【正文】 ,2分 )碘是甲狀腺激素的重要成分。 (其他合理答案參考給分 ) x g?解析 (1)純金屬和合金均屬于金屬材料 。 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量 /g 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量 /g CuZn合金 稀硫酸 濾液質(zhì)量 10 答案 (1)金屬 (2)設(shè) CuZn合金中 Zn的質(zhì)量為 x,Cu的質(zhì)量為 gx,生成氫氣的質(zhì)量為 g。 (2)若不考慮該合金中除 Cu、 Zn以外的其他成分 ,請計(jì)算原 CuZn合金中 Zn的質(zhì)量。過濾 ,稱量濾液的質(zhì)量。 (5)碳酸銨與溶液中的 FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4。若稀硫酸過量 ,鐵粉還會(huì)和稀硫酸反應(yīng)。 (2)鐵礦燒渣中 Fe2O FeO分別與稀硫酸反應(yīng) ,生成溶于水的 Fe2(SO4)3和 FeSO4,故濾液 Ⅰ 中含 有的金屬陽離子為 Fe3+和 Fe2+。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。② Fe+H2SO4 ? FeSO4+H2↑。 (2)濾液 Ⅰ 中含有的金屬陽離子 :Fe3+、 (填離子符號(hào) )。 23.(2022廣東茂名 ,26,7分 )碳酸亞鐵 (FeCO3)是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑稀?(2)加入過量 BaCl2溶液的目的是除去 K2SO4,加入過量 K2CO3溶液的目的是除去 CaCl2和過量的 BaCl2。 (3)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn) ?并說明理由 。 23?22.(2022湖南長沙 ,44,6分 )為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨 (不穩(wěn)定 ,受熱易分解生成氨 氣、二氧化碳和水 )的氯化鉀提純 ,并制得純凈的氯化鉀溶液 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下 : ? 請根據(jù)以上流程圖中的信息 ,回答下列問題 : (1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 。 (2)FeO為金屬氧化物 ,需要與硫酸反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為 FeSO4。 (3)主反應(yīng)器中 ,生成 FeCO3的反應(yīng)物為 。 21.(2022北京 ,30,3分 )工業(yè)上用硫鐵礦燒渣 (主要成分為 Fe3O Fe2O3等 )、煤粉作原料制備 Fe CO3的主要流程如下 : ? (1)焙燒爐中 ,發(fā)生的主要反應(yīng)為 : ① 3C+2O2? 2CO+CO2 ② Fe2O3+CO? 2FeO+CO2 ③ Fe3O4+CO? 3FeO+CO2 上述反應(yīng)中的各物質(zhì) ,碳元素呈現(xiàn) 種化合價(jià)。水在通電條件下生成氫氣和氧氣 ,化學(xué)方程式為 2H2O? 2H2↑+O2↑。 (4)Cl2中氯元素化合價(jià)為 0,NaCl中氯元素化合價(jià)為 1,NaClO中氯元素化合價(jià)為 +1,反應(yīng)前 后氯元素化合價(jià)共有 3種。 (3)途徑①中直接加熱濃縮成為飽和溶液 ,途徑② 中先蒸發(fā)結(jié)晶 ,再溶解形成飽和溶液。 (6)圖 2實(shí)驗(yàn)獲取 84消毒液 ,直流電源正極應(yīng)與 (填“ a”或“ b” )連接 ,才能使 NaClO的含 量更高。 (5)圖 1實(shí)驗(yàn)測定水的組成 ,不能加入 NaCl增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的理由是 。 (3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑 (“①”或“②” ),理由是 。 (1)晾曬海水得到粗鹽的原理是 。 20.(2022四川成都 ,18,9分 )某同學(xué)設(shè)計(jì)的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。(3)步驟③中發(fā)生的 反應(yīng)是 Na2SiO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SiO3 +2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3。 答案 (1)Al2O3 (2)增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,使其充分反應(yīng) (或增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,加快反應(yīng)速率 ) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳 (或 CO2) 解析 (1)根據(jù)高嶺土的主要成分中的組成元素可推知 ,另一種氧化物為氧化鋁 ,其化學(xué)式為 Al2O3。 (3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸 (H2SiO3)沉淀和碳 酸氫鈉 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。以高嶺土 [主要成分為 Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下 : ? (1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物 ,分別為 SiO2和 (寫化學(xué)式 )。③由反應(yīng)微觀模型可知 ,CO和 H2O在 120 ℃ 和催化劑的作用下 ,反應(yīng)生成 CO2和 H2,故 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O? CO2+H2。 (2)①構(gòu)成催化劑的各原子沒有發(fā)生變化 。 答案 (1)4 1 (2)①?zèng)]有 ② CO ③ CO+H2O? CO2+H2 解析 (1)從反應(yīng)微觀模型中可以看出 ,有五種原子 ,故除鉬外還有四種元素。 ②金原子對 (填“ CO”或“ H2O” )起吸附催化作用。 ? (1)反應(yīng)微觀模型中 ,除鉬外還有 種元素 ,有 種單質(zhì)分子。 (3)廢水中加入氫氧 化鈉溶液后 ,除了生成沉淀外 ,還有氯化鈉和硫酸鈉生成 ,因此溶液 a中除了可能有 NaOH外 ,還 有 NaCl、 Na2SO4。操作②是蒸發(fā) , 當(dāng)有較多晶體析出時(shí)即可停止加熱 ,用余熱把剩余水分蒸干。 答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O(1分 ) 出現(xiàn)大量固體時(shí) (1分 ) (2)H2O(1分 ) (3)NaCl、 Na2SO4(全對才給 1分 ) 解析 (1)廢水中含有硫酸鎂 ,加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鎂沉淀 ,由固體 A可得到 MgSO4, 即固體 A為氫氧化鎂 。 (2)固體 B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物 ,則另一種氧化物的化學(xué)式為 。 ? (1)固體 A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 17.(2022重慶 A,20,4分 )某工廠的廢水中含有 MgSO4和 FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入 NaOH溶液調(diào)節(jié) 廢水的 pH,先后分離出兩種沉淀 ,并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室常用的研磨儀器是研缽。 (2)“沉鋅”過程是 ZnCl2與 (NH4)2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生 成草酸鋅和氯化銨 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnCl2+(NH4)2C2O4? ZnC2O4↓+2NH4Cl。 (4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)“操作 A”的名稱是 。 16.(2022廣東廣州 ,25,7分 )氧化鋅 (ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中 ,其一種生產(chǎn)工藝 如下 : ? (1)推測草酸的化學(xué)式是 。 (3)根據(jù)流程圖可知步驟②發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2SnCl2? SnCl4+Sn。 答案 (6分 )(1)+4(1分 ) (2)弱 (1分 ) Cu(1分 ) (3)2SnCl2? Sn+SnCl4(2分 ) (4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染 ,更加環(huán)保 (1分 )(其他合理答案均給分 ) 解析 (1)SnCl4中氯元素化合價(jià)為 1,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零 ,可計(jì)算出錫元素 的化合價(jià)為 +4。 (3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ? 已知 :Sn+SnCl4? 2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是 。 (3)進(jìn)入反應(yīng)釜 2的物 質(zhì)是氯化鋇和硫酸 ,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl。 答案 (1)增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,使反應(yīng)更充分 (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl 解析 (1)粉碎鋇渣增大了反應(yīng)物間的接觸面積 ,使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。 (2)