【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 下列說(shuō)法不正確的是 ? ( ) ? s時(shí) ,溶液中溶質(zhì)為 HCl和 NaCl NaOH溶液 20 s到 40 s,溶液的溫度升高、 pH增大 答案 C 由溫度隨時(shí)間的變化圖像可知反應(yīng)過(guò)程中溫度升高 ,推知反應(yīng)放熱 ,故 A正確。 30 s 時(shí) pH小于 7,溶液呈酸性 ,溶液中溶質(zhì)為 HCl和生成的氯化鈉 ,故 B正確。結(jié)合 pH隨時(shí)間的變化 圖像 ,反應(yīng)開(kāi)始前 pH7,溶液顯酸性 ,應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液 ,故 C錯(cuò)。結(jié)合 pH 和溶液溫度隨時(shí)間變化的圖像可知 D正確。 思路分析 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像變化的原因。酸液中滴堿液時(shí) pH由小于 7逐漸變大 。堿液 中滴酸液時(shí) pH由大于 7逐漸變小。 6.(2022新疆烏魯木齊 ,5,2分 )以下應(yīng)用與中和反應(yīng)原理 ? 的是 ? ( ) ??無(wú) 關(guān)答案 A 中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 A項(xiàng)中碳酸氫鈉不是堿 ,屬于鹽類 ,所 以 A項(xiàng)與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)。 7.(2022新疆 ,15,5分 )中和反應(yīng)在日常生活中應(yīng)用廣泛 ,下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微 觀示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : ? (1)分析圖中反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是 、 。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 (2)如果測(cè)定上述反應(yīng)后溶液的 pH7,顯酸性。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液顯酸性 : 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① ② 顯酸性 答案 (1)鈉離子 氯離子 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子 (2)取少量反應(yīng)后溶液于 試管中 ,滴加石蕊試液 石蕊試液變紅色 解析 (1)觀察題圖中反應(yīng)前后的微?？芍?,沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是鈉離子、氯離子 。反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 (2)要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯酸性 ,根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì) ,可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中 ,滴加石蕊 試液 ,觀察到石蕊試液變紅色 ,說(shuō)明溶液顯酸性。 知識(shí)歸納 檢驗(yàn)溶液顯酸性的常用方法 :(1)加石蕊試液變紅 。(2)加活潑金屬產(chǎn)生氣泡 。(3)加碳 酸鹽產(chǎn)生氣泡 。(4)用 pH試紙或 pH計(jì)測(cè)定 pH。 8.(2022廣西南寧 ,26,6分 )“宏觀 —— 微觀 —— 符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變 化的方法。請(qǐng)結(jié)合下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖 ,回答下列問(wèn)題。 ? (1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)寫(xiě)出圖中 C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào) :甲 、乙 。 (3)從微觀的角度分析 ,上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 (填粒子符號(hào) ,下同 )和 結(jié)合成 H2O。 答案 (1)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O (2)Na+ S? (3)H+ OH 24O?解析 (1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+2NaOH ? Na2SO4+2H2O。(2)由圖可知 ,C代表 Na2SO4,故甲是 Na+,乙是 S? 。(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解 離出的氫離子和堿解離出的氫氧根離子相互作用生成水。 2O?9.(2022江蘇南京 ,19,5分 )U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水 ,向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一 定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸 (如圖所示 )。 ? (1)開(kāi)始時(shí) 管溶液呈紅色。 (2)充分反應(yīng)后 U形管中溶液全部呈無(wú)色 ,除酚酞外 ,此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為 ,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案 (本題共 5分 ,化學(xué)方程式 2分 ,其余每空 1分 ) (1)左 (2)氯化鈉 HCl NaOH+HCl? NaCl+H2O 解析 (1)左管中滴加氫氧化鈉溶液 ,酚酞溶液變紅 。(2)因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 和水 ,所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外 ,還一定含有氯化鈉。充分反應(yīng)后 U形管中溶液全 部呈無(wú)色 ,所以含有的溶質(zhì)還可能有剩余的氯化氫。 C組 教師專用題組 考點(diǎn)一 常見(jiàn)的酸和堿 指示劑 1.(2022北京 ,3,1分 )一些物質(zhì)的 pH范圍如下 ,其中呈堿性的是 ? ( ) (12~13) (5~6) (1~2) (3~4) 答案 A 常溫下 ,pH7的物質(zhì)呈堿性 ,pH7的物質(zhì)呈酸性。 B、 C、 D項(xiàng)物質(zhì)的 pH均小于 7, 呈酸性 。只有 A項(xiàng)油污凈的 pH7,呈堿性 ,符合題意。 2.(2022重慶 A,3,2分 )安全事故無(wú)小事。下圖是一種危險(xiǎn)化學(xué)品警示標(biāo)記 ,在運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼該 標(biāo)記的是 ? ( ) ? 答案 C 食鹽沒(méi)有腐蝕性 。鞭炮是易燃易爆物品 ,不是腐蝕品 。燒堿有腐蝕性 ,屬于腐蝕品 ,應(yīng) 張貼腐蝕品警示標(biāo)記 。酒精是易燃物品 ,應(yīng)張貼易燃液體警示標(biāo)記 ,故選 C。 3.(2022天津 ,14,2分 )下列各組物質(zhì)反應(yīng) ,所得溶液能使酚酞溶液變紅的是 ? ( ) 、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合 答案 CD 一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) ,所得溶液顯中性 ,不能使 酚酞溶液變紅 ,故 A錯(cuò)誤 。相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合 ,充分反 應(yīng)后 ,鹽酸有剩余 ,所得溶液顯酸性 ,不能使酚酞溶液變紅 ,故 B錯(cuò)誤 。將硫酸鉀溶液滴入氫氧化 鋇溶液中恰好完全反應(yīng) ,所得溶液是氫氧化鉀溶液 ,顯堿性 ,能使酚酞溶液變紅 ,故 C正確 。碳酸 鈉溶液顯堿性 ,能使酚酞溶液變紅 ,故 D正確。 4.(2022天津 ,7,2分 )一些食物的近似 pH如下 : 下列說(shuō)法中不正確的是 ? ( ) 食物 葡萄汁 蘋(píng)果汁 牛奶 雞蛋清 pH ~ ~ ~ ~ 答案 B pH小于 7,溶液呈酸性 ,pH越小 ,酸性越強(qiáng) 。pH大于 7,溶液呈堿性 ,pH越大 ,堿性越強(qiáng) 。pH等于 7,溶液呈中性。蘋(píng)果汁和葡萄汁均顯酸性 ,A正確 。雞蛋清顯堿性 ,牛奶顯酸性 ,B錯(cuò)誤 。蘋(píng)果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng) ,C正確 。胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋(píng)果汁和葡萄汁 ,因?yàn)槎叨硷@酸性 ,D正確。 5.(2022上海 ,41,1分 )對(duì)于某一澄清透明的酸雨樣品 ,判斷正確的是 ? ( ) 7 答案 D 澄清透明的酸雨樣品屬于溶液 ,酸雨呈酸性 ,pH7,故選 D。 6.(2022山東臨沂 ,6,2分 )下列物質(zhì)露置于空氣中 ,因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是 ? ( ) 答案 B 濃硫酸具有吸水性 ,露置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分 ,使其質(zhì)量增加 ,但發(fā)生的是 物理變化 ,故 A錯(cuò)誤。燒堿是氫氧化鈉的俗稱 ,燒堿溶液露置于空氣中 ,能與空氣中的二氧化碳 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,導(dǎo)致其質(zhì)量增加 ,故 B正確。濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,露置于空氣中 其質(zhì)量減少 ,故 C錯(cuò)誤。過(guò)氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣 ,露置于空氣中 ,過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量減少 ,故 D 錯(cuò)誤。 7.(2022山東臨沂 ,17,2分 )下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ? ( ) 答案 C A項(xiàng) ,石灰水與稀鹽酸能夠發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 。B項(xiàng) ,銅的金屬活動(dòng)性大于銀 , 因此銅與硝酸銀溶液可以發(fā)生置換反應(yīng) 。C項(xiàng) ,銀排在氫后 ,屬不活潑金屬 ,故與稀硫酸不能發(fā)生 反應(yīng) 。D項(xiàng) ,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。 8.(2022四川成都 ,17,8分 )根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。 ? 圖 1 (1)圖 1實(shí)驗(yàn) ,用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中 ,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為 :渾 濁 ? 變紅 ? 紅色消失。 根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有 、 (物理和化學(xué)性質(zhì) ,各填 一條 )。 (2)按圖 1實(shí)驗(yàn)完畢 ,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是 ,可能有的溶質(zhì)是 。 (3)圖 2裝置氣密性良好。取 g碳酸氫鈉于甲中 ,加入 2 mL鹽酸 , (填操作 ),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中 ,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ? 圖 2 (4)圖 2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是 (填一種 )。 答案 (除注明外每空 1分 ,共 8分 )(1)微溶于水 能與稀鹽酸反應(yīng) (2)CaCl2 HCl (3)迅速用 帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(2分 ) (4)O2(或 H2) 解析 (1)取少量氫氧化鈣放入水中 ,溶液呈渾濁狀態(tài) ,這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水 ,滴入酚酞 試液變紅 ,說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈堿性 ,加入稀鹽酸 ,紅色消失 ,說(shuō)明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。 (2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣 ,鹽酸過(guò)量時(shí)酚酞試液仍 為無(wú)色 ,故可能含有氯化氫。 (3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出 ,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞 ,乙 試管中 ,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水 ,化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O。 (4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣 ,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣 ,都可用圖 2 中的甲裝置作發(fā)生裝置。 規(guī)律總結(jié) 分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類時(shí) ,首先一定含有生成的可溶性物質(zhì) ,其次還要考慮 反應(yīng)物是否過(guò)量。 9.(2022四川成都 ,16,10分 )鹽酸、氫氧化鈉是常見(jiàn)的酸、堿。 (1)鹽酸中陽(yáng)離子符號(hào)是 ,氫氧化鈉的俗稱是 (寫(xiě)一種 )。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。當(dāng)?shù)稳胂←}酸至完全中和時(shí) ,溶液的顏色變化是 。取少量中和后的溶液加熱蒸干 ,現(xiàn)象是 。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ,含 HCl g的稀鹽酸可中和氫氧化鈉的質(zhì)量為多少 ? 答案 (1)H+ 燒堿 (火堿 ,苛性鈉 ) (2)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 產(chǎn)生白色固體 (3)解 :設(shè)可中和 NaOH的質(zhì)量為 x。 NaOH+HCl? NaCl+H2O 40 x g ? =? x=8 g 答 :可中和 NaOH的質(zhì)量為 8克。 403 6 . 5. 3 gx解析 (1)鹽酸在水溶液中解離出氫離子和氯離子 ,故鹽酸中陽(yáng)離子符號(hào)是 H+。氫氧化鈉的俗稱 是燒堿、火堿、苛性鈉。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液 ,溶液變?yōu)榧t色 。當(dāng)?shù)稳胂←}酸 至完全中和時(shí) ,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后生成氯化鈉和水 ,取少量中 和后的溶液加熱蒸干得到氯化鈉固體 ,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色固體。 (3)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的 化學(xué)方程式 ,利用 g HCl可直接求出氫氧化鈉的質(zhì)量為 8 g。 10.(2022北京 ,27,3分 )載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。 資料 :在同溫同壓下 ,氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比。 (1)用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分 ,下圖中最合理的是 (填序號(hào) )。 ? (2)宇航員呼出的 CO2用氫氧化鋰 (LiOH)吸收 ,生成 Li2CO3和 H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)航天器返回地面后 ,用 Ca(OH)2與 Li2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,使 (填化學(xué)式 )再生。 答案 (1)C (2)CO2+2LiOH? Li2CO3+H2O (3)LiOH 解析 (1)空氣中氮?dú)夂脱鯕饩鶆蚧旌?,且氮?dú)馀c氧氣的體積比約為 4∶ 1,依據(jù)資料給出的同溫 同壓下氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比 ,知答案為 C。(2)二氧化碳和氫氧化鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 2LiOH+CO2? Li2CO3+H2O。(3)通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知 ,Ca(OH)2與 Li2CO3反應(yīng)生成了氫 氧化鋰和碳酸鈣 ,實(shí)現(xiàn)了氫氧化鋰的再生。 11.(2022新疆烏魯木齊 ,14,3分 )以純堿和石灰石為原料制備燒堿的工藝流程如下圖所示 ,請(qǐng)回 答 : ? (1)下列物質(zhì)中均能與石灰石、生石灰、熟石灰發(fā)生反應(yīng)的是 (填字母 )。 (2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是