 一定含有 FeCl2,可能含有 CaCl2。固體 Z中一定含有 Fe,一定不含 Cu,可能含有 CaO。氣體 W一定是 氫氣 ,進而推知固體粉末中一定含有木炭粉和氧化鐵 ,一定沒有氧化銅 ,可能含有碳酸鈣 ,故 A、 D錯誤 ,B、 C正確。 易錯警示 氣體 X能與澄清石灰水反應生成白色沉淀 ,則 X是二氧化碳 ,易誤認為是碳酸鈣高 溫分解生成的 ,而確定一定含有碳酸鈣。 2.(2022山西 ,27,6分 )思維導圖是激發(fā)大腦潛能 ,練就科學思維的有效方法。 A~ D是初中化學 常見的四種物質 ,A可用于金屬除銹 ,B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示 ,“ — ”表示 兩種物質之間可以相互反應 ,“ →”表示一種物質可生成另一種物質。 ? 分析推理 ,回答問題 : (1)A的化學式為 。 A與 D反應的實質為 。 (2)A生成 B的化學方程式 。 (3)C與 D反應的化學方程式 。 答案 (1)HCl(或 H2SO4) 氫離子與氫氧根離子生成水分子 (或 H+與 OH生成 H2O分子 /H+與 OH 生成 H2O) (2)HCl+AgNO3? AgCl↓+HNO3(或 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl)(合理即可 ) (3)CO2 +Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O (或 SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O)(合理即可 ) 解析 A可用于金屬除銹 ,A為 HCl或 H2SO4。A能生成難溶于水的 B,若 A是 HCl,則 B是 AgCl,若 A 是 H2SO4,則 B是 BaSO4。水能生成 D,D又能與酸反應 ,則 D可能為 NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等 。 C能與水反應 ,也能與堿反應 ,則 C可為酸性氧化物 ,如 CO SO2等。 (1)由上述分析知 A為 HCl或 H2SO4。A與 D反應的實質是氫離子與氫氧根離子生成水分子。 (2)A 為 HCl時 ,生成 B的化學方程式可為 HCl+AgNO3? AgCl↓+HNO3。A為 H2SO4時 ,生成 B的化學 方程式可為 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl。 方法技巧 解推斷題時 ,應抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、性質及反應條件等。該題的“題眼” 是 A可用于金屬除銹 ,B難溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物質 ,最后代入驗證 ,合理 即正確。 3.(2022山西 ,27,6分 )在學習了元素化合物知識后 ,小麗構建了以下知識網(wǎng)絡 ,并對它進行了推 理和判斷。 A~E是初中化學常見的五種不同類別的物質 ,E是提取量最高的金屬。它們之間的 關系如圖所示 ,“ — ”表示相連的物質能發(fā)生反應 ,“ →”表示一種物質能生成另一種物質 (部分反應物、生成物和反應條件已略去 )。 ? 請回答下列問題 : (1)D的化學式是 (寫一個 ),D和 E反應的現(xiàn)象是 ,反應發(fā)生的原因是 。 (2)B的化學式是 (寫一個 ),A和 B反應的化學方程式為 (寫一個 )。 答案 (1)HCl(或 H2SO4)(合理即可 ) 鐵表面有氣泡產(chǎn)生 ,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 鐵排在金 屬活動性順序氫之前 (2)NaOH[或 Ca(OH)2或 KOH](合理即可 ) 2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O[或 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O或 2KOH+CO2? K2CO3+H2O](合理即可 ) 解析 E是提取量最高的金屬 ,故 E為鐵 ,A、 B、 C、 D、 E是五種不同類別的物質 :單質、氧化 物、酸、堿、鹽 ,E可以和 D反應 ,故 D為鹽酸或硫酸 。B能與 D反應 ,B 應為堿 (或可溶性鹽 ),A可 以和 B反應 ,當 B為可溶性堿時 ,A可為可溶性鹽 ,則 C為水 ,A也可為氧化物 ,則 C為可溶性鹽 。當 B 為可溶性鹽時 ,A為可溶性堿 ,則 C為氧化物。 4.(2022天津 ,20,6分 )在下列轉化關系中 ,各物質均是初中化學常見物質。其中甲、乙、丙屬于 單質 ,A為黑色固體 ,C屬于鹽。 ①甲 +乙 ? B ②甲 +丙 ? A ③ A+D? C+B ④ C+E? Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列問題 : (1)用化學式表示 :乙 ,B 。 (2)反應②的化學方程式為 。 (3)反應④的化學方程式為 。 答案 (1)H2 H2O (2)O2+2Cu? 2CuO (3)CuCl2+2NaOH? Cu(OH)2↓+2NaCl 解析 (1)C屬于鹽 ,C和 E反應會生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 ,所以 C是氯化銅 ,E是氫氧化鈉 。 甲、乙、丙屬于單質 ,A為黑色固體 ,A和 D反應會生成氯化銅和 B,則 A是氧化銅 ,D是鹽酸 ,B是 水。甲 +乙 ? B,甲 +丙 ? A,甲是氧氣 ,丙是銅 ,乙是氫氣。 (2)反應②是銅和氧氣在加熱的 條件下生成氧化銅 ,化學方程式為 2Cu+O2? 2CuO。 (3)反應④是氯化銅和氫氧化鈉反應生 成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 ,化學方程式為 CuCl2+2NaOH? Cu(OH)2↓+2NaCl。 5.(2022湖北襄陽 ,48,3分 )A~I是初中化學所學的物質 ,其轉化關系如下圖所示。按單質、氧化 物、酸、堿、鹽分類 ,A、 B、 D、 E、 F是不同類別的物質 ,C、 G、 H、 I、 F也是不同類別的物 質 。A、 B、 C中含有同種元素 ,B是導致“溫室效應”的一種氣體。圖中“ — ”表示兩端的物 質能發(fā)生化學反應 ,“ →”表示物質間存在相應的轉化關系 (部分反應物、生成物和反應條件 未標出 )。請回答 : ? (1)物質 B的化學式 : 。 (2)反應①的基本反應類型是 。 (3)反應②的化學方程式是 。 答案 (1)CO2 (2)復分解反應 (3)Cu+2AgNO3? 2Ag+Cu(NO3)2(合理即可 ) 解析 B是導致“溫室效應”的一種氣體 ,則 B為 CO2,B和 C能夠相互轉化 ,且 A、 B、 C中含有 同種元素 ,因此 C是一氧化碳 ,則 A可以是碳或氧氣 。B(二氧化碳 )能夠和 D相互轉化 ,因此 D可以 是碳酸鈣 ,碳酸鈣能夠和 F反應 ,且 F能夠和 I(藍色沉淀 ,即氫氧化銅 )反應 ,因此 F是酸 ,如鹽酸 。E能 夠和二氧化碳、酸分別反應 ,且 A、 B、 D、 E、 F是不同類別的物質 ,因此 E是堿 ,如氫氧化鈣 等 。C(一氧化碳 )能夠轉化為 G,G能夠轉化為 H,H能夠反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀 ,因此 H可以是銅 鹽 ,則 G是一氧化碳還原氧化銅得到的銅 ,這樣符合 C、 G、 H、 I、 F也是不同類別的物質 ,代入 驗證完成相關的問題。 (1)B是二氧化碳 ,其化學式為 CO2。 (2)反應①是酸和堿發(fā)生的中和反應 ,是復分解反應 。 (3)反應②可以是銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀 ,化學方程式為 Cu+2AgNO3? Cu(NO3)2+ 2Ag。 考點三 物質分離、提純的原理和方法 1.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,14,2分 )下表中除去物質中少量雜質的方法正確的是 ? ( ) 選項 物質 所含雜質 除去雜質的方法 A 氯化鈉 泥沙 加入適量水溶解、過濾、洗滌、干燥 B 氮氣 氧氣 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng) C 木炭 四氧化三鐵 將混合物在空氣中灼燒 D 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣 加入過量的碳酸鈉溶液 ,充分反應后 ,過濾 答案 B A項 ,溶解、過濾后 ,蒸發(fā)濾液才能得到純凈的氯化鈉 ,洗滌、干燥后得到的是泥沙 , 錯誤 。B項 ,將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng) ,氧氣與銅反應生成氧化銅而被除去 ,正確 。C項 ,木炭在 空氣中灼燒生成二氧化碳氣體 ,會把原物質除去 ,不符合除雜原則 ,錯誤 。D項 ,應加入適量的碳 酸鈉溶液才可除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣 ,加入過量的碳酸鈉溶液會引入新的雜質 ,錯 誤。 方法技巧 除雜原則 :①不增加新雜質 ,包括生成的新雜質和加入試劑的“過量”部分 。②不減 少原物質 ,即加入的除雜試劑只能與雜質反應 ,不能把要保留的物質反應掉 。③生成物便于分 離。 2.(2022云南昆明 ,14,2分 )除去 FeCl2溶液中的 CuCl2可選用的試劑是 ? ( ) 答案 A 鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵 ,過濾 ,得到氯化亞鐵溶液 ,故選 A。銅、鹽酸、銀 均不與氯化銅反應 ,不能除去雜質。 知識拓展 除雜主要原則 : ,不能與主要物質反應 。 引入新的雜質。 3.(2022山西 ,9,2分 )提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質 ,所選除雜試 劑錯誤的是 ? ( ) 選項 混合物 (括號內(nèi)為雜質 ) 除雜試劑 A NaOH溶液 (Na2CO3) 適量的氫氧化鈣溶液 B CaO粉末 (CaCO3) 足量的蒸餾水 C Cu粉 (Fe) 足量的稀硫酸 D CuSO4溶液 (H2SO4) 足量的氧化銅粉末 解題技巧 解答本題時 ,應抓住除雜的原則 : ,不能與主要物質反 應 。 答案 B A項 ,加入的適量氫氧化鈣溶液與雜質 Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,可 以除去雜質 ,且不引入新雜質 ,正確。 B項 ,加入的蒸餾水會與 CaO粉末反應 ,達不到除雜的目的 , 錯誤。 C項 ,稀硫酸可與雜質 Fe反應 ,且足量稀硫酸可以將 Fe完全消耗 ,而 Cu粉不與稀硫酸反 應 ,可以除去雜質 ,正確。 D項 ,加入足量的氧化銅粉末可以將雜質 H2SO4完全消耗 ,且生成物為 CuSO4,可以除去雜質且不引入新雜質 ,正確。 思路分析 本題為除雜題 ,應根據(jù)主要物質和雜質的性質進行分析。 4.(2022寧夏 ,12,3分 )除去下列物質中所含的雜質 ,所用的試劑和方法不正確的是 ? ( ) 選項 物質 雜質 試劑和方法 A CO2 水蒸氣 通過濃硫酸 B CuO Cu 在空氣中加熱 C KCl MnO2 溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 D CaCl2溶液 鹽酸 加入適量的 Na2CO3溶液 答案 D 濃硫酸具有吸水性 ,且不與 CO2反應 ,故 A項正確 。Cu與 O2在加熱的條件下反應生成 CuO,故 B項正確 。KCl易溶于水 ,MnO2難溶于水 ,因此加水溶解后過濾可除去 MnO2,然后蒸發(fā)結 晶得到純凈的 KCl,故 C項正確 。Na2CO3與鹽酸反應生成 NaCl,引入了新的雜質 ,故 D項錯誤。 5.(2022河南 ,10,1分 )除去食鹽水中 CaCl2和 Na2SO4雜質的操作有 :①加過量 BaCl2溶液 。②過濾 。③ 加過量 Na2CO3溶液 。④蒸發(fā)結晶 。⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是 ? ( ) (提示 :BaSO BaCO3難溶于水 ) A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④ 答案 D 食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣雜質分別選用過量的氯化鋇、碳酸鈉溶液除去 ,由于 加入的除雜試劑均為過量 ,因此應首先加