【正文】 降溫到 T1 ℃ ,均析出晶體 ,得到的溶液仍飽和 ,正確。 D項(xiàng) ,T1 ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度均為 30 g,所以 T1 ℃ 時(shí)甲、乙各 30 g分別加入 100 g水中 ,均能形成飽和溶液 ,正確。理清溶劑與溶質(zhì)的關(guān)系 ,才能不產(chǎn)生類似的錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的 是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,將 35 g硝酸鉀晶體放入 50 g水中 ,充分?jǐn)嚢韬?,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 20 ℃ 的硝酸鉀飽和溶液升溫至 60 ℃ ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 (忽略水分蒸發(fā) ) 答案 C A項(xiàng) ,比較物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小時(shí)必須指明溫度 ,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,40 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 g, 即 g 硝酸鉀晶體溶解在 100 g水中恰好形成飽和溶液 ,那么 35 g硝酸鉀晶體放入 50 g水中 也形成飽和溶液 ,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %,正確 。 6 3 .9 g1 6 3 .9 g思路分析 對(duì)于溶解度的概念 ,在分析時(shí)必須緊扣四個(gè)要素 ,即 ,沒(méi)有固定溫度 ,討論物質(zhì) 的溶解度是毫無(wú)意義的 。 。 3.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,17,2分 )NH4Cl和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。t2 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度大于乙 ,在 30 ℃ 和 50 ℃ 時(shí) ,甲的溶解度小于乙 ,而 40 ℃ 時(shí)甲的溶解度大于乙 ,說(shuō)明 t2 ℃ 應(yīng)在 30 ℃ ~ 50 ℃ 之間 , B正確 。因?yàn)?t1 ℃ 和 t3 ℃ 時(shí) ,甲、乙的溶解度均相同且 t3 ℃ 時(shí)的溶解度大于 t1 ℃ 時(shí)的溶解度 , 所以 t1 ℃ 時(shí) ,等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液升溫到 t3 ℃ 均會(huì)變成不飽和溶液 ,為使其溶液恰好飽和 需再加等質(zhì)量的甲、乙 ,D正確。 易錯(cuò)警示 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,只有少部分物質(zhì)變化規(guī)律相反。 4.(2022江蘇南通 ,16,2分 )ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。B項(xiàng) ,A點(diǎn)在曲線上 ,所以 A點(diǎn)對(duì) 應(yīng)的 ZnSO4溶液是飽和溶液 ,故 B錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,40 ℃ 時(shí) ,ZnSO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 41%,表示 100 g溶液中有 41 g ZnSO4,所以此時(shí) ZnSO4的溶解度大于 41 g, 故 D錯(cuò)誤。 00 g ?溶 解 度溶 解 度知識(shí)拓展 溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)所代表的均是對(duì)應(yīng)溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液 ,而曲線 下面的點(diǎn)則代表著對(duì)應(yīng)溫度下的該物質(zhì)的不飽和溶液 ,曲線上面的點(diǎn)則代表著對(duì)應(yīng)溫度下的 該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液。 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g NaCl KNO3 110 (2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷 ,溫度大約在 ℃ 時(shí) ,兩種物質(zhì)的溶解 度大小相等。 (4)在 60 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度是 110 g。 答案 (1)? (2)24 (3)不飽和 20% (4)在 60 ℃ 時(shí) ,100 g水里最多能溶解 110 g硝酸鉀 解析 (1)根據(jù)題中給出的數(shù)據(jù) ,在坐標(biāo)系中標(biāo)出相應(yīng)的點(diǎn) ,再將相關(guān)點(diǎn)連成曲線 ,并在相應(yīng)的 曲線旁邊注明物質(zhì)的種類。 (3)在 20 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 g,50 g水中最多可以溶解 g 硝酸鉀 。 g50 g g?6.(2022江蘇南京 ,18,7分 )水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。 (1)硬水是指含有較多 的水。 (2)NaCl、 KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。在 50 ℃ 時(shí) ,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比 ,前者與后者的關(guān)系是 (填字母 )。 ? 40 ℃ 40 ℃ (4)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的 NaCl溶液和蒸餾水來(lái)配制 100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl溶 液 ,則所需 16%的 NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為 。在生活中常用煮沸的方法來(lái)降低水的 硬度。在 50 ℃ 時(shí) ,不能確定兩種溶液是否飽 和 ,故無(wú)法進(jìn)行溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。 (4)設(shè)所需 16%的氯化鈉溶液的質(zhì)量 為 a,需要蒸餾水的質(zhì)量為 b,根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ,可得到 a16%=(a+b)10%, 故 a∶ b=5∶ 3。平行于縱軸做一條直 線與兩斜線相交 ,在壓強(qiáng)相等的條件下 ,t2對(duì)應(yīng)的溶解度更小 ,然后根據(jù)氣體溶解度隨溫度變化 的特點(diǎn)進(jìn)行解題。 考點(diǎn)四 溶液的濃度 1.(2022江蘇淮安 ,10,2分 )下列四個(gè)圖像中 ,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ? ( ) ? ? ? ? CuFe2O4x作催化劑 ,光分解水制氫氣與氧氣 入硝酸鉀 溶液中加入氫氧化鈉溶液 中加水 答案 D 水分解生成氫氣和氧氣 ,其體積比為 2∶ 1,質(zhì)量比為 1∶ 8,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向混有少量硫酸的硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 ,氫氧化 鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng) ,開(kāi)始時(shí)不能生成沉淀 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示 在分析坐標(biāo)系中的化學(xué)知識(shí)時(shí) ,一定要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的化學(xué)意義 ,否 則容易產(chǎn)生錯(cuò)誤 ,如 A項(xiàng)中 ,如果不注意縱坐標(biāo)的意義 ,只看到了 H2∶ O2=2∶ 1,就容易錯(cuò)選 A。B項(xiàng) , t2 ℃ 時(shí) ,乙物質(zhì)的溶解度最大 ,甲、丙的溶解度相等 ,甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至 t3 ℃ ,甲、 乙物質(zhì)不析出晶體 ,丙物質(zhì)析出晶體 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 :乙 甲 丙 , 故 B正確 。D項(xiàng) ,甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大 ,甲中混有少 量乙時(shí) ,應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 ,故 D錯(cuò)誤。 易錯(cuò)警示 溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以進(jìn)行換算 ,不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)與溶解度之間不存在這種換算關(guān)系 ,忽略這點(diǎn)容易造成解題的錯(cuò)誤。 ? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)用濃海水可以制得粗鹽 ,方法是 。 (3)溶解 10%的稀鹽酸多少噸 ?請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。 Mg(OH)2+2HCl? MgCl2+2H2O 58 73 t 10%x ? =? x= t 答 :溶解 10%的稀鹽酸 。 (2) 電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 MgCl2? Mg+Cl2↑。 4.(2022江蘇淮安 ,14,3分 )根據(jù)圖中 A、 B、 C三種物質(zhì) (均不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線 ,回答下列 問(wèn)題 : ? (1)根據(jù)溶解度曲線可知 ,t1 ℃ 時(shí) ,A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 。 (3)將 t3 ℃ 時(shí)等質(zhì)量 A、 B的飽和溶液分別降溫至 t2 ℃ ,對(duì)所得溶液的敘述正確的是 (填序號(hào) )。 (2)t2℃ 時(shí) ,A的溶解度是 30 g,向 100 g水中加入 20 g A物質(zhì) ,充分溶解后 ,所得溶液是 不飽和溶液。降溫至 t2 ℃ 時(shí) ,A、 B的溶解度均變小且相等 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :A=B。溶質(zhì)質(zhì)量 :AB,故②、③正確。另一種是描述為“完全溶解”。 易錯(cuò)清單 對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì) ,在分析其飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn) 化時(shí) ,要注意思維的逆向性。 (1)氯化鈉晶體是由 (填微粒符號(hào) )構(gòu)成的。而蔗糖溶于水 ,溶液很難導(dǎo)電 ,是因?yàn)? 。 (3)某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26%,試列式計(jì)算該溫度下氯化鈉的溶解度 S (計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位 )。溶液靠自由移動(dòng) 的離子導(dǎo)電 ,氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的鈉離子和氯離子 。 (2)根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算。 x15%=500 g6% x=? =200 g (3)某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%,將題中數(shù)據(jù)代入 ,即 : ? 100%=26%,解得 S≈ g。下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? 2中得到 H2 H2與 O2的體積比約為 1∶ 2 H2和 O2組成 O2 答案 D 電解水實(shí)驗(yàn)中 ,與正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是氧氣 ,與負(fù)極相連的試管內(nèi)收 集到的氣體是氫氣 ,故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解水實(shí) 驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的 ,故 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 。 2.(2022河北 ,3,2分 )下列有關(guān)水的敘述正確的是 ? ( ) 答案 A 生活中一般用煮沸的方法來(lái)降低水的硬度 ,使硬水軟化 ,A正確 。許多物質(zhì)如碳酸鈣、氫氧化銅等不溶于水 ,C錯(cuò)誤 。 3.(2022山西 ,4,2分 )小李學(xué)習(xí)了水的有關(guān)知識(shí)后 ,自制了如圖所示的簡(jiǎn)易凈水器 ,下列說(shuō)法正確 的是 ? ( ) 答案 A A項(xiàng) ,活性炭可以吸附色素和異味 ,A正確 。從題圖中可 以看出 ,該凈水器中沒(méi)有消毒劑 ,并不具備殺菌消毒的功能 ,C錯(cuò)誤 。 4.(2022北京 ,24,2分 )電解水實(shí)驗(yàn)如下圖所示。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O? 2H2↑+O2↑。 (1)電解水實(shí)驗(yàn)揭示了水的組成。 ②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時(shí)間后 ,剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填 “變大”“變小”或“不變” )。 (3)海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問(wèn)題。 答案 (1)2 (2)吸附 (3)① AB ②變大 解析 (1)電解水時(shí) ,正極得到的是氧氣 ,負(fù)極得到的是氫氣 ,即“正氧負(fù)氫” ,因此試管 2中得到 的是氧氣。 (3)①水變成水蒸氣是水分子之間的間隔增大 ,水分子的種類和質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化 。 考點(diǎn)二 常見(jiàn)的溶液 1.(2022北京 ,10,1分 )① ~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是 ? ( ) A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 答案 C 20 ℃ 時(shí) ,100 g水中最多能溶解 36 g NaCl或 88 g NaNO3。②在 100 g水中加入 60 g NaCl,最多只能溶解 36 g,所得溶液為飽 和溶液 。④在 100 g水中加入 60 g NaNO3,所得溶液為不飽和溶液 。故選 C。飽和溶液是指在一定溫度下 ,在一定量的溶劑里不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ,溫度明顯上升 答案 D 洗滌劑去油污的原理是乳化 。氯化鈉溶于水無(wú)明顯 的吸熱或放熱現(xiàn)象 ,溶液溫度基本不變 。 3.(2022山西 ,3,2分 )下列物質(zhì)放入水中 ,不能形成溶液的是 ? ( ) 答案 B A項(xiàng) ,蔗糖溶于水可形成溶液 。C項(xiàng) ,食鹽溶 于水可形成溶液 。 4.(2022北京 ,13,1分 )下列物質(zhì)放入水中 ,能形成溶液的是 ? ( ) 答案 C A項(xiàng) ,面粉不溶于水 ,與水混合形成的是懸濁液 ,不是溶液 ,故 A錯(cuò) 。C項(xiàng) ,食鹽溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,屬于溶液 ,故 C正 確 。 5.(2022北京 ,37,2分 )為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象 ,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是 。 (2)將固體高錳酸鉀和碘放在相同的溶劑中現(xiàn)象不同 ,表明不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性不同。下圖為某壓強(qiáng)下 CaCl2和 NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 ,該壓強(qiáng)下 ,下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? ,NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度 ,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 ℃ 時(shí) ,NaCl在超臨界水中的溶解度為 g ℃ 時(shí) ,可得到 %的 CaCl2的超臨界水溶液 答案 C 沒(méi)有說(shuō)明溫度 ,無(wú)法判斷 NaCl和 CaCl2溶解度的相對(duì)大小 ,故 A錯(cuò)誤 。由題圖可知 ,在 450 ℃ 時(shí) NaCl在超臨界水中的溶解度為 g,故 C正確 。 0 .0 4 g0 0 .0 4 g2.(2022安徽 ,15,8分 )某興趣小組在相同條件下 ,將 g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯 , 并敞口存放于空氣中 ,燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表 ,回答下列問(wèn)題。 (圖中 ●表示氧原子 ,○表示氫原子 ) ? (2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)將 g氯化鈉濃溶液敞口久置后 ,最終得到 g晶體 ,則該溶液是 (填“飽和” 或“不飽和” )溶液。 ①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大 ,理由是 。 注意 :若答對(duì)第 (6)小題獎(jiǎng)勵(lì) 4分。若不能 ,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) ,同時(shí)說(shuō) 明需要測(cè)定的數(shù)據(jù) (用 a表示 ),并計(jì)算 a的取值范圍。實(shí)驗(yàn)方案 :將變質(zhì)后溶液加熱蒸干 ,稱量所得固體質(zhì)量為 a g。 (4分 )(本小題