【正文】 。像本題的 A項 ,氫氧化鈉既會吸水 ,也會吸收氯化氫氣體 ,故不能選。以電石渣 [主要成分 為 Ca(OH)2,含少量 CaCO3]為原料制備 CaO2的一種工藝流程如下 : ? 【查閱資料】 Ⅰ .Ca(OH)2+2NH4Cl? CaCl2+2NH3H 2O+H2O2 +6H2O? CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定 ,會緩慢分解 (1)“提取 Ca(OH)2”時反應的基本類型是 ?！斑^濾 1”所得濾渣的主要成分是 。其中“二低”指的是 :濾紙 邊緣略低于漏斗口、 。 ? (3)在其他條件不變的情況下 ,制備 CaO2 ①平均反應速率最快的時間段為 (填字母 )。 (4)為了測定加入的 NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ,取 g NH4Cl溶液于燒杯中 ,加入稍過量 的 AgNO3溶液 ,完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量 ,得到 g白色固體。 答案 (10分 )(1)復分解反應 (1分 ) 熟石灰 (或消石灰 )(1分 ) CaCO3(碳酸鈣 )(1分 ) (2)液面低于濾紙邊緣 (1分 ) pH 計 (酸度計或 pH測定儀 )(1分 ) (3)a(1分 ) CaO2 NH4Cl+AgNO3? NH4NO3+AgCl↓(1分 ) x g ∶ =x∶ g x= g(1分 ) ( g247。 解析 (1)“提取 Ca(OH)2”時反應的基本類型是復分解反應 ?！斑^濾 1”所得濾渣的主要成分是 CaCO3(碳酸鈣 )。精確測定溶液的 pH常使用 pH計 (酸度計或 pH測定儀 )。② 30 min后 ,ω開始下降的主要 原因是 CaO2 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,29,6分 )下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系。 ? (1)化學式 :甲 ,H 。 (3)農(nóng)業(yè)上常用 B和 C混合配制農(nóng)藥 X,X的俗稱為 。 答案 (共 6分 ,每空 1分 ) (1)H2 CaO (2)① Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O ② 2Cu+O2+2H2SO4? 2CuSO4+2H2O (3)波爾多液 (漢字讀音相近均給分 ) (4)11∶ 1(或 88∶ 8或 44∶ 4或 22∶ 2或 11) 解析 (1)D是大理石的主要成分 ,則 D為 CaCO3。E通電后產(chǎn)生 的甲和乙是常見的氣體 ,甲可與 A在一定條件下合成醋酸 ,故 A為 CO2,甲為 H2,乙為 O2,H為 CaO。又知 A+B? CaCO3↓+H2O,已知 A為 CO2,則 B為 Ca(OH)2,反應①的化學方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+ H2O。 (4)用 A和甲合成醋酸的化學 方程式為 2CO2+4H2? C2H4O2+2H2O,則反應中 A和甲的質(zhì)量比為 (244)∶ (42)=11∶ 1。這些“題眼” ,有些是物質(zhì)的特殊顏色 , 有些是特征反應 ,還有一些可以是特定的反應條件 ,像該題中“通電”這個反應條件 ,也可以作 為推斷的入口 ,最終解出整個題目。 8.(2022江蘇連云港 ,38,12分 )我市擁有豐富的海洋資源 ,綜合利用這些寶貴的資源有力地促進 了我市經(jīng)濟的發(fā)展。請完善下列實驗室中除去泥沙 等雜質(zhì)的實驗步驟 ,并回答相關問題 : 操作 1? 過濾 ? 蒸發(fā) 其中操作 1的名稱是 。在加熱蒸發(fā)過程中 ,當蒸發(fā)皿中 時 ,停止加熱。要想知道該濾液是硬水還是 軟水 ,可加入 進行檢驗。工業(yè)上從母液 中提取氯化鎂的過程如下 : 母液 ? Mg(OH)2沉淀 ? MgCl2 反應 Ⅰ 的基本反應類型是 。 (4)工業(yè)上可用電解飽和 NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣 ,請寫出該反應的化學方程式 : 。 ? 寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式 : 。其中過濾所需玻璃儀 器是漏斗、玻璃棒、燒杯 ,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ,停止加熱 ,利用余熱蒸干。 (3)反應 Ⅰ 是 MgCl2+Ca(OH)2? CaCl2+Mg(OH)2↓,屬于復分解反應。 (4)根據(jù)生成物 NaOH、 Cl H2推斷 ,反應物除 NaCl外還 有 H2O,故反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑(根據(jù)反應前后原子種 類、個數(shù)不變配平方程式 )。實驗室可用加熱高錳酸鉀或氯酸 鉀與二氧化錳的混合物制氧氣。 ? 下列說法中正確的是 ? ( ) N中只含一種溶質(zhì) Y一定是碳酸鈣 ,氣體 W一定是氫氣 ,一定含有碳酸鈣 答案 BC 根據(jù)氣體 X通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 Y知 ,氣體 X為 CO2,白色沉淀 Y是碳酸 鈣。固體 Z中一定含有 Fe,一定不含 Cu,可能含有 CaO。 易錯警示 氣體 X能與澄清石灰水反應生成白色沉淀 ,則 X是二氧化碳 ,易誤認為是碳酸鈣高 溫分解生成的 ,而確定一定含有碳酸鈣。硝酸銨固體溶于水時吸熱 ,Y的飽和溶液變渾濁 ,說明 Y的 溶解度隨著溫度的升高而增大 ,因此 Y的溶解度曲線是 a曲線 ,故 A錯誤。 X的溶解度隨溫度的降低 而增大 ,所以 X的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 不變 ,故 C錯誤。 方法指導 首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出 X、 Y的溶解度 曲線 ,然后根據(jù)溶解度的知識進行分析。加入雙氧水 ,能產(chǎn)生大量氣泡的是 二氧化錳 ,無明顯變化的是碳粉 ,可以鑒別 。MgCl2溶液能與 NaOH溶液反應生成氫 氧化鎂白色沉淀 ,與 Ca(NO3)2溶液不反應 ,可以鑒別。在一次實驗課上 ,興趣小組的同學們完成了 NaOH溶液和 Na2CO3溶液的鑒別 ,并對廢液 成分展開探究。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是 (寫一個 )。由此可以確定 :上層溶液中一定不含有的離子是 以及一定含有的離子。 ? 【提出問題】上層溶液中 還可能 含有什么離子 ? 【猜想與假設】上層溶液中 還可能 含有 OH、 C? 、 Ca2+中的一種或幾種。 (2)經(jīng)過綜合分析 ,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有 。 答案 活動一 :Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(或 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl) 活動二 :H+(或氫離子 ) 【進行實驗】滴加過量的 BaCl2溶液 ,靜置 ,繼續(xù)滴加 CuSO4溶液 [或滴加過量的 Ca(NO3)2溶液 ,靜 置 ,繼續(xù)滴加 FeCl3溶液 ](合理即可 ) ①產(chǎn)生白色沉淀 ②產(chǎn)生藍色沉淀 (或產(chǎn)生紅褐色沉淀 )(合理即可 ) 【反思與評價】 (1)溶液中有 C? (或 Na2CO3)也會使酚酞變紅 ,無法判斷是否含 OH[或溶液中 有 C? (或 Na2CO3),溶液也顯堿性 ,無法判斷是否含 OH](合理即可 ) (2)Na+、 Cl、 OH、 C? (或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子 ) (3)稀硫酸 (或稀鹽酸 /酸 )(合理即可 ) 23O?23O?23O?解析 活動一 :氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀 ,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶 液反應也生成碳酸鈣白色沉淀 ,反應的化學方程式分別為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2 NaOH、 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl。 【進行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。 C? 與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體 ,與 Ca2+、 Ba2+分 別結(jié)合成 CaCO BaCO3白色沉淀。根據(jù)實驗結(jié) 論一定含 C? 、無 Ca2+,一定有 OH,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗 C? ,用可溶性銅 鹽、鐵鹽檢驗 OH。 (2)經(jīng)過分析可知上層溶液中一定存在 Na+、 Cl、 OH、 C? 。 23O? 23O?23? 23?23O?23O? 23O?5.(2022甘肅蘭州 A,34,8分 )某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后 ,做了澄清石灰水和稀鹽 酸反應的實驗 ,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中 ,進行了如下探究 : 探究 Ⅰ :甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象 ,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應 表示懷疑。 探究 Ⅱ :廢液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【做出猜想】猜想一 :CaCl2 猜想二 :CaCl HCl 猜想三 :CaCl HCl、 Ca(OH)2 你的猜想 :(2) 丙同學認為猜想三是錯誤的 ,理由是 (3) (用化學方程式解釋 )。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的 ,你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道 ,可能造 成的危害是 (7) (填一點 )。 (2)鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水 ,廢液 中溶質(zhì)一定有氯化鈣 ,若鹽酸有剩余 ,則廢液中還含有 HCl。 (3)鹽酸能與氫氧化鈣反應 ,二者不可 能同時剩余 ,因此猜想三錯誤。 (5)戊同學的方案合理 ,溶液中含有 HCl,放入鋅粒后 ,一定會反應生成氫氣。 (7)廢液中含有 HCl,直接倒入下水道 ,鹽酸會腐蝕下水道 ,也會污染水質(zhì)。證明溶液呈酸 性 ,可考慮酸的化學性質(zhì) ,加入紫色石蕊試液、活潑金屬或碳酸鹽均可 。 考點二 物質(zhì)分離和提純 1.(2022四川成都 ,12,3分 )下列各組物質(zhì)的鑒別方法與結(jié)論均正確的是 ? ( ) 選項 物質(zhì) 方法與結(jié)論 A 黃銅與銅 相互刻畫 ,留下痕跡的是黃銅 B 高錳酸鉀與二氧化錳 取樣加熱 ,伸入帶火星木條復燃的是高錳酸鉀 C 氯化鈉與硝酸銨 取樣溶解 ,試管外壁有水霧的是氯化鈉 D 稀鹽酸與稀硫酸 取樣測 pH,pH大的是稀鹽酸 答案 B 黃銅是銅鋅合金 ,硬度大于純銅 ,相互刻畫 ,銅片上留下痕跡 ,A錯誤 。氯化鈉溶于水溫度基本不變 , 硝酸銨溶于水溫度降低 ,試管外壁有水霧 ,C錯誤 。 2.(2022湖南長沙 ,13,3分 )下列鹽的用途中 ,錯誤的是 ? ( ) 答案 A 碳酸鈣可用作補鈣劑 ,B正確 。碳酸氫鈉俗稱小 蘇打 ,常用作焙制糕點的發(fā)酵粉 ,D正確。②過濾 。④蒸發(fā)結(jié)晶 。下列操作順序正確的是 ? ( ) (提示 :BaSO BaCO3難溶于水 ) A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④ 答案 D 食鹽水中的硫酸鈉、氯化鈣雜質(zhì)分別選用過量的氯化鋇、碳酸鈉除去 ,由于加入 的除雜試劑均為過量 ,因此應首先加入氯化鋇除去硫酸鈉 ,而后加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣 和過量的氯化鋇 。最后 將得到的溶液加熱蒸發(fā) ,使氯化鈉結(jié)晶析出。 4.(2022黑龍江哈爾濱 ,14,2分 )除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ,所選用的試劑和操作方法都正確的 是 ? ( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法 A CuO C 足量空氣 在空氣中灼燒 B CO2 HCl 足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸 依次通過兩種試劑 C KCl K2SO4 蒸餾水和過量 BaCl2溶液 溶解、過濾、蒸發(fā) D FeCl3溶液 CuCl2 過量鐵粉 過濾 答案 A 氧化銅是固體 ,碳可以在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體而被除去 ,故 A正確 。BaCl2溶液可以除去 KCl中含有的 K2SO4,但 BaCl2溶液過量 又增加了新的雜質(zhì) ,故 C錯誤 。 5.(2022遼寧沈陽 ,17,7分 )為了防止污染 ,用黃銅礦 (主要成分是 CuFeS2及少量含 Zn的化合物 )煉 銅時 ,將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料 ,設計流程如下 :(假定每一步都完全反應 ) ? 冶煉 (1)廢氣處理后得到的產(chǎn)品 X是 。 (3)步驟②的操作是 。 (5)若操作過程中物質(zhì)的損失忽略不計 ,要生成 g B和 g D,則加入 Zn的質(zhì)量應至少大于 g。 (2)鋅比銅、鐵金屬活動性強 ,廢液 中加入過量鋅 ,鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應 ,得到的固體 A為生成的銅、鐵和過量的 鋅的混合物 ,濾液 a為硫酸鋅溶液。 (4)濾液 a、 b中溶質(zhì)的成分相同 ,均為硫酸鋅。根據(jù) 鋅與硫酸銅反應的化學方程式 ,可計算出生成 g銅需要鋅的質(zhì)量為 g,故加入的鋅的質(zhì) 量應至少大于 g+ g= g。小李在實驗室以石灰石 (雜質(zhì) 不反應也不溶于水 )為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。 (2)該流程中有兩個反應 ,產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣 ,這兩個反應的化學方程式分別為