【正文】 (2)步驟③中 ,硫酸鐵溶液和堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鹽 ,屬于復(fù)分解反應(yīng)。 (3)步驟②中 ,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4? Fe2(SO4)3 +3H2O。步驟④中 ,氫氧化鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鐵和水 ,化學(xué)方程式為 2Fe(OH)3? Fe2O3+3H2O。 6.(2022重慶 A,21,4分 )在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石 (雜質(zhì) 不反應(yīng)也不溶于水 )為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。 ? (1)操作②的名稱是 。 (2)該流程中有兩個反應(yīng) ,產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣 ,這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。 (3)為了驗(yàn)證加入 Na2CO3溶液后 ,溶液 M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全 ,可取上層清液加入 (填序號 )進(jìn)行檢驗(yàn)。 答案 (4分 )(1)蒸發(fā) (結(jié)晶 )(1分 ) (2)Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(1分 )(兩空 答案可互換 ) (3)A(1分 ) 解析 (1)操作②是由氫氧化鈉溶液獲得氫氧化鈉固體 ,故操作名稱是蒸發(fā) (結(jié)晶 )。 (2)由流程 圖可知 ,首先將石灰石灼燒 ,得到氧化鈣 。氧化鈣再與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,則溶液 M是 氫氧化鈣溶液 。然后向氫氧化鈣溶液中通入適量的二氧化碳?xì)怏w制備輕質(zhì)碳酸鈣 ,化學(xué)方程式 為 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液可制得 NaOH,化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 (3)為了檢驗(yàn)加入碳酸鈉溶液 后 ,氫氧化鈣是否完全反應(yīng) ,可向上層清液中加入碳酸鈉溶液 ,若有白色沉淀產(chǎn)生 ,說明氫氧化 鈣沒有完全反應(yīng) 。若無明顯現(xiàn)象 ,說明氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)。不能使用鐵粉 ,因?yàn)殍F粉不與氫 氧化鈣反應(yīng) ,加入鐵粉后沒有明顯現(xiàn)象 。不能使用無色酚酞 ,因?yàn)樯蠈忧逡褐泻猩傻臍溲趸? 鈉 ,會干擾氫氧化鈣的檢驗(yàn)。 7.(2022廣西南寧 ,26,6分 )廣西北部灣擁有豐富的海洋資源。 (1)食用海魚、海蝦等海鮮可為人體提供的營養(yǎng)素主要是 (填序號 )。 (2)下圖所示 ,是利用太陽能將海水淡化的過程。由海水變成淡水的過程屬于 (填“物 理”或“化學(xué)” )變化。 ? (3)從海水中獲取粗鹽的方法是采用蒸發(fā)結(jié)晶 ,而不是降溫結(jié)晶 ,理由是 。 (4)海水提取粗鹽后剩余的母液叫苦鹵 ,利用苦鹵制取金屬鎂的主要流程如下 : ① 流程中 ,溶液 A為 。 ②測定氯化鎂溶液的 pH:用玻璃棒蘸取氯化鎂溶液滴在 上 ,然后再與 對照 ,得出氯化鎂溶液的 pH。 答案 (1)B (2)物理 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 (4)① 稀鹽酸 ② pH試紙 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 解析 (1)魚、蝦富含蛋白質(zhì) 。(2)海水淡化即海水先蒸發(fā) ,然后冷凝變成液態(tài)的水 ,是水的狀態(tài) 發(fā)生變化 ,屬于物理變化 。(3)提取溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)用降溫結(jié)晶的方法 ,提取溶 解度隨溫度變化不大的物質(zhì) ,通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 。(4)由流程圖可知 :MgCl2與石灰乳反應(yīng)得 到的沉淀為 Mg(OH)2,Mg(OH)2與溶液 A反應(yīng)得到氯化鎂溶液 ,則 A為稀鹽酸。 8.(2022廣東茂名 ,26,7分 )碳酸亞鐵 (FeCO3)是生產(chǎn)補(bǔ)血劑的原料。以下是某同學(xué)設(shè)計的利用鐵 礦燒渣 (主要成分為 Fe2O FeO和泥沙等 )制取碳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)流程圖 : 請回答下列問題 : (1)操作 a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和 。 (2)濾液 Ⅰ 中含有的金屬陽離子 :Fe3+、 (填離子符號 )。 (3)濾液 Ⅰ 中加入鐵粉后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 :① 。② Fe+H2SO4 ? FeSO4+H2↑。 (4)“調(diào)節(jié)濾液 Ⅱ 的 pH”的操作中用 測定加入氨水后溶液的 pH。 (5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 答案 (1)漏斗 (2)Fe2+ (3)Fe2(SO4)3+Fe? 3FeSO4 (4)pH試紙 (或 pH計 ) (5)(NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4 (化學(xué)方程式 2分 ,其余每空 1分 ) 解析 (1)操作 a為過濾 ,用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (2)鐵礦燒渣中 Fe2O FeO與稀硫酸反應(yīng) ,分別生成溶于水的 Fe2(SO4)3和 FeSO4,故濾液 Ⅰ 中含 有的金屬陽離子為 Fe3+和 Fe2+。 (3)鐵粉加入濾液 Ⅰ 中 ,鐵粉會和 Fe2(SO4)3反應(yīng) ,將 Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為 FeSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+Fe2(SO4)3? 3FeSO4。若稀硫酸過量 ,鐵粉還會和稀硫酸反應(yīng)。 (4)測定溶液的 pH應(yīng)使用 pH試紙或 pH計。 (5)碳酸銨與溶液中的 FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (NH4)2CO3+FeSO4? FeCO3↓+(NH4)2SO4。 9.(2022安徽銅陵模擬 ,13,7分 )銅陵有色金屬控股集團(tuán)擁有多個金屬加工企業(yè)。對廢舊金屬回 收利用是集團(tuán)的一項(xiàng)重要工藝。用廢棄的金屬鎂、鐵、銅制取重要化工原料 MgSO4的實(shí)驗(yàn) 過程如下 : ? 請回答 : (1)步驟①中被磁鐵吸引的金屬 A是 。金屬 B是 。 (2)操作 a的名稱是 。在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒 ,其作用是 。 (3)寫出步驟②所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (4)步驟②中除了加入稀硫酸外 ,還可選用下列試劑中的 (填序號 )。 答案 (1)鐵 銅 (2)過濾 攪拌 ,防止局部溫度過高造成液滴飛濺 (3)Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑ (4)a 解析 (1)步驟①中被磁鐵吸引的金屬 A是鐵 。金屬 B是銅。 (2)操作 a的名稱是過濾 。在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒 ,其作用是攪拌 ,防止局部溫度過高造成 液滴飛濺。 (3)步驟②所涉及的反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣 ,化學(xué)方程式為 Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑。 (4)步驟②中除了加入稀硫酸外 ,還可選用硫酸銅溶液 ,這是因?yàn)殒V能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫 酸鎂和銅。 10.(2022安徽馬鞍山一模 ,13,6分 )浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源 ,開發(fā)海水資源前景廣闊。 探究學(xué)習(xí)小組以含有 Ca2+、 Mg2+、 Cl的鹵水和貝殼 (主要成分為 CaCO3)為主要原料在實(shí)驗(yàn)室 制備無水 CaCl2,流程如下 : ? 請回答下列問題 : (1)操作 Ⅰ 的名稱是 ,該操作中玻璃棒的作用是 。 (2)以 MgCl2為例 ,寫出鹵水中除去 Mg2+時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (3)操作 Ⅱ 酸化時應(yīng)選擇的酸是 (填“稀鹽酸”或“稀硫酸” )。 (4)海水是天然巨大的“鹽庫” ,我們吃的食鹽大多來自海水曬鹽 ,海水曬鹽的主要原理是 。 答案 (1)過濾 引流 (2)MgCl2+Ca(OH)2? CaCl2+Mg(OH)2↓ (3)稀鹽酸 (4)蒸發(fā)結(jié)晶 解析 (1)操作 Ⅰ 是分離不溶性固體與液體 ,是過濾 。在過濾操作中 ,玻璃棒的作用是引流。 (2) 由流程圖知除去 Mg2+發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+Ca(OH)2? CaCl2+Mg(OH)2↓。 (3)題 給流程是制取 CaCl2,操作 Ⅱ 中的酸應(yīng)選擇稀鹽酸。 (4)氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小 ,海 水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶。