【文章內容簡介】 中一定含有鋁 ,鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣 ,所以產(chǎn) 生的氣體是氫氣。 (2)固液混合物經(jīng)過濾后濾液為無色 ,說明無色溶液甲中不含氯化銅 ,所以無 色溶液甲中含有氯化鋁和過量的鹽酸 。固體 A與硝酸銀溶液反應后過濾所得的濾液為藍色 ,說 明固體 A中含有銅 ,銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為 Cu+2AgNO3? Cu(NO3)2+2Ag。 (3) 固體 B在氧氣中充分灼燒產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 ,說明固體 B中含有碳 ,則原固體 粉末中含有碳 。固體 B中含有的物質是碳和生成的銀。 (4)固體 A中含有的銅可能來自原固體 粉末 ,也可能來自氧化銅 ,因為氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅 ,原固體粉末中一定含有鋁 ,鋁能 與氯化銅反應生成銅 ,根據(jù)上述推斷可知原固體樣品中一定含有碳、鋁。 (5)無色溶液甲中含 有氯化鋁和鹽酸 ,藍色溶液乙中含有硝酸銅 ,二者混合能產(chǎn)生白色沉淀 ,說明藍色溶液乙中還含 有硝酸銀 ,氯化鋁與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋁 ,鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀 和硝酸 ,所以藍色溶液丙中一定含有硝酸銅、硝酸鋁和硝酸。 13.(2022江蘇泰州 ,18,7分 )A~H為初中化學常見物質 ,其中 A、 E為氧化物且 E為常見的液 體 ,B、 D為堿 ,H、 G為單質 ,C為石灰石的主要成分 ,F為胃酸的主要成分 。反應①為光合作用。 它們之間的相互關系如圖所示 ,其中“ →”表示轉化關系 ,“ —”表示相互之間能發(fā)生反應 (部分反應物、生成物以及反應條件省略 )。 ? 請回答下列問題 : (1)C的化學式為 。E的化學式為 。 (2)B物質的一種用途為 。反應③的基本反應類型為 。 (3)寫出下列反應的化學方程式 : 反應① 。 反應② 。 反應③ 。 答案 (1)CaCO3 H2O (2)建筑材料或改良酸性土壤等 復分解反應 (3)6CO2+6H2O? C6H12O6+6O2 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH(或其他合理答案 ) 解析 A、 E為氧化物且 E為常見的液體 ,則 E為 H2O,反應①為光合作用 ,G為單質 ,則 A為 CO2,G 為 O2。F為胃酸的主要成分 ,則 F為 HCl,由 F可以得到 H,且 H為單質 ,則 H為 H2。C為石灰石的主要成 分 ,則 C為 CaCO3,B、 D為堿 ,由 B可以得到 CaCO3和 D,則 B為 Ca(OH)2,D可以為 NaOH。 (1)由上 述分析可知 ,C的化學式為 CaCO3,E的化學式為 H2O。 (2)B為 Ca(OH)2,可以用作建筑材料 ,也可 以改良酸性土壤。 14.(2022江蘇蘇州 ,30,9分 )某科研小組設計利用稀 H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦 (主要成分為 CuO和 ZnO,其余成分既不與酸反應 ,也不溶解于水 )的方案 ,實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程 如下 : ? 請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題 : (1)操作 1的名稱是 。 (2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸 ,主要成分發(fā)生反應的化學方程式為 , 。 (3)加過量鐵粉后 ,發(fā)生反應的基本反應類型是 ,得到濾渣 1的成分為 (填 化學式 )。 (4)在實驗過程中 ,雙氧水會與 Fe2+反應生成 Fe3+和水 ,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除 去。高錳酸鉀溶液也能將 Fe2+氧化成 Fe3+。選用雙氧水的優(yōu)點是 。 答案 (9分 )(1)過濾 (2)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O ZnO+H2SO4? ZnSO4+H2O (3)置換反應 Cu、 Fe (4)不引入較難除去的雜質 解析 (1)分離不溶的固體物質和液體 ,可用過濾的方法。 (2)該礦石中含有的氧化銅和氧化鋅 都可以與稀硫酸反應 ,生成對應的鹽和水。 (3)加入過量的鐵粉后 ,單質鐵與化合物硫酸銅反應 生成單質銅和化合物硫酸亞鐵 ,屬于置換反應 。由于鐵粉過量 ,故得到的濾渣 1中含有鐵、銅兩 種金屬。 (4)雙氧水與亞鐵離子反應后轉變成了水 ,不會引入新的雜質 。高錳酸鉀將亞鐵離子氧 化后 ,會生成其他可溶于水的雜質離子。 15.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,29,6分 )下圖表示某些物質間的轉化關系。 A是發(fā)酵粉的主要成分之一 ,B是 氣體 ,C是常見的無色液體 ,D是有機化合物。請回答下列問題 : ? (1)自然界中普遍存在反應② ,其名稱為 ,D的化學式為 。 (2)日常生活中為防止鐵發(fā)生過程⑤的變化 ,可采取的措施 : (寫一點即可 )。 (3)寫出有關反應的化學方程式 :① 。⑥ 。 (4)過程④中發(fā)生的反應是 : 2NO+O2? 2NO2 3NO2+H2O? 2HNO3+NO 為使反應物全部轉化為 HNO3,需控制 NO、 O H2O的分子個數(shù)比為 。 答案 (共 6分 ,每空 1分 ) (1)光合作用 C6H12O6 (2)刷油漆 (3)① Na2CO3+CO2+H2O? 2NaHCO3 ⑥ Fe2O3nH2O+6HCl? 2FeCl3+(n+3)H2O(或 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O) (4)4∶ 3∶ 2 解析 A是發(fā)酵粉的主要成分之一 ,結合轉化關系可知 A為 NaHCO3。由 C是常見的無色液體 ,和 O Fe共同作用生成 Fe2O3nH2O,推知 C為 H2O。B是氣體 ,和 H2O、 Na2CO3反應生成 NaHCO3,推 知 B為 CO2。CO2和 H2O在葉綠素和光照條件下 ,進行光合作用 ,生成有機物 C6H12O6和 O2,所以 D為 C6H12O6。過程⑤中 Fe生銹 ,防止鐵生銹的措施有 :刷油漆、涂油或鍍一層金屬等。反應①是 Na2CO3+CO2+H2O? 2NaHCO3,反應⑥是 Fe2O3nH2O+6HCl? 2FeCl3+(n+3)H2O(或 Fe2O3+ 6HCl? 2FeCl3+3H2O)。把 2NO+O2? 2NO2和 3NO2+H2O? 2HNO3+NO合并為 4NO+3O2+ 2H2O? 4HNO3(消去 NO2),可知 NO、 O H2O的分子個數(shù)比為 4∶ 3∶ 2時 ,反應物可全部轉 化為 HNO3。 16.(2022甘肅蘭州 ,29,5分 )下列框圖中的物質均為中學化學常見物質 ,其中 A是大理石的主要 成分 ,B是黑色粉末 ,H是藍色沉淀。下圖是它們之間的轉化關系 ,請回答。 ? (1)寫出下列物質的化學式 :B ,C 。 (2)寫出 F+G? H的化學方程式 :