河南專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十八信息給予題試卷部分課件(編輯修改稿)
2025-07-18 02:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)速率 ,并使其充分反應(yīng) 。(3)步驟③中發(fā)生的 反應(yīng)是 Na2SiO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SiO3 +2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3。(4)由題中流程可知 ,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。 20.(2022四川成都 ,18,9分 )某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。 ? 資料 : 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑,兩電極 ,一端得到 NaOH和 H2,另一端得到 Cl2。 (1)晾曬海水得到粗鹽的原理是 。 (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(tái) (帶鐵圈 )、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑 (“①”或“②” ),理由是 。 (4)Cl2可用于生產(chǎn) 84消毒液 (有效成分 NaClO),反應(yīng)原理為 :2NaOH+Cl2? NaClO+NaCl+H2O, 反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)有 種。 (5)圖 1實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成 ,不能加入 NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是 。電解水的化學(xué)方程式為 。 (6)圖 2實(shí)驗(yàn)獲取 84消毒液 ,直流電源正極應(yīng)與 (填“ a”或“ b” )連接 ,才能使 NaClO的含 量更高。 ? 答案 (除注明外每空 1分 ,共 9分 )(1)NaCl的溶解度受溫度影響較小 (2)蒸發(fā)皿 (3)① 能耗 低 (4)3 (5)生成氯氣 ,影響水的組成元素的測(cè)定 2H2O? 2H2↑+O2↑(2分 ) (6)b 解析 (2)實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)過程中還用到蒸發(fā)皿。 (3)途徑①中直接加熱濃縮成為飽和溶液 ,途徑② 中先蒸發(fā)結(jié)晶 ,再溶解形成飽和溶液。途徑①操作步驟簡便 ,節(jié)約能源 ,故工業(yè)生產(chǎn)中選擇途徑 ①。 (4)Cl2中氯元素化合價(jià)為 0,NaCl中氯元素化合價(jià)為 1,NaClO中氯元素化合價(jià)為 +1,反應(yīng)前 后氯元素化合價(jià)共有 3種。 (5)加入氯化鈉后電解時(shí)會(huì)有氯氣生成 ,影響水的組成元素的測(cè) 定。水在通電條件下生成氫氣和氧氣 ,化學(xué)方程式為 2H2O? 2H2↑+O2↑。 (6)根據(jù)電解水 “正氧負(fù)氫”推知 ,氯氣在與電源正極相連的電極上產(chǎn)生 ,應(yīng)將 b端與電源正極相連 ,產(chǎn)生的氯 氣與氫氧化鈉充分反應(yīng) ,從而制得 84消毒液。 21.(2022北京 ,30,3分 )工業(yè)上用硫鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe3O Fe2O3等 )、煤粉作原料制備 Fe CO3的主要流程如下 : ? (1)焙燒爐中 ,發(fā)生的主要反應(yīng)為 : ① 3C+2O2? 2CO+CO2 ② Fe2O3+CO? 2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO? 3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì) ,碳元素呈現(xiàn) 種化合價(jià)。 (2)酸浸槽中 ,FeO轉(zhuǎn)化為 FeSO4,加入的物質(zhì) X是 。 (3)主反應(yīng)器中 ,生成 FeCO3的反應(yīng)物為 。 答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和 NH4HCO3 解析 (1)反應(yīng)中出現(xiàn)的含碳元素的物質(zhì)有 C、 CO、 CO2,其中碳元素化合價(jià)分別是 0、 + +4。 (2)FeO為金屬氧化物 ,需要與硫酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為 FeSO4。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類 不變分析主反應(yīng)器中的反應(yīng) ,生成的 FeCO3中 Fe元素來自 FeSO4,C? 來自 NH4HCO3,所以反應(yīng) 物應(yīng)為 FeSO4和 NH4HCO3。 23?22.(2022湖南長沙 ,44,6分 )為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨 (不穩(wěn)定 ,受熱易分解生成氨 氣、二氧化碳和水 )的氯化鉀提純 ,并制得純凈的氯化鉀溶液 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下 : ? 請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息 ,回答下列問題 : (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 。 (2)步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 。 (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn) ?并說明理由 。 答案 (1)加熱混合固體 (2)除去 Ca2+和 Ba2+ (3)不嚴(yán)謹(jǐn) ,理由是 :加入的過量的 K2CO3未除去 (或最后溶液中還含有 K2CO3雜質(zhì) ) 解析 (1)碳酸氫銨受熱易分解 ,可用加熱的方法除去。 (2)加入過量 BaCl2溶液的目的是除去 K2SO4,加入過量 K2CO3溶液的目的是除去 CaCl2和過量的 BaCl2。 (3)此方案所得濾液中除含有 KCl外 ,還含有 K2CO3,因此該方案不嚴(yán)謹(jǐn)。 23.(2022廣東茂名 ,26,7分 )碳酸亞鐵 (FeCO3)是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的利用 鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe2O FeO和泥沙等 )制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖 : 請(qǐng)回答下列問題 : (1)操作 a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 。 (2)濾液 Ⅰ 中含有的金屬陽離子 :Fe3+、 (填離子符號(hào) )。 (3)濾液 Ⅰ 中加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 :① 。② Fe+H2SO4 ? FeSO4+H2↑。 (4)“調(diào)節(jié)濾液 Ⅱ 的 pH”的操作中用 測(cè)定加入氨水后溶液的 pH。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe? 3FeSO4 (4)pH試紙 (或 pH計(jì) ) (5)(NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4 (化學(xué)方程式 2分 ,其余每空 1分 ) 解析 (1)操作 a為過濾 ,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (2)鐵礦燒渣中 Fe2O FeO分別與稀硫酸反應(yīng) ,生成溶于水的 Fe2(SO4)3和 FeSO4,故濾液 Ⅰ 中含 有的金屬陽離子為 Fe3+和 Fe2+。 (3)鐵粉加入濾液 Ⅰ 中 ,鐵粉會(huì)和 Fe2(SO4)3反應(yīng) ,將 Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 FeSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4。若稀硫酸過量 ,鐵粉還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)。 (4)測(cè)定溶液的 pH應(yīng)使用 pH試紙或 pH計(jì)。 (5)碳酸銨與溶液中的 FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4。 24.(2022湖北武漢 ,32,6分 )將 g CuZn合金粉末放到盛有 10 g稀硫酸的燒杯中 ,恰好完全反 應(yīng)。過濾 ,稱量濾液的質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 : (1)CuZn合金屬于 材料 (填“金屬”或“有機(jī)合成” )。 (2)若不考慮該合金中除 Cu、 Zn以外的其他成分 ,請(qǐng)計(jì)算原 CuZn合金中 Zn的質(zhì)量。寫出必要 的計(jì)算過程。 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量 /g 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 /g CuZn合金 稀硫酸 濾液質(zhì)量 10 答案 (1)金屬 (2)設(shè) CuZn合金中 Zn的質(zhì)量為 x,Cu的質(zhì)量為 gx,生成氫氣的質(zhì)量為 g。 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 65 2 x g ? =? x= g 答 :略。 (其他合理答案參考給分 ) x g?解析 (1)純金屬和合金均屬于金屬材料 。(2)生成的氫氣和不參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和為 g+ 10 g= g,若設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x,則生成 H2的質(zhì)量為 g( gx)= g, 然后根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算出鋅的質(zhì)量。 教師專用題組 1.(2022湖南衡陽 ,14,2分 )碘是甲狀腺激素的重要成分。如圖是碘元素在元素周期表中的有關(guān) 信息 ,下列說法 錯(cuò)誤 的是 ?
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