【正文】 Zn? Fe+ZnSO4,FeSO4+BaCl2 ? BaSO4↓+FeCl2,故選擇 D。 3.(2022江西 ,20,8分 )如圖 ,物質(zhì)王國中的 A~F及 X七種物質(zhì)玩“獨木橋”游戲 ,其中 A~F分別是 鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。 ? (1)搭橋 :規(guī)則是 A~F搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應 (所涉及反應均為初中常見化學反 應 )。已知 E的俗名叫熟石灰。 ① E的化學式是 。 ② A與 B反應的基本類型是 。 ③ C與 D反應的化學方程式是 。 (2)過橋 :若 A~F分別通過一步反應能直接轉化為 X,則 X可成功過橋。物質(zhì) X是 。 答案 (1)① Ca(OH)2 ②置換反應 ③ Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ (2)H2O 解析 (1)① E是熟石灰 ,即氫氧化鈣 ,其化學式為 Ca(OH)2。② 根據(jù)相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應可知 , A是氫氣 ,B是氧化銅 ,C是鹽酸 ,D是碳酸鈉 ,F是二氧化碳 ,A與 B的反應是氫氣還原氧化銅的反 應 ,屬于置換反應 。③ C與 D的反應是鹽酸與碳酸鈉之間的反應 ,生成物是氯化鈉、水、二氧化 碳。 (2)氫氣在氧氣中燃燒可生成水 。氧化銅與酸反應可生成水 。鹽酸與堿反應生成水 。碳酸鈉 與酸反應可生成水 。熟石灰與酸反應可生成水 。二氧化碳與堿溶液反應生成水 ,可見 X是水。 解題關鍵 (1)搭橋是物質(zhì)間相互反應的過程 ,找出六種物質(zhì)間的相互反應是解題的關鍵 。(2) 過橋是六種物質(zhì)都能一步轉化成同一種物質(zhì)的過程 ,因此熟練掌握單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及物 質(zhì)間的相互反應是解答本題的關鍵。 4.(2022山西 ,27,6分 )思維導圖是激發(fā)大腦潛能 ,練就科學思維的有效方法。 A~D是初中化學常 見的四種物質(zhì) ,A可用于金屬除銹 ,B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示 ,“—”表示兩 種物質(zhì)之間可以相互反應 ,“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。 ? 分析推理 ,回答問題 : (1)A的化學式為 。 A與 D反應的實質(zhì)為 。 (2)A生成 B的化學方程式 。 (3)C與 D反應的化學方程式 。 答案 (1)HCl(或 H2SO4) 氫離子與氫氧根離子生成水分子 (或 H+與 OH生成 H2O分子 /H+與 OH 生成 H2O) (2)HCl+AgNO3? AgCl↓+HNO3(或 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl)(合理即可 ) (3)CO2 +Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O (或 SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O)(合理即可 ) 解析 A可用于金屬除銹 ,A為 HCl或 H2SO4。A能生成難溶于水的 B,若 A是 HCl,則 B是 AgCl,若 A 是 H2SO4,則 B是 BaSO4。水能生成 D,D又能與酸反應 ,則 D可能為 NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2等 。 C能與水反應 ,也能與堿反應 ,則 C可為酸性氧化物 ,如 CO SO2等。 (1)由上述分析知 A為 HCl或 H2SO4。A與 D反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子生成水分子。 (2)A 為 HCl時 ,生成 B的化學方程式可為 HCl+AgNO3? AgCl↓+HNO3。A為 H2SO4時 ,生成 B的化學 方程式可為 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl。 方法技巧 解推斷題時 ,應抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、性質(zhì)及反應條件等。該題的“題眼” 是 A可用于金屬除銹 ,B難溶于水。采用正推或逆推等方法推出其他物質(zhì) ,最后代入驗證 ,合理 即正確。 5.(2022天津 ,20,6分 )在下列轉化關系中 ,各物質(zhì)均是初中化學常見物質(zhì)。其中甲、乙、丙屬于 單質(zhì) ,A為黑色固體 ,C屬于鹽。 ①甲 +乙 ? B ②甲 +丙 ? A ③ A+D? C+B ④ C+E? Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列問題 : (1)用化學式表示 :乙 ,B 。 (2)反應②的化學方程式為 。 (3)反應④的化學方程式為 。 答案 (6分 )(1)H2 H2O (2)O2+2Cu? 2CuO (3)CuCl2+2NaOH? Cu(OH)2↓+2NaCl 解析 (1)C屬于鹽 ,C和 E反應會生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 ,所以 C是氯化銅 ,E是氫氧化鈉 。 甲、乙、丙屬于單質(zhì) ,A為黑色固體 ,A和 D反應會生成氯化銅和 B,A是氧化銅 ,D是鹽酸 ,B是 水。甲 +乙 ? B,甲 +丙 ? A,甲是氧氣 ,丙是銅 ,乙是氫氣。 (2)反應②是銅和氧氣在加熱的 條件下生成氧化銅 ,化學方程式為 2Cu+O2? 2CuO。 (3)反應④是氯化銅和氫氧化鈉反應生 成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 ,化學方程式為 CuCl2+2NaOH? Cu(OH)2↓+2NaCl。 6.(2022河北 ,31,4分 )A~I表示初中化學常見的物質(zhì) ,其中 C是大理石的主要成分 ,各物質(zhì)間相互 轉化關系如圖所示 (反應條件已略去 )。 ? 請回答下列問題 : (1)C的化學式為 。 (2)A的一種用途是 。 (3)上述轉化中沒有涉及的基本反應類型是 。 (4)反應③的化學方程式為 (只寫一個 ) 。 答案 (1)CaCO3 (2)改良酸性土壤 (或作建筑材料 ,配制農(nóng)藥等 ) (3)置換反應 (4)2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O(或 NaOH+HCl? NaCl+H2O) 評分說明 :(2)、 (4)答案不唯一 ,合理即可。 解析 C是大理石的主要成分 ,故 C是碳酸鈣 ,A、 B能反應生成碳酸鈣和 D,可能是氫氧化鈣參 與的反應 。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳 ,E、 F可能是氧化鈣和二氧化碳中的一種 ,F 能與 H反應生成 A,則 A是氫氧化鈣 ,F是氧化鈣 ,H是水 ,E是二氧化碳 ,D和 G能反應生成水 ,D可能 是氫氧化鈉 ,則 B是碳酸鈉。 (1)C是碳酸鈣 ,化學式為 CaCO3。 (2)A是氫氧化鈣 ,具有堿性 ,能用 于改良酸性土壤。 (3)氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀 ,屬于復分解反應 。 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳 ,屬于分解反應 。氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣 ,屬于化 合反應 。氫氧化鈉與酸反應生成鹽和水 ,屬于復分解反應 ,故不涉及的是置換反應。 (4)D可能是 氫氧化鈉 ,G可以是硫酸 ,化學方程式為 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O。G也可以是鹽酸 ,鹽酸 與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水 ,化學方程式為 NaOH+HCl? NaCl+H2O。 7.(2022浙江杭州 ,24,6分 )有一包白色固體 ,可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一 種或幾種物質(zhì)組成。為探究該白色固體的組成 ,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請 回答下列問題 : ? (1)白色沉淀 Ⅰ 與稀鹽酸反應的化學方程式 。 (2)白色沉淀 Ⅱ 的化學式 。 (3)原白色固體中含有的物質(zhì) 。 答案 (6分 ,每空 2分 )(1)CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ (2)BaCO3 (3)碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鉀 (或 CaCO BaCl KOH) 解析 取白色固體溶于水后得到白色沉淀 ,且沉淀全部溶于鹽酸 ,可得出固體中一定存在碳酸 鈣 ,且硫酸鉀和氯化鋇中最多只能含有其中一種 (這兩種物質(zhì)同時存在會生成不溶于鹽酸的硫 酸鋇白色沉淀 ),往第一步的濾液中通入 CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀 ,可得出固體中一定含有氫氧化 鉀和氯化鋇 (CO2先和 KOH反應 ,CO2+2KOH? K2CO3+H2O。產(chǎn)生的 K2CO3和 BaCl2反應產(chǎn)生 BaCO3,K2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2KCl),則固體中不含硫酸鉀。故此固體中一定含有 CaCO BaCl2和 KOH。 8.(2022湖南益陽 ,21,6分 )材料 :難溶于水的堿在加熱的條件下 ,容易分解生成對應的金屬氧化 物和水。 A、 B、 C是中學化學中常見的化合物 ,A溶液呈藍色 ,C是一種黑色金屬氧化物。 A、 B、 C的 轉化關系如圖所示 ,請回答下列問題 : ? (1)向 A溶液中加入 NaOH溶液時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。 (2)寫出下列兩個化學方程式 : ① A? B 。 ② C? A 。 答案 (1)生成藍色沉淀 (2)① CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4 ② CuO+H2SO4? CuSO4+H2O 解析 根據(jù)題意 ,A溶液呈藍色 ,C固體與稀硫酸反應生成 A,故可推出 A是 CuSO4,CuSO4溶液與 NaOH溶液反應生成 Cu(OH)2藍色沉淀 ,所以 A? B的化學方程式是 CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 C是一種黑色金屬氧化物 ,且與稀硫酸反應能生成 CuSO4溶液 ,所以 C是 CuO, C? A的化學方程式是 :CuO+H2SO4? CuSO4+H2O。