【正文】 性炭具有吸附性 ,可以吸附水中的色素和異味。 ②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后 ,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 (填 “變大”“變小”或“不變” )。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。 ? (2)自來水廠凈水過程中用到活性炭 ,其作用是 。 (1)電解水實驗揭示了水的組成。(4)水 樣中含有鉀鹽 ,滴到潔凈的玻璃片上 ,晾干 ,會有白色固體析出。(2)甲烷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳和水 。用簡單的辦法證明此水樣為混合物 。 (3)消毒處理屬于 變化。 ? (1)污水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物 ,相當(dāng)于基本實驗操作中的 。下圖為污水處理流程示意圖。 10.(2022山西 ,24,5分 )水體污染主要來自工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)用水和生活污水。每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì) 量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成 36份質(zhì)量的水 。 反應(yīng)二 :(2)氫氣燃燒的文字表達(dá)式為氫氣 +氧氣 ? 水。 表示 3: 。 (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :2H2+O2? 2H2O,其表示的含義 : 表示 1: 。 反應(yīng)二 :氫氣在空氣中燃燒生成水 ? (1)根據(jù)所給信息 ,請畫出氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀示意圖。 9.(2022遼寧沈陽 ,14,7分 )研究物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng) ,可以揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。 (2)每個水分子是由兩個 氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 (3)性質(zhì) :水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (1)組成 :下圖所示電解水的實驗中 ,試管 a、 b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,該實驗證明 水是由 組成的。 D項 ,混有泥沙的 天然水通過靜置沉淀、加明礬吸附、過濾、活性炭吸附、消毒殺菌 ,經(jīng)檢測符合標(biāo)準(zhǔn)后可作 為生活用的自來水 ,錯誤。 B項 ,氣體在水中的溶解度隨溫度的降低或壓強(qiáng)的增大而增大 ,錯 誤。由電解水實驗可得出水是由 氫、氧兩種元素組成的結(jié)論 ,D項正確。 a管收集到的氣體是氫氣 ,具有可燃性 ,能被點燃 。 6.(2022廣西南寧 ,13,2分 )如圖是電解水實驗的裝置圖 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ,a、 b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 2∶ 1 ,打開活塞 ,a管的氣體使燃著的木條 燃得更旺 ,b管的氣體被點燃 :水是由氫、氧兩種元素組成的 答案 C 因為氫氧化鈉在水中能解離出自由移動的離子 ,所以在水中加入少量氫氧化鈉可 以增強(qiáng)導(dǎo)電性 ,A項正確。許多物質(zhì)如碳酸鈣、氫氧化銅等不溶于水 ,C錯誤 。 5.(2022河北 ,3,2分 )下列有關(guān)水的敘述正確的是 ? ( ) 答案 A 生活中一般用煮沸的方法來降低水的硬度 ,使硬水軟化 ,A正確 。 易錯警示 生成水的反應(yīng)有 :金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)、酸和堿的 反應(yīng)等 ,故有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水 ,但有 水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) ,如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,該反應(yīng)不是中 和反應(yīng) ,故 C錯誤 。 4.(2022新疆烏魯木齊 ,6,2分 )下列有關(guān)水的說法正確的是 ? ( ) pH試紙來區(qū)分 、農(nóng)業(yè)污染和生活污染 答案 B pH試紙可用于測定溶液的酸堿度 ,區(qū)分硬水和軟水應(yīng)該用肥皂水 ,故 A錯誤 。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸餾等。殺菌消毒一般用的是消毒劑 ,如氯氣等。D 是“腐蝕品”標(biāo)志。B是“用后必須洗手”標(biāo)志 。其他合理解法對應(yīng)給分 ) 解析 (1)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中 ,滴加碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng) ,后與氯化鈣 反應(yīng) ,所以 a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 50 g % x1 y ? =? =? x1= g y= g Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 (15050) g % z x2 ? =? =? x2= g z=20 g 1060 g %?1117xy106100 g %?z 2117xc點時 ,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) : [(+)/(100+)] 100%=% 答 :c點時 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 15.(2022湖南郴州 ,30,6分 )往 100克含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中 ,加入 %的碳酸鈉溶液 , 所得溶液的 pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖 ,試分析計算 : ? (1)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng) 。 (2)利用上述方程式可計算出廢水中硫酸的質(zhì)量為 g,由此求 出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 ? (設(shè)、答全對得 1分 ) (3)氫氧化鈣 [或 Ca(OH)2等 ](2分 ) 3 . 3 gx9 . 8 g0 0 g解析 (1)在 100 g含硫酸的廢水中加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,過濾得到 g溶液 , 發(fā)生的反應(yīng)為 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl。 答案 (10分 )(1)(2分 ) (2)解 :設(shè) 100 g該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為 x。 (可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng) ,過濾后濾液的損失忽略不計 ) (1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 g。 14.(2022江西 ,24,10分 )學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水 (含有 H2SO HNO3,不含固體雜質(zhì) )中 H2SO4的 含量。 知識總結(jié) 氣體的溶解度主要受溫度和壓強(qiáng)的影響 :溫度越高 ,氣體的溶解度越小 。碳酸不穩(wěn)定 ,易分解為水和二氧化碳。從物理變化的角度解釋為 ,從化學(xué)變化的角度解釋為 (用化學(xué)方程式表示 )。乙溶液會從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài) ,但溶質(zhì)質(zhì)量、 溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。 (4)t2 ℃ 時等質(zhì) 量的甲、乙飽和溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量 :甲 乙 ,溶劑的質(zhì)量 :甲 乙。 (3)t2 ℃ 時 ,甲物質(zhì) 的溶解度為 90 g,現(xiàn)向 100 g水中加入了 95 g甲物質(zhì) ,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解 ,說明甲物質(zhì)溶于水放熱 , 使溫度升高 ,溶解度增大 。 (4)將 t2 ℃ 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ 時 ,所得溶液的有關(guān)說法正確的是 (填字母 )。 (2)M點的含義 。 12.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,13)t2 ℃ 時 ,將甲、乙各 80 g分別放到盛有 100 g水的兩個燒杯中 ,充分 溶解后 ,恢復(fù)到 t2 ℃ ,現(xiàn)象如圖一 ,甲和乙的溶解度曲線如圖二。(2)溫度不變 ,加入 乙物質(zhì)或蒸發(fā)水都能將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。 (3)甲中含有少量的乙 ,若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是 。 11.(2022吉林 ,15,3分 )根據(jù)圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題 : ? (1)P點的含義 :在 t ℃ 時甲與乙的溶解度 。 (2)由溶解度曲線可知 ,50 ℃ 時 ,Na2Cr2O7的溶解度為 110 g,10 ℃ 時 ,Na2Cr2O7的溶解度為 60 g。 答案 (1)110 (2)50 解析 (1)由溶解度曲線可知 ,50 ℃ 時 ,Na2Cr2O7的溶解度為 110 g。 ? 請回答 : (1)50 ℃ 時 Na2Cr2O7的溶解度為 g,60 ℃ 時溶解度 :Na2Cr2O7 Na2SO4(填“ ”“ =” 或“ ” )。溶液具有均一性 ,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 20%,故 D錯誤。稱量時 ,應(yīng)把氯化鈉放在左盤 ,故 B錯誤 。 9.(2022福建龍巖 ,7,3分 )下列是小明“配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氯化鈉溶液”的實驗過 程。沒有說明甲溶液與乙溶液的質(zhì)量關(guān)系 ,故 C錯誤 。下列說法不正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 2∶ 5 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶液仍飽和 ℃ 時 ,甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 、乙的飽和溶液分別從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案 C t2℃ 時 ,甲的溶解度為 40 g,即 100 g水中溶解 40 g 甲達(dá)到飽和 ,故 t2 ℃ 時 ,甲的飽和溶 液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶ 5,故 A正確 。 方法指導(dǎo) 首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出 X、 Y的溶解度 曲線 ,然后根據(jù)溶解度的知識進(jìn)行分析。 X的溶解度隨溫度的降低而增大 , 所以 X的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,故 C 錯誤。硝酸銨固體溶于水時吸熱 ,Y的飽和溶液變渾濁 ,說明 Y的溶解 度隨著溫度的降低而減小 ,因此 Y的溶解度曲線是 a,故 A錯誤。a2℃ 時 ,乙的溶解度為 20 g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為 ? 100%≈ %,故 D錯誤。甲的溶解度隨溫度的升高而增大 ,乙的 溶解度隨溫度的升高而減小 ,故 a1℃ 時的甲、乙飽和溶液升溫至 a2℃ 時 ,只有固體乙析出 ,B錯 誤 。 6.(2022廣東深圳 ,9, )如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì) (不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線。硝酸銨溶 于水吸熱 ,使廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小 ,C不符合 。生石灰溶于水放熱 ,使廣口瓶內(nèi)壓 強(qiáng)增大 ,A符合 。 4.(2022湖南長沙 ,11,3分 )下列說法錯誤的是 ? ( ) 、汽水都是溶液 、穩(wěn)定的混合物 答案 A 飽和溶液不一定是濃溶液 ,如在常溫下 ,氫氧化鈣的溶解度很小 ,其飽和溶液的濃度 也很小 ,故 A錯誤。冰水是純凈物 ,不是溶液 。 3.(2022重慶 A,2,2分 )餐桌上的飲品種類豐富 ,下列飲品中屬于溶液的是 ? ( ) 答案 D 酸奶屬于乳濁液 。 將 t1℃ 乙的飽和溶液降溫 ,乙的溶解度減小 ,有固體析出 ,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,C錯誤 。 2.(2022遼寧沈陽 ,11,1分 )甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,甲、乙的溶解度都是 40 g ℃ 時 ,100 g甲的飽和溶液中含 80 g甲 t1 ℃ 乙的飽和溶液降溫 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 t2 ℃ 甲的溶液降溫一定能析出晶體 答案 A 由溶解度曲線可以得出 ,t1℃ 時 ,甲、乙溶解度相等 ,均為 40 g,故 A正確 。面粉不溶于水 , 與水混合形成懸濁液 。 考點二 溶液 1.(2022云南昆明 ,8,2分 )把少量下列物質(zhì)分別放入水中 ,充分?jǐn)嚢?,可以得到溶液的是 ? ( ) 答案 B 沙子不溶于水 ,與水混合形成懸濁液 。(2)蒸餾時 ,加入幾片碎瓷片 ,是為了防止 暴沸 。該實驗現(xiàn)象是 。碎瓷片的作用是 。 (2)A是蒸餾裝置。 ? (1)儀器名稱 :X 。(3)通電后水分解生成氣體 ,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 ,所以中間球形 容器內(nèi)液面上升。 答案 (1)H2(或氫氣 ) (2)2H2O? 2H2↑+O2↑ (3)水電解后產(chǎn)生氣體 ,容器內(nèi)氣壓逐漸增大 解析 (1)通電分解水時 ,與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)收集到的氣體是氫氣 。 (2)通電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 10.(2022河北 ,28,3分 )下圖所示的是電解水的實驗過程。(2)水由氫元素和氧元素組成 ,水分子由氫原 子和氧原子構(gòu)成 ,每個水分子是由 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成的 。 2個氫原子和 1個氧原子構(gòu)成的 (3)從符號上表示 :電解水的化學(xué)方程式為 。 (1)從宏觀上觀察 :如圖所示 ,試管 a和 b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,b中產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式 )。 9.(2022天津 ,18,5分 )在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。(2)在實驗室中凈化水的方法有沉淀、吸 附、蒸餾等 。 答案 (1)打撈 (或攔截、過濾均可給分 ) (2)沉淀 (或吸附、蒸餾、煮沸、消毒等均可給分 ) (3)減少使用不必要的塑料制品 (合理答案即可給分 ) 解析 本題考查水的凈化方法 ,減少“白色污染”的措施 ,可根據(jù)已有