【文章內(nèi)容簡介】 度曲線如圖二。請結(jié)合圖示回答下列問題 : ? (1)固體甲對應的溶解度曲線是 (填“ a”或“ b” )。 (2)M點的含義 。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入 15 g甲物質(zhì) ,充分攪拌 ,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解 ,一段時間后又有部 分固體甲析出 ,你認為“全部溶解”的原因是 。 (4)將 t2 ℃ 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ 時 ,所得溶液的有關(guān)說法正確的是 (填字母 )。 :甲 乙 :甲 =乙 :甲 乙 答案 (1)a (2)t1 ℃ 時 ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 (3)甲物質(zhì)溶于水放熱 ,溫度升高 ,溶解度增大 (4)abd 解析 (1)燒杯①中甲物質(zhì)全部溶解 ,燒杯②中乙物質(zhì)有剩余 ,說明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大 于乙物質(zhì)的溶解度 ,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為 a,乙物質(zhì)的溶解度曲線為 b。 (3)t2 ℃ 時 ,甲物質(zhì) 的溶解度為 90 g,現(xiàn)向 100 g水中加入了 95 g甲物質(zhì) ,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解 ,說明甲物質(zhì)溶于水放熱 , 使溫度升高 ,溶解度增大 。一段時間后 ,溶液恢復到原溫度 ,會有 5 g甲物質(zhì)析出。 (4)t2 ℃ 時等質(zhì) 量的甲、乙飽和溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量 :甲 乙 ,溶劑的質(zhì)量 :甲 乙。將 t2 ℃ 等質(zhì)量的甲、乙飽和 溶液分別降溫到 t1 ℃ 時 ,甲溶液中會有固體析出 ,溶質(zhì)質(zhì)量減小 ,溶劑質(zhì)量不變 ,溶液質(zhì)量減小 , 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 ,但溶液仍為飽和溶液 。乙溶液會從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài) ,但溶質(zhì)質(zhì)量、 溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變。 13.(2022山西 ,23,3分 )小華在飲用碳酸飲料時 ,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡逸出 ,她聯(lián)系學過的知識從不同 角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為 ,從化學變化的角度解釋為 (用化學方程式表示 )。 答案 氣壓減小 ,氣體在水中的溶解度 (或溶解性 )減小 H2CO3? H2O+CO2↑ 解析 氣體的溶解度隨壓強減小而減小 ,打開飲料瓶瓶蓋 ,氣壓減小 ,二氧化碳的溶解度減小 , 所以有大量氣泡冒出 。碳酸不穩(wěn)定 ,易分解為水和二氧化碳。 解題關(guān)鍵 掌握氣體溶解度的影響因素是解題的關(guān)鍵。 知識總結(jié) 氣體的溶解度主要受溫度和壓強的影響 :溫度越高 ,氣體的溶解度越小 。壓強越大 , 氣體的溶解度越大。 14.(2022江西 ,24,10分 )學習小組測定某工業(yè)廢水 (含有 H2SO HNO3,不含固體雜質(zhì) )中 H2SO4的 含量。取 100 g廢水于燒杯中 ,加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應 ,經(jīng)過濾得到 g溶液。 (可溶性雜質(zhì)不參加反應 ,過濾后濾液的損失忽略不計 ) (1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為 g。 (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少 ?(寫出計算過程 ) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境 ,排放前應對廢水進行中和處理 ,需加入的物質(zhì)是 。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)解 :設(shè) 100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為 x。 BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl? (1分 ) 98 233 x g? (1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 硫酸的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=%? (1分 ) 答 :該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 %。 ? (設(shè)、答全對得 1分 ) (3)氫氧化鈣 [或 Ca(OH)2等 ](2分 ) 3 . 3 gx9 . 8 g0 0 g解析 (1)在 100 g含硫酸的廢水中加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應 ,過濾得到 g溶液 , 發(fā)生的反應為 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,生成沉淀的質(zhì)量為 100 g+100 g= g。 (2)利用上述方程式可計算出廢水中硫酸的質(zhì)量為 g,由此求 出硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)熟石灰呈堿性且廉價易得 ,因此工業(yè)上常用熟石灰來中和酸 性廢水。 15.(2022湖南郴州 ,30,6分 )往 100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中 ,加入 %的碳酸鈉溶液 , 所得溶液的 pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 ,試分析計算 : ? (1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應 。 (2)反應到 c點時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(寫出計算過程 ,精確到 %) 答案 (1)鹽酸 (或 HCl) (2)設(shè)與 HCl反應生成的 NaCl、 CO2的質(zhì)量分別是 x y,與 CaCl2反應生成的 NaCl、 CaCO3的質(zhì) 量分別是 x z。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 50 g % x1 y ? =? =? x1= g y= g Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 (15050) g % z x2 ? =? =? x2= g z=20 g 1060 g %?1117xy106100 g %?z 2117xc點時 ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) : [(+)/(100+)] 100%=% 答 :c點時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 %。 (無計算過程不給分。其他合理解法對應給分 ) 解析 (1)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中 ,滴加碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉先與鹽酸反應 ,后與氯化鈣 反應 ,所以 a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應。 C組 教師專用題組 考點一 自然界的水 1.(2022廣東 ,1,2分 )下圖屬“用后必須洗手”標志 (貼在微毒或有毒的試劑瓶上 )的是 ? ( ) ? 答案 B A是我國“國家節(jié)水”標志 。B是“用后必須洗手”標志 。C是“禁止飲用”標志 。D 是“腐蝕品”標志。 2.(2022遼寧沈陽 ,3,1分 )凈水時加明礬的作用是 ? ( ) 答案 C 除去異味用的物質(zhì)是活性炭。殺菌消毒一般用的是消毒劑 ,如氯氣等。明礬溶于 水生成的膠狀物可以吸附水中的懸浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸餾等。 3.(2022吉林 ,3,1分 )生活中可以使硬水軟化成軟水的常用方法是 ? ( ) 答案 C 硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物 ,加熱煮沸時鈣、鎂化合物會轉(zhuǎn)變成碳酸 鈣、氫氧化鎂沉淀 ,降低了鈣、鎂化合物的含量 ,使硬水軟化 ,選 C。 4.(2022新疆烏魯木齊 ,6,2分 )下列有關(guān)水的說法正確的是 ? ( ) pH試紙來區(qū)分 、農(nóng)業(yè)污染和生活污染 答案 B pH試紙可用于測定溶液的酸堿度 ,區(qū)分硬水和軟水應該用肥皂水 ,故 A錯誤 。工業(yè)污 染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染是水體污染的三大來源 ,故 B正確 。酸和堿反應一定生成鹽和水 ,但有 水生成的反應不一定是中和反應 ,如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水 ,該反應不是中 和反應 ,故 C錯誤 ?；钚蕴恐饕剿械纳睾彤愇?,不能將海水轉(zhuǎn)化為淡水 ,故 D錯誤。 易錯警示 生成水的反應有 :金屬氧化物和酸的反應、非金屬氧化物和堿的反應、酸和堿的 反應等 ,故有水生成的反應不一定是中和反應。 知識拓展 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu) ,表面積很大 ,吸附能力很強。 5.(2022河北 ,3,2分 )下列有關(guān)水的敘述正確的是 ? ( ) 答案 A 生活中一般用煮沸的方法來降低水的硬度 ,使硬水軟化 ,A正確 。地球表面水資源豐 富 ,但淡水資源相對短缺 ,B錯誤 。許多物質(zhì)如碳酸鈣、氫氧化銅等不溶于水 ,C錯誤 。明礬在凈水 中的作用是通過吸附加速沉降 ,不是殺菌消毒 ,D錯誤。 6.(2022廣西南寧 ,13,2分 )如圖是電解水實驗的裝置圖 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 2∶ 1 ,打開活塞 ,a管的氣體使燃著的木條 燃得更旺 ,b管的氣體被點燃 :水是由氫、氧兩種元素組成的 答案 C 因為氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子 ,所以在水中加入少量氫氧化鈉可 以增強導電性 ,A項正確。由電解水的實驗裝置可知 ,反應一段時間后 ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣 體體積比約為 2∶ 1,B項正確。 a管收集到的氣體是氫氣 ,具有可燃性 ,能被點燃 。b管收集到的氣 體是氧氣 ,具有助燃性 ,可使燃著的木條燃燒得更旺 ,C項錯誤。由電解水實驗可得出水是由 氫、氧兩種元素組成的結(jié)論 ,D項正確。 7.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,4,2分 )下列說法中正確的是 ? ( ) 、鎂化合物的水是硬水 ,氣體在水中的溶解度均增大 、過濾、蒸餾、消毒殺菌 ,可凈化為生活用的自來水 答案 C A項 ,硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 ,軟水是指不含或含有較少可溶 性鈣、鎂化合物的水 ,錯誤。 B項 ,氣體在水中的溶解度隨溫度的降低或壓強的增大而增大 ,錯 誤。 C項 ,氫氧燃料電池把氫氣和氧氣反應的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 ,正確。 D項 ,混有泥沙的 天然水通過靜置沉淀、加明礬吸附、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌 ,經(jīng)檢測符合標準后可作 為生活用的自來水 ,錯誤。 8.(2022天津 ,17,5分 )生活離不開水 ,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認識水。 (1)組成 :下圖所示電解水的實驗中 ,試管 a、 b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,該實驗證明 水是由 組成的。 ? (2)結(jié)構(gòu) :每個水分子是由 構(gòu)成的。 (3)性質(zhì) :水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應 ,寫出水與氧化鈣反應的化學方程式 。 答案 (5分 )(1)2∶ 1 氫元素和氧元素 (2)兩個氫原子和一個氧原子 (3)CaO+H2O? Ca(OH)2 解析 (1)電解水時 ,“正氧負氫 ,氫二氧一” ,所以試管 a、 b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣 , 它們的體積比約為 2∶ 1,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。 (2)每個水分子是由兩個 氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 (3)水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣。 9.(2022遼寧沈陽 ,14,7分 )研究物質(zhì)的化學反應 ,可以揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 反應一 :水在通電條件下生成氫氣和氧氣 ? 請寫出電解水的化學方程式 : 。 反應二 :氫氣在空氣中燃燒生成水 ? (1)根據(jù)所給信息 ,請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。 (2)該反應的文字表達式 : 。 (3)該反應的化學方程式 :2H2+O2? 2H2O,其表示的含義 : 表示 1: 。 表示 2: 。 表示 3: 。 答案 反應一 :2H2O? 2H2↑+O2↑ 反應二 :(1) ? (2)氫氣 +氧氣 ? 水 (3)表示 1:氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實 (其他合理答案均可 ) 表示 2:每 2個氫分子與 1個氧分子反應生成 2個水分子 (或 H O H2O的分子數(shù)之比是 2∶ 1∶ 2,其他合理答案均可 ) 表示 3:每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成 36份質(zhì)量的水 (或 H O H2O的質(zhì) 量之比是 1∶ 8∶ 9,其他合理答案均可 ) 解析 反應一 :水通電分解生成氫氣和氧氣 ,化學方程式為 2H2O? 2H2↑+O2↑。 反應二 :(2)氫氣燃燒的文字表達式為氫氣 +氧氣 ? 水。 (3)2H2+O2? 2H2O表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水 。每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì) 量的氧氣在點燃的條件下反應生成 36份質(zhì)量的水 。每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件 下反應生成兩個水分子等。 10.(2022山西 ,24,5分 )水體污染主要來自工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)用水和生活污水。水體被污染 ,必將 影響整個地球的自然環(huán)境 ,對人類產(chǎn)生嚴重的危害。下圖為污水處理流程示意圖。污水經(jīng)物 理、化學或生化方法分級處理后 ,可達到農(nóng)灌和廢水排放標準或綠化和景觀用水標準。 ? (1)污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物 ,相當于基本實驗操作中的 。 (2)污泥處理可得到沼氣 (主要成分為 CH4),寫出 CH4燃燒的化學方程式