【正文】 物中的堿與鹽要可溶 ,生成物中的新堿與新鹽至少有一種是沉淀 ,氫氧 化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉符合題意 ,化學方程式為 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 (2)氯化鎂與硝酸銀反應(yīng)能生成氯化銀沉淀 ,A正確 。硝酸鉀不能通過一步反應(yīng)生成氯化鎂 ,B不 正確 。氯化鎂和鹽酸相互交換成分無沉淀、氣體或水生成 ,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ,兩者 不反應(yīng) ,C不正確 。氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和水 ,D正確。故選 A、 D。 7.(2022河南 ,22,4分 )下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 ? (1)寫出一個用 A裝置或 B裝置制取氣體的化學方程式。 (2)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣 (NH3)。 ①制取氨氣應(yīng)選用的一套裝置為 (填字母代號 )。 ②氨氣極易溶于水 ,氨水顯堿性。則下圖實驗可觀察到什么現(xiàn)象 ? ? ③ 氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時 ,有大量白煙產(chǎn)生 , 而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象。請解釋白煙產(chǎn)生的原因。 答案 (1)2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ (或 CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O等 )(1分 ) (2)① A和 D(1分 ) ②試管內(nèi)液面上升 ,試管中的溶液變成紅色。 (1分 ) ③濃鹽酸揮發(fā)出的氯 化氫與氨氣反應(yīng) ,在空氣中生成了白色固體顆粒。 (1分 ) 解析 (1)A裝置是固體加熱型氣體發(fā)生裝置 ,適用于加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混 合物制取氧氣 。B裝置是固液常溫型氣體發(fā)生裝置 ,適用于過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧 氣、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣等。 (2)① 加熱氯化銨和 熟石灰固體制取氨氣 ,反應(yīng)物是固體混合物 ,反應(yīng)條件是加熱 ,發(fā)生裝置應(yīng)選用 A裝置 。氨氣的密 度比空氣小且極易溶于水 ,因此只能用向下排空氣法收集 ,收集裝置應(yīng)選用 D裝置。②氨氣極 易溶于水 ,會使試管內(nèi)的壓強變小 ,因此試管內(nèi)液面上升 。氨水呈堿性 ,會使酚酞溶液變紅。③ 濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,揮發(fā)出來的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成了白色固體顆粒氯化銨 ,因此觀察 到大量白煙 ,而濃硫酸沒有揮發(fā)性 ,因此不能產(chǎn)生此現(xiàn)象。 8.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學習化學常用的方法。 (1)初中化學有許多實驗 ,若按照實驗主要目的可將實驗分為 :探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān) 系、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實驗中的 D與 (填“ A” “B”或“ C”)歸為一類 ,依據(jù)是 。 ? ? ? ? A B C D (2)許多物質(zhì)的命名與元素的化合價高低有關(guān) ,如錳酸鉀、高錳酸鉀 ,其中錳元素的化合價分別 為 + +7。氯元素常見的化合價有 + + + 1等 ,由此推測鈉元素、氧元素和 +7價氯元 素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學式為 。 答案 (4分 )(1)A(1分 ) D實驗與 A實驗的主要目的都是探究物質(zhì)的性質(zhì) (1分 ) (2)高氯酸鈉 (1分 ) NaClO4(1分 ) 解析 (1)A實驗是探究物質(zhì)的性質(zhì) ,B實驗是探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 ,C實驗是探究 物質(zhì)的含量 ,D實驗是探究物質(zhì)的性質(zhì) ,故 D實驗與 A實驗為一類。 (2)由題給信息推測出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學式為 NaClO4。 9.(2022江蘇南京 ,18,6分 )物質(zhì)之間存在聯(lián)系 ,找出聯(lián)系、發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學好化學的一種基本 方法。 (1)請你仿照下表中的示例 ,找出 CO CH C2H2(乙炔 )、 C2H4(乙烯 )這四種氣體之間存在的另 外兩個規(guī)律并排序。 規(guī)律 排序 示例 :標準狀況下 ,密度由大到小 CO C2H C2H CH4 答案 [本題共 6分 ,第 (2)小題 2分 ,其余每空 1分 ] (1)所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小 C2H C2H CH CO2 一個分子中所含原子總數(shù)由多到少 C2H CH C2H CO2(其他合理答案均可 ) (2)C (2)某氣體由 CH C2H C2H4中的一種或幾種組成 ,取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒 ,測得生 成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22∶ 9。下列對該氣體組成判斷正確的是 。 C2H4 CH4 C2H2 CH C2H C2H4 解析 (1)對于 CO CH C2H2(乙炔 )、 C2H4(乙烯 )這四種氣體除了按照標準狀況下的密度由 大到小順序排列以外 ,還可以按照碳元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小、一個分子中原子的總數(shù)由多 到少的順序進行排列。 (2)CH C2H C2H4三種氣體完全燃燒的化學方程式如下 : CH4+2O2? CO2+2H2O 44 36 2C2H2+5O2? 4CO2+2H2O 176 36 C2H4+3O2? 2CO2+2H2O 88 36 根據(jù)化學方程式可知 :CH4完全燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 18,C2H2完全燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ ,C2H4完全燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 9,而由 CH C2H C2H4中的一種或幾種組成的氣體完全燃燒生成的 CO H2O的質(zhì)量比是 22∶ 9,根據(jù)平均 值的原理 ,該氣體有下列幾種可能組合 :① 只有 C2H4。② CH4和 C2H2的混合氣體 。③ CH C2H C2H4的混合氣體 ,故選 C。 10.(2022甘肅蘭州 ,32,8分 )為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液 ,同學們進行了探究實驗 :分別 取兩種溶液于兩支試管中 ,各滴入一定量的氯化鈣溶液。觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁。 實驗結(jié)束后 ,同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中 ,發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁。同學們對廢液進行了 過濾 ,并對濾液的成分進行了探究。 [提出問題 ]濾液中除水外還含有哪些物質(zhì) ? [猜想 ]、氯化鉀和碳酸鉀 、氯化鉀 、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣 你認為還可能是① (寫一種猜想 )。 [討論 ]你認為② 猜想不合理 (填字母 ),請說明理由③ 。 [實驗設(shè)計 ]設(shè)計一個簡單的實驗 ,證明你的猜想正確。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中 ,④ ⑤ 猜想正確 [反思交流 ]寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學方程式⑥ 。在分析化學 反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時 ,除考慮生成物外還需考慮⑦ 。 答案 ①可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣 ② C ③ 碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng) ,生成沉淀 ④滴入碳酸鉀溶液 (或碳酸鈉溶液等答案合理均可給分 ) ⑤ 產(chǎn)生白色沉淀 ⑥ K2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2KCl ⑦ 反應(yīng)物是否剩余 (化學方程式 2分 ,其余每空 1分 ,共 8分 ) 解析 [猜想 ]碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀 ,廢液中一定含有氯化鉀 ,可能含 有碳酸鉀或氯化鈣 。氫氧化鉀和氯化鈣不反應(yīng) ,廢液中一定含有氫氧化鉀和氯化鈣 。實驗結(jié)束 后 ,將兩支試管中的廢液倒入同一燒杯 ,廢液變渾濁 ,說明盛碳酸鉀溶液的試管中碳酸鉀有剩 余 ,混合后廢液中的碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng) ,故對廢液進行過濾后 ,濾液中一定含有氯化鉀、氫氧 化鉀 ,可能含有碳酸鉀或氯化鈣 ,故除了 A、 B、 C三種猜想外 ,還可能的一種猜想是含有氫氧化 鉀、氯化鉀和氯化鈣。 [討論 ]C猜想不合理。因碳酸鉀和氯化鈣能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ,兩種物質(zhì)不能共存。 [實驗設(shè)計 ]氯化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ,因此可取樣于試管中 ,滴入碳酸鉀 或碳酸鈉溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀 ,說明燒杯內(nèi)廢液中一定含有氯化鈣。 [反思交流 ]根據(jù)書寫化學方程式的原則寫出化學方程式。分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分 時 ,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。