安徽專用20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)計(jì)算題試卷部分課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 9 . 8 g1 0 0 g g( g g) g??解析 (1)硫酸鈉和硫酸不反應(yīng) ,碳酸鈉和硫酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w ,使反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 減少 ,反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量即二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可計(jì)算出所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí) ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)。 ZnO+H2SO4? ZnSO4+H2O 81 161 y kg ? =? y= kg(2分 ) 紅鋅礦中 ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=81%(1分 ) 答 :應(yīng)加入 ZnSO4固體 10 g。 ? 答案 (1) (2)解 :設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y。設(shè)金屬鎂消耗 HCl的質(zhì)量為 y,氧化鎂消耗 HCl的質(zhì)量為 z。 (3)熟石灰呈堿性且廉價(jià)易得 ,因此工業(yè)上常用熟石灰來(lái)中和酸性廢 水。取 100 g廢水于燒杯中 ,加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,經(jīng)過(guò)濾得到 g溶液。 (4)若向最終濾液中加入 16 g水 ,所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成 色。根據(jù)反 應(yīng)的化學(xué)方程式 ,已知碳酸鈣的質(zhì)量 ,可求出碳酸鈉的質(zhì)量 ,用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量 即得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (6分 )(1)解 :設(shè)樣品中所含鐵的質(zhì)量為 x。 答案 (1) (2)解 :設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為 x。小華為了測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,通過(guò)實(shí) 驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù) (假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng) ): 生鐵樣品 g+稀硫酸 150 g? 剩余混合物 g 計(jì)算 : (1)生成氫氣的質(zhì)量 。 ( ) 442 . 2 g 106x5 . 3 g5 0 g解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 ,參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 g= g。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)計(jì)算 : (1)生成氧氣的質(zhì)量。 鋅 的 質(zhì) 量黃 銅 質(zhì) 量4.(2022云南昆明 ,28,6分 )已知 :Si+2NaOH+H2O? Na2SiO3+2H2↑,向 100 g NaOH溶液中加入 足量 Si,充分反應(yīng)后生成 g H2。小紅同學(xué)想測(cè)定 黃銅中鋅的含量。 (2)根據(jù)制備尿素的化學(xué)方 程式 ,計(jì)算出生產(chǎn) 6 t尿素理論上需要氨氣的質(zhì)量。 (2)設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量為 x。 ? ( ) 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O 80 142 4 g x(1分 ) ? =? ? (1分 ) x= g? (1分 ) 反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=%? (1分 ) 答 :反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 65x 20 . 2 g6 . 5 g2 0 g解析 (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 ,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%。 6.(2022河北 ,36,5分 )用圖 1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7.(2022云南 ,28,6分 )用 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w ,得到 g碳酸鈉溶液 ,請(qǐng) 計(jì)算 : (溫馨提示 :CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O) (1)參加反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g。 (2)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,由鋅的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量 ,進(jìn)而可以計(jì) 算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.(2022新疆 ,17,5分 )向 100 g硫酸銅溶液中 ,逐滴加入 NaOH溶液 ,化學(xué)反應(yīng)方程式為 :CuSO4+ 2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料 ,加入足量稀鹽酸 ,充分反應(yīng)后 ,放出 g H2,剩余固體質(zhì)量為 g。 (計(jì)算結(jié)果精確到 %) (反應(yīng)的化學(xué)方程式 :CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) ? 答案 (4分 )解 :設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 8080 g 5%? 98x解析 根據(jù)題意 ,氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,由消耗 5%的氫氧化鈉溶液 80 g, 結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可。 2.(2022黑龍江哈爾濱 ,35,5分 )某鋼鐵廠實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定赤鐵礦中 Fe2O3的含量 ,將礦石粉碎 (其中 雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng) ),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) : ? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 400 24 g x ? =? (4)設(shè)生成硫酸鐵的質(zhì)量為 y 160294 2 4 gx? =? 解得 y=60 g 所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=25%。 ? (設(shè)、答全對(duì)得 1分 ) (3)氫氧化鈣 [或 Ca(OH)2等 ](2分 ) 982332 3 .3 gx9 . 8 g1 0 0 g解析 (1)在 100 g含硫酸的廢水中加入 100 g BaCl2溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,過(guò)濾得到 g溶液 , 發(fā)生的反應(yīng)為 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl。計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24x 21 . 0 g1 2 g1 6 . 0 g5.(2022安徽合肥蜀山二模 ,16)某純堿樣品中含有少量 NaCl,小麗同學(xué)取該樣品 23 g全部溶解于 150 g水中 ,再逐滴加入 160 g稀鹽酸 ,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。計(jì)算 : (1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為 。 7.(2022天津 ,26,6分 )現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物 ,其中含鈉元素 g。 8.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,29,8分 )向盛有 28 g氯化鋇和氯化鈉固體混合
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