福建專用20xx年中考化學一輪復習專題十九坐標圖像題試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-12 20:55本頁面
【正文】 的氯化鈣質(zhì)量更 多 ,當鹽酸恰好完全反應時 ,產(chǎn)生氯化鈣質(zhì)量相等 ,故 D錯誤。 8.(2022寧夏 ,13,3分 )在一定質(zhì)量的稀硫酸中 ,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應后 ,其對 應關系不合理的是 ? ( ) 答案 A 在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅 ,生成 H2的質(zhì)量隨著反應的進行而增大 ,當稀硫酸完 全反應后 ,H2的質(zhì)量不再變化 ,A不合理 。在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入水 ,溶液的 pH逐漸增大 ,但 溶液始終呈酸性 ,pH7,B合理 。在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入 NaOH溶液 ,隨著反應的進行 ,反應 物 H2SO4的質(zhì)量逐漸減小直至為零 ,C合理 。在一定質(zhì)量的稀硫酸中加入 BaCl2溶液 ,生成沉淀的 質(zhì)量隨著反應的進行逐漸增大 ,當稀硫酸完全反應后 ,生成沉淀的質(zhì)量不再變化 ,D合理。 9.(2022浙江杭州 ,19,3分 )向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量 , 則下列選項與下圖 ? 的是 ? ( ) ???不 相 符選項 甲物質(zhì) 乙物質(zhì) y軸表示的含義 A 二氧化錳 過氧化氫溶液 二氧化錳的質(zhì)量 B t ℃ 的水 硝酸鉀 t ℃ 時硝酸鉀的溶解度 C 氯化銀 稀硝酸 氯化銀的質(zhì)量 D 飽和石灰水 生石灰 溶液的質(zhì)量 答案 D A項 ,過氧化氫分解生成氧氣的反應中 ,二氧化錳是催化劑 ,因此反應前后二氧化錳 的質(zhì)量不變。 B項 ,溫度不變 ,硝酸鉀的溶解度不變。 C項 ,氯化銀不溶于稀硝酸 ,所以質(zhì)量不 變。 D項 ,向飽和石灰水中加入生石灰 ,生石灰與水反應生成氫氧化鈣 ,會使溶液中的溶劑減少 , 會有固體析出 ,所以反應后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小 ,故 D與圖像不符。 10.(2022福建福州 ,15,10分 )分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。 (1)下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度 ,根據(jù)此表回答 : ① 40 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度為 g。 ②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而 (填“增大”或“減小” )。在 20 ℃ 時 ,將 100 g的 水加入 30 g碳酸鈉中 ,充分攪拌后得到的是 (填“飽和溶液”或“不飽和溶液” ),將 上述溶液升溫到 30 ℃ ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果精確到 %)。 ③ 10 ℃ 時 ,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液 ,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是 。 (2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中 ,寫出其中反應的化學方程式 。下圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系 , 其中表示正確的是 (填標號 )。 溫度 /℃ 10 20 30 40 溶解度 /g 氯化鈉 碳酸鈉 ? 答案 (10分 )(1)① ②增大 飽和溶液 % ③碳酸鈉飽和溶液 (2)Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ AC 解析 (1)① 根據(jù)題表中信息可知 40 ℃ 時氯化鈉的溶解度為 g。 ②由題表信息可知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大。 20 ℃ 時碳酸鈉的溶解度為 g, 30 ℃ 時碳酸鈉的溶解度為 g,20 ℃ 時將 100 g水加入 30 g碳酸鈉中只能溶解 g,得到的溶 液為飽和溶液 。將此溶液升溫到 30 ℃ ,得到的溶液為不飽和溶液 ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ? 100%≈ %。 ③ 10 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度 ,根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ? 100%可知 ,溶解度越小 ,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越小 ,故填碳酸鈉飽和溶液。 (2)在金屬活動性順序中 ,鐵排在氫的前面 ,能與稀鹽酸反應 ,銅排在氫的后面 ,不能與稀鹽酸反 應 ,鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑。鐵與稀鹽酸反應生成氫氣的 質(zhì)量從 0開始逐漸增大 ,當鐵完全反應時氫氣質(zhì)量達到最大值 ,之后不再變化 ,A正確 。反應前固 體為鐵和銅的混合物 ,隨著反應的進行 ,鐵的質(zhì)量不斷減小 ,當鐵完全反應時剩余固體的質(zhì)量達 到最小值 ,此時固體中只有銅 ,之后不再變化 ,C正確 ,B錯誤。 30 g100 g 30 g?100 g ?溶 解 度溶 解 度評析 本題考查溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、金屬活動性順序以及金屬與酸的反應 ,同時考查學 生對知識的理解和應用能力 ,屬中檔題。
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