【文章內(nèi)容簡介】 。 (5)160 g CuSO4與足量 NaCl經(jīng)上述制備流程 ,可生成的 CuCl最多是 g。 24O?答案 (1)Cl Cu2+ (2)SO3+H2O? H2SO4 (3)過濾 NaCl (4)CuCl難溶于水 ,用水洗去可 溶性雜質(zhì) ,保留 CuCl 快速去除 CuCl表面的水分 ,防止其被氧化 (5) 解析 (1)反應(yīng)前溶液中存在的離子為 Cu2+、 S? 、 Na+、 Cl,溶解、過濾出 Na2SO4后溶液中還 存在較多的離子為 Cu2+和 Cl。 (2)SO3與水反應(yīng)生成 H2SO4。 (3)操作 a能將固體與溶液分離 ,故 該操作為過濾 。該流程中所用原料是 CuSO NaCl、 H2O、 Na2SO3,“反應(yīng)”中有 NaCl生成 ,故 NaCl是可以循環(huán)利用的物質(zhì)。 (4)由于 CuCl難溶于水 ,故可用水洗去除可溶性雜質(zhì) ,保留 CuCl。 因?yàn)?CuCl在潮濕空氣中易變質(zhì) ,“醇洗”能迅速除去 CuCl表面的水分 ,防止其變質(zhì)。 (5)根據(jù) 反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等 ,設(shè)可生成的 CuCl質(zhì)量最多是 x, CuSO4 ~ CuCl 160 160 g x ? =? 解得 x= g。 24O?1609 9 . 5 1 6 0 gx答題規(guī)范 注意離子符號的正確寫法 ,切勿把 Cu2+寫作 Cu Cu+、 CU2+或 Cu+2,把 Cl寫作 Cl1 等。 答題技巧 第 (5)問 ,不需要將涉及的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式列出并分步計算 ,只需要依據(jù)反應(yīng) 前后銅元素的質(zhì)量相等 ,反應(yīng)物 CuSO4與生成物 CuCl的質(zhì)量比為 160∶ 。 12.(2022湖南婁底 ,43,8分 )碳酸亞鐵 (FeCO3)可用于制作補(bǔ)鐵藥物 ,以下是用硫鐵礦燒渣 (主要成 分為 Fe2O SiO2等 )為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖 : 【 資料 】 40 ℃ 以上時 ,(NH4)2CO3易分解。 ? (1)操作 Ⅰ 的名稱為 。 (2)寫出向固體 A中加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (3)加入 (NH4)2CO3后 ,該反應(yīng)必須控制的條件是 。 (4)從溶液 C中可回收一種化工產(chǎn)品 ,請寫出它的一種用途 : 。 答案 (1)過濾 (2)Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑ (3)反應(yīng)溫度需控制在 40 ℃ 以下 (4)用作氮 肥 解析 (1)操作 Ⅰ 是將固體與液體分離 ,故為過濾。 (2)硫鐵礦燒渣中含有氧化鐵 ,氧化鐵與一 氧化碳在高溫下反應(yīng)生成的固體為鐵 ,故固體 A中含有鐵、二氧化硅等 ,固體 A中加入稀硫酸 , 稀硫酸只與鐵反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑。 (3)因?yàn)樘妓徜@在溫度超 過 40 ℃ 時易分解 ,所以反應(yīng)溫度需控制在 40 ℃ 以下。 (4)根據(jù)生產(chǎn)流程可知 ,從溶液 C中可回 收硫酸銨 ,硫酸銨可作氮肥。 13.(2022四川雅安 ,15,9分 )鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料 ,他們具有很多優(yōu)良的 性能 ,如熔點(diǎn)高 ,密度小 ,可塑性好等。以鈦鐵礦 (主要成分為 FeTiO3,同時含有少量的 Fe2O FeO等 )為原料制 TiO2,再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下 : ? 【 查閱資料 】 鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。 (1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng) 的基本類型是 反應(yīng)。 (2)操作 2 的名稱是 。 (3)工藝流程中 ,水解屬于 變化。 (4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中 ,用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti,氬氣的作用是 。 (5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng) ,該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按 71∶ 12的比例參加反應(yīng) ,反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案 (1)Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 復(fù)分解 (2)過濾 (3)化學(xué) (4)防止鈦、鎂在高溫時被氧化 (5)TiO2+2Cl2+2C? TiCl4+2CO 解析 (1)鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4 ? Fe2(SO4)3+3H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (2)操作 2 得到了固體與液體 ,為過濾操作。 (3)水解過程中有新物質(zhì)生成 ,所以發(fā)生的變化是化學(xué)變化。 (4)氬氣是一種稀有氣體 ,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,金屬鎂和 TiCl4生成 Ti的反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行就是 利用了其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 ,防止了鈦、鎂在高溫時被氧化。 (5)反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按 71∶ 12的比例參加反應(yīng) ,即反應(yīng)中氯氣與碳在化學(xué)方程式中的化 學(xué)計量數(shù)之比為 ? ∶ ? =1∶ 1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TiO2+2Cl2+2C? TiCl4+2CO。 71 1214.(2022安徽 ,13,7分 )高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè) ,某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧 化鋅。 ? (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 (2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。 (3)反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱是 ,若得到的 NH4Cl溶液有渾濁 ,原因可能是 (寫出一種即可 )。 (4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng) ,除得到氧化鋅外還生成 2種常見氣體 ,其化學(xué)式為 、 。 答案 (7分 )(1)Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑(2分 ) (2)復(fù)分解反應(yīng) (1分 ) (3)過濾 (1分 ) 濾紙破損 (1分 ,其他合理答案均給分 ) (4)CO2(1分 ) CO(1分 ) 解析 (1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑。 (2)氯化鋅與 (NH4)2C2O4反應(yīng)生成 NH4Cl和 ZnC2O4沉淀 ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反 應(yīng)。 (3)反應(yīng)②后需將固體與液體分離 ,故操作名稱為過濾 。得到的濾液渾濁 ,原因可能是濾紙破損 或液面超過濾紙邊緣等。 (4)反應(yīng)物為 ZnC2O4,反應(yīng)為分解反應(yīng) ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,可知生成的氣體為 CO和 CO2。 15.(2022四川雅安 ,17,10分 )綠礬又名七水硫酸亞鐵 (FeSO47H2O),其用途廣泛 ,可用于制鐵鹽、 氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬 (FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下 : ? (1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒 ,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 (2)綠礬與 NH4HCO3在溶液中反應(yīng) ,有 CO2生成 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒” ,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是 FeCO3? FeO? Fe,實(shí)際作還原劑的是 CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 : ? FeO+CO2↑。 B. 。 C. 。 (4)母液“除雜”后 ,欲得到 (NH4)2SO4粗產(chǎn)品 ,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 、過 濾、洗滌、干燥。 答案 (1)3Fe+2O2? Fe3O4 (2)FeSO47H2O+2NH4HCO3? FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O (3)CO2+C? 2CO FeO+CO? Fe+CO2 (4)降溫結(jié)晶 (或冷卻熱的飽和溶液 ) 解析 (1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 ,化學(xué)方程式為 3Fe+2O2? Fe3O4。 (2)綠礬和 碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳 ,化學(xué)方程式為 FeSO47H2O+2NH4HCO3 ? FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O。 (3)二氧化碳和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化