河南專版20xx年中考化學復習專題十七坐標圖像題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-12 20:08本頁面
【正文】 )燒杯中盛有 BaCl2和 HCl的混合溶液 g,向其中滴加溶質質量分數(shù) 為 %的 Na2CO3溶液 ,燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如下圖所示。下列說法正 確的是 ? ( ) g % d點溶液中滴加酚酞試液 ,溶液顯紅色 答案 BD 向 BaCl2與 HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 ,碳酸鈉先與 HCl反應產生二氧化碳 氣體 ,當 HCl反應完后再與 BaCl2反應產生碳酸鋇沉淀 ,ab段應產生氣泡 ,A錯誤。 bc段表示碳酸 鈉與氯化鋇的反應 ,反應的碳酸鈉溶液的質量為 g= g,設生成的碳酸鋇的質 量為 x。 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl 106 197 g % x ? =? x= g,bc段溶液增加的質量為 g= g,B正確。 c點對應溶液中的 溶質為氯化鈉 ,根據(jù)質量守恒定律 ,反應前后元素質量不變可知 ,生成的氯化鈉中鈉元素質量等 于加入的碳酸鈉中鈉元素質量 ,即 g % ? = g,則生成的氯化鈉的質量為 ? =2 g。設碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為 y。 1060 . gx 461069 . 2 g235 8 . 5 g % y ? =? y= g c點溶液質量為 g+ g= g,c點對應溶液的溶質質量分數(shù)為 ? 100%≈ %,C錯誤。 d點表示碳酸鈉溶液過量 ,碳酸鈉溶液呈堿性 ,能使酚酞試液變紅 ,D正確。 g %?44y 2 3 .4 g2 8 7 .9 gNa2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 9.(2022浙江杭州 ,19,3分 )向甲物質中逐漸加入乙物質至過量。若 x軸表示加入乙物質的質量 , 則下列選項與下圖 ? 的是 ? ( ) ???不 相 符選項 甲物質 乙物質 y軸表示的含義 A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化錳的質量 B t ℃ 的水 硝酸鉀 t ℃ 時硝酸鉀的溶解度 C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質量 D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質量 答案 D A項 ,過氧化氫分解生成氧氣的反應中 ,二氧化錳是催化劑 ,因此反應前后二氧化錳 的質量不變。 B項 ,溫度不變 ,硝酸鉀的溶解度不變。 C項 ,氯化銀不溶于稀硝酸 ,所以質量不 變。 D項 ,向飽和石灰水中加入生石灰 ,生石灰與水反應生成氫氧化鈣 ,會使溶液中的溶劑減少 , 會有固體析出 ,所以反應后溶液的質量跟原飽和石灰水相比將會減小 ,故 D與圖像不符。 10.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,19,2分 )向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉 ,無氣泡冒出 。用導管向稀硫酸中 通入空氣并加熱 ,銅粉逐漸減少 ,溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質量與實驗時間的關系如 圖。下列說法 錯誤 的是 ? ( ) Cu不能置換出硫酸中的氫 b點到 c點 ,溶液的 pH逐漸增大 c點到 d點 ,溶液中的溶質只可能有一種 2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O 答案 C ab段溶液質量不變 ,即 Cu不能置換出硫酸中的氫 ,A項正確 。從 b點到 c點 ,溶液質量增 加 ,是因為在加熱條件下 Cu與 O H2SO4反應生成了 CuSO4和水 ,稀硫酸濃度減小 ,溶液的 pH逐 漸增大 ,故 B項正確 。從 c點到 d點 ,溶液質量不再改變 ,溶液中除含有新生成的 CuSO4外 ,還可能含 有過量的 H2SO4,故 C項錯誤 。bc段發(fā)生的反應可分兩步 :2Cu+O2? 2CuO、 CuO+H2SO4? CuSO4+H2O,總反應方程式為 2Cu+2H2SO4+O2? 2CuSO4+2H2O,故 D項正確。 11.(2022內蒙古包頭 ,11,7分 )在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水 ,全部溶解得 到 50克混合溶液 ,向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液 ,生成沉淀與加入碳酸 鈉溶液的質量關系如圖所示。 ? 計算 :(1)所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)。 (2)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為 10%,則原固體混合物的質量是多少 ? 答案 解 :設參加反應的 Na2CO3的質量為 x,CaCl2的質量為 y,生成 NaCl的質量為 z CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl? (1分 ) 111 106 100 117 y x 5 g z (1)? =? x= g? (1分 ) 碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為 ? 100%=%? (1分 ) (2)? =? y= g? (1分 ) ? =? z= g? (1分 ) 所得溶液中 NaCl的質量為 (50 g+50 g5 g) 10%= g? (1分 ) 原固體混合物的質量為 g+ g= g? (1分 ) 答 :(略 ) x g5 . 3 g5 0 gy g117z g解析 (1)將 Na2CO3溶液加入 CaCl2和 NaCl的混合溶液中 ,Na2CO3溶液只與 CaCl2反應 ,當加入 50 g Na2CO3溶液時 ,CaCl2恰好反應完 ,生成 5 g CaCO3白色沉淀 ,根據(jù)化學方程式可計算出 50 g Na2 CO3溶液中溶質 Na2CO3的質量 ,進而可求出 Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。 (2)原固體混合物由 CaCl2和 NaCl組成 ,CaCl2的質量可通過生成沉淀的質量計算得出 。NaCl的質 量等于反應后溶液中 NaCl的總質量減去反應生成的 NaCl的質量。
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