【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用純凈 O2而不用空氣的原因是 。 (5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 C、 D裝置的順序不能顛倒 ,原因是 。 【反思與交流】日常生活中 ,使用含碳燃料一定要注意通風(fēng) ,防止 中毒。 答案 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)酒精燈 錐形瓶 B 2H2O2? 2H2O+O2↑ (2)三 (3)檢驗(yàn)二 氧化碳 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(4)空氣中含有水蒸氣和二氧化碳 ,影響檢驗(yàn)結(jié)果 (5)氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣 【反思與交流】一氧化碳 解析 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)①是酒精燈 ,②是錐形瓶 。過(guò)氧化氫溶液是液體 ,二氧化錳是固體 ,且反 應(yīng)不需要加熱 ,故發(fā)生裝置選 B,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2? 2H2O+O2↑。 (2)C中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 ,說(shuō)明甲烷燃燒生成了水 。D中澄清石灰水變渾濁 ,說(shuō)明生成物中有二 氧化碳 。F中紅色粉末變成黑色 ,G中澄清石灰水變渾濁 ,說(shuō)明反應(yīng)生成了一氧化碳 ,由此推斷猜 想三成立。 (3)二氧化碳能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水 ,故 D裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳 ,反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。 (4)空氣中含有水蒸氣和二氧化碳 ,會(huì)對(duì)燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾 ,故用純凈 O2而不用空氣。 (5)混合氣體通過(guò) D裝置中的澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳后 ,氣體會(huì)帶出水蒸氣 ,影響對(duì)水的檢 驗(yàn)。 【反思與交流】含碳燃料不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳 ,使人中毒 ,故日常生活中使用含碳燃料 時(shí)一定要注意通風(fēng)。 10.(2022甘肅蘭州 A,34,8分 )某校化學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后 ,做了澄清石灰水和稀 鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) ,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中 ,進(jìn)行了如下探究 : 探究 Ⅰ :甲同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象 ,于是對(duì)澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng) 表示懷疑。乙同學(xué)認(rèn)為 ,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液 ,再滴加適量的稀 鹽酸 ,當(dāng)觀察到 (1) 時(shí) ,就可以說(shuō)明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 探究 Ⅱ :廢液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【做出猜想】猜想一 :CaCl2 猜想二 :CaCl HCl 猜想三 :CaCl HCl、 Ca(OH)2 你的猜想 :(2) 丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的 ,理由是 (3) (用 化學(xué)方程式解釋 )。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 設(shè)計(jì)者 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中 ,向其 中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中 ,向其 中加入少量廢液 (4) 猜想二正確 【評(píng)價(jià)與反思】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中 ,(5) 同學(xué)的方案合理 ,請(qǐng)分析另一個(gè)方 案不合理的理由 :(6) 。 【表達(dá)與交流】若實(shí)驗(yàn)證明猜想二是正確的 ,你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道 ,可能造 成的危害是 (7) (填一點(diǎn) )。 答案 (每空 1分 ,方程式 2分 ,共 8分 ) (1)溶液的紅色逐漸褪去 (2)CaCl Ca(OH)2 (3)2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O (4)鋅粒逐漸溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 (5)戊 (6)猜想中都有 CaCl2,加 Na2CO3溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 (7)腐蝕下水道或污染水質(zhì) (合理答案均可得分 ) 解析 (1)澄清石灰水呈堿性 ,使酚酞試液變紅 ,加入稀鹽酸 ,其與氫氧化鈣反應(yīng) ,堿性減弱 ,溶液 的紅色變淺 ,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)紅色剛好褪去。 (2)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,廢液 中溶質(zhì)一定有氯化鈣 ,若鹽酸有剩余 ,則廢液中還含有 HCl。若氫氧化鈣有剩余 ,則廢液中還含有 Ca(OH)2,故廢液中溶質(zhì)成分還可能為 CaCl Ca(OH)2。 (3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng) ,二者不可 能同時(shí)剩余 ,因此猜想三錯(cuò)誤。 (4)廢液中若含有 HCl,加入鋅粒 ,鋅粒會(huì)逐漸溶解 ,產(chǎn)生氣泡。 (5)戊同學(xué)的方案合理 ,溶液中含有 HCl,放入鋅粒后 ,一定會(huì)反應(yīng)生成氫氣。 (6)丁同學(xué)方案不合 理 ,因?yàn)椴孪胫卸加新然} ,在廢液中加入足量碳酸鈉 ,都能產(chǎn)生白色沉淀。 (7)廢液中含有鹽 酸 ,直接倒入下水道 ,鹽酸會(huì)腐蝕下水道 ,也會(huì)污染水質(zhì)。 知識(shí)拓展 兩種溶液反應(yīng)的情況有兩種 :一是恰好完全反應(yīng) ,二是有一者剩余。證明溶液呈酸 性 ,可考慮酸的化學(xué)性質(zhì) ,加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可 。證明溶液呈堿性 ,可考 慮堿的化學(xué)性質(zhì) ,可加入無(wú)色酚酞試液。 11.(2022北京 ,38,7分 )高錳酸鉀在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)高錳酸鉀的某些性 質(zhì)進(jìn)行研究。 Ⅰ .不穩(wěn)定性 (1)如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,KMnO4受熱分解的化學(xué)方程式為 , g KMnO4產(chǎn)生 O2的質(zhì)量為 g。 ? (2)用向上排空氣法收集 O2的原因是 。 Ⅱ .腐蝕性 【查閱資料】 KMnO4溶液呈中性、有腐蝕性。 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn) 1:將新鮮雞皮在不同濃度的 KMnO4溶液中浸泡相同時(shí)間 ,現(xiàn)象如下表。 KMnO4溶液濃度 % % % 1% 雞皮的變化 無(wú)明顯 變化 邊緣部分變 為棕黃色 全部變 為棕色 全部變 為黑色 實(shí)驗(yàn) 2:將銅片分別浸泡在 4種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,所得數(shù)據(jù)如下表。 【解釋與結(jié)論】 (3)實(shí)驗(yàn) 1的目的是 。 (4)實(shí)驗(yàn) 2中 ,通過(guò)對(duì)比②和④ ,得出的結(jié)論是 。 (5)實(shí)驗(yàn) 2中 ,欲得出“ KMnO4和硫酸共同作用對(duì)銅才有腐蝕性”的結(jié)論 ,需要對(duì)比 (填編號(hào) )。 (6)實(shí)驗(yàn) 2中 ,銅片被腐蝕的反應(yīng)如下 ,補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 編號(hào) ① ② ③ ④ 實(shí)驗(yàn) ? ? ? ? 銅片 質(zhì)量 /g 實(shí)驗(yàn)前 18小時(shí)后 5Cu+2KMnO4+8H2SO4? 5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ 答案 (1)2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)氧氣的密度比空氣略大 (3)探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系 (4)其他條件相同時(shí) ,酸性高錳酸鉀溶液濃度越高對(duì)銅的腐蝕性越強(qiáng) (5)①②③ (6)8H2O 解析 Ⅰ .(1)設(shè) g KMnO4受熱分解產(chǎn)生 O2的質(zhì)量為 x。 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 g x ? =? x= g。 Ⅱ .(3)實(shí)驗(yàn) 1是完成不同濃度的高錳酸鉀溶液對(duì)雞皮的腐蝕程度的分析 ,腐蝕現(xiàn)象差異是由實(shí) 驗(yàn)變量造成的。該實(shí)驗(yàn)的目的是探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關(guān)系。 (5)①證明 KMnO4溶液?jiǎn)为?dú)作用下銅片不被腐蝕 。③證明 H2SO4溶液?jiǎn)为?dú)作用下銅片也不被腐 蝕 。②證明 KMnO4與 H2SO4共同作用時(shí)對(duì)銅才有腐蝕性。由此得出結(jié)論。 (6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,在化學(xué)反應(yīng)前后 ,原子的種類(lèi)和數(shù)目不變 ,得出化學(xué)方程式應(yīng)為 5Cu+、 2KMnO4+8H2SO4? 5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 .16 gx知識(shí)拓展 控制變量法 :把多因素的問(wèn)題變成多個(gè)單一因素的問(wèn)題 ,只改變其中某一個(gè)因素 ,從 而研究這個(gè)因素對(duì)事物的影響。 12.(2022陜西 A,22,7分 )同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用塊狀大理石和 5%的稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,觀察不到 氣泡產(chǎn)生時(shí) ,發(fā)現(xiàn)固體還有剩余 ,對(duì)此進(jìn)行探究 (雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng) )。 【提出問(wèn)題】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么 ? 【猜想假設(shè)】猜想一 :鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng) 猜想二 :剩余固體中無(wú)碳酸鈣 猜想三 :生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面 ,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 【實(shí)驗(yàn)探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液 ,測(cè)得溶液 pH=2,說(shuō)明溶液顯 性 ,由此得出猜想一不成立 的結(jié)論。 (2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn) ,還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響 ,補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)。 ①取潔凈的燒杯 ,另配制 溶液 ,測(cè)得溶液 pH=7。 ②取潔凈的試管 ,加入適量水和紫色石蕊溶液 ,持續(xù)通入 CO2,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)? 色。但小 亮認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能說(shuō)明 CO2對(duì)溶液酸堿度的影響 ,他重新改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)。 ③另取潔凈的試管 ,加入適量水 ,持續(xù)通入 CO2至飽和 ,測(cè)得溶液 pH=。 由以上實(shí)驗(yàn)可知 ,該反應(yīng)的生成物對(duì)溶液酸堿度影響不大 ,猜想一不成立 ,反應(yīng)后的溶液中有鹽 酸。 【實(shí)驗(yàn)探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。 小亮先振蕩反應(yīng)容器 ,使剩余固體和液體充分接觸 ,觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少 量 5%的稀鹽酸 ,又有氣泡產(chǎn)生。一段時(shí)間后 ,不再產(chǎn)生氣泡 ,仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué) 方程式是 。 由以上實(shí)驗(yàn)可知 ,猜想二和猜想三不成立。 【得出結(jié)論】 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究 ,可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是 。 【反思交流】小慧又提出 ,也可能是反應(yīng)太慢 ,無(wú)法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) : 取出【實(shí)驗(yàn)探究二】所得的部分清液 ,放置一段時(shí)間后 ,測(cè)得 pH為 X,同時(shí)測(cè)得【實(shí)驗(yàn)探究二】 容器中剩余清液的 pH為 Y,若 X Y(填“ ”“ =”或“ ” ),則她的猜想成立。 答案 【實(shí)驗(yàn)探究一】 (1)酸 (2)①氯化鈣或 CaCl2 ②紅 【實(shí)驗(yàn)探究二】 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或無(wú)“ ↑”符號(hào)扣 1分 ,化學(xué)式錯(cuò) 誤扣 2分 ) 【得出結(jié)論】反應(yīng)物的濃度大小 【反思交流】 解析 【實(shí)驗(yàn)探究一】 (1)溶液 pH=2,說(shuō)明溶液顯酸性。 (2)反應(yīng)生成了氯化鈣和二氧化碳 ,所 以需分別探究氯化鈣和二氧化碳對(duì)溶液酸堿度的影響。 【實(shí)驗(yàn)探究二】加入稀鹽酸 ,有氣泡生成 ,說(shuō)明固體中仍存在碳酸鈣 ,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是 CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O。 【得出結(jié)論】根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究 ,可得出影響反應(yīng)能否進(jìn)行的因素之一是反應(yīng)物的濃度大小。 13.(2022重慶 A,23,6分 )某化學(xué)興趣小組為了探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探索。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率 ,老師提示可向反應(yīng)物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明 白速率加快的原因 ,小組同學(xué)提出了以下猜想。 猜想一 :起促進(jìn)作用的是硫酸根離子 猜想二 :起促進(jìn)作用的是銅離子 猜想三 :生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。 ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變化 ,小明得出猜想 不正確。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進(jìn)一步驗(yàn)證猜想 ,小劉認(rèn)為不需要替換試劑 ,只需通過(guò)觀察加 入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗(yàn)證 ,該反應(yīng)的現(xiàn)象為 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。此反應(yīng)發(fā)生 后反應(yīng)速率加快依然較明顯 ,小劉得出猜想 正確。 (3)小王覺(jué)得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈 ,原因是 。 答案 (6分 )(1)Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑(1分 ) (2)①一 (1分 ) ②鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) ,溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 (1分 ) Zn+CuSO4? ZnSO4+ Cu(1分 ) 三 (1分 ) (3)稀鹽酸具有揮發(fā)性 (1分 ) 解析 (1)用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑。 (2)① 小明將硫酸銅換成硫酸鈉 ,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有變化 ,說(shuō)明猜想一不正確 。②加入 CuSO4 后 ,Zn與 CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu和 ZnSO4,因此會(huì)觀察到鋅片表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn) ,溶液由 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 ,反