【正文】 離子會結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存 。D 項(xiàng) ,各離子之間不發(fā)生反應(yīng) ,能大量共存。 思路分析 溶液中的離子之間如果結(jié)合能生成沉淀、氣體或水 ,則這些離子就不能大量共存 于同一溶液中。 4.(2022江蘇連云港 ,35,2分 )如下圖所示 ,現(xiàn)有甲、乙、丙、 X、 Y、 Z六種物質(zhì) ,其中連線兩端 的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是 ? ( ) ? 甲 乙 丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 答案 D A、 C選項(xiàng)中乙與丙不反應(yīng)。 5.(2022江蘇揚(yáng)州 ,25,13分 )某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物 (雜質(zhì)為 Fe2O3)。xH2O)并進(jìn)行組成測定 ,其制取的流程如下圖所示 : ? 已知 :NH4Cl溶液顯酸性 ,且濃度越高酸性越強(qiáng) (1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。寫出煅燒 時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。生成的 NH3能使 濕潤的紅色石蕊試紙變 色。則宜選擇的浸取溫 度為 ℃ 左右。 (5)過濾得到的 Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng) ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。xH2O)的組成 : 0 g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi) ,加入適量蒸餾水 ,使其全部溶解。 、洗滌、干燥、稱量 ,得到 0 g固體。 ②判斷步驟 b中沉淀完全的方法是 :靜置 ,向上層清液中滴加 ,則說明已 沉淀完全 。 答案 (1)Ca(OH)2? CaO+H2O (2)使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應(yīng) 藍(lán) (3)30 (4)FeCl3 (5)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 (6)①解 :設(shè)生成 0 g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為 y。 ②碳酸鈉溶液 ,沒有沉淀產(chǎn)生 偏大 0 gy18111 18x x?解析 (1)根據(jù)煅燒前后廢渣的 XRD圖譜可知 ,煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣在高溫下分 解生成氧化鈣和水 ,化學(xué)方程式是 Ca(OH)2? CaO+H2O。氨氣 溶于水顯堿性 ,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。 (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,溶液的酸性較強(qiáng) ,可能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵 ,所得 CaCl2溶液中會含有 NH4Cl、 FeCl3等雜質(zhì)。 (6)① 0 g氯化鈣晶體溶于水后 ,其中結(jié)晶水轉(zhuǎn)變?yōu)槿軇?,只有氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成 碳酸鈣沉淀 ,利用碳酸鈣的質(zhì)量 ,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量 ,從而可計(jì)算出 晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量 ,進(jìn)而可計(jì)算出 x的值。若沉淀不完全 ,計(jì)算得到的氯化鈣的質(zhì)量偏小 ,從而使計(jì)算得到的結(jié)晶水的 質(zhì)量偏大 ,使 x值偏大。 【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的 pH如何變化 ? 【實(shí)驗(yàn)探究 1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中 ,分別加入幾滴紫甘 藍(lán)汁液 ,同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn) ,觀察并記錄現(xiàn)象如下 : 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫 鈉溶液 碳酸鈉 溶液 氫氧化 鈉溶液 紫甘藍(lán)汁液 顯示的顏色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 綠色 黃色 查閱資料 : pH ~9 10~ 12~14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 【得出結(jié)論 1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。向其中加入稀鹽酸 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ? 圖 1 NaOH溶液中滴加鹽酸 a點(diǎn)表示的含義是 。 【實(shí)驗(yàn)探究 3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中 ,分別逐滴加入一定濃度 的鹽酸 ,得到 pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖 圖 3所示。將圖 2與圖 3中的陰影部分進(jìn)行疊加 , 發(fā)現(xiàn)兩者基本重合 ,c點(diǎn)的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )。 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中 pH的變化 ,可以認(rèn)識反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。 【實(shí)驗(yàn)探究 2】甲同學(xué)在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,此時(shí)溶液由 無色變?yōu)榧t色。 【得出結(jié)論 2】從微觀角度分析 ,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。將圖 2和圖 3的陰影部分進(jìn)行疊加 ,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合 , 說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí) ,碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉 ,然后碳酸 氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,因此 c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的 NaCl和 NaHCO3。 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,28,5分 )有一包不純的 K2CO3粉末 ,可能含有 Na2CO BaSO CuCl KCl、 KNO Ca(NO3)2中的一種或幾種 ,為分析含有的雜質(zhì) ,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。則粉末中一定不含有 、 、 。則此粉 末中一定含有的雜質(zhì)是 。你認(rèn)為此結(jié)論 (選填“是”或“否” )正確。只填一空且正確給 1分 ,只 填兩空且正確給 2分 ,只填兩空 ,有錯(cuò) ,不給分 ) (2)KCl (3)是 解析 (1)樣品中碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀。樣品溶于水 ,無固體殘留 ,說明一定沒有 BaSO4和 Ca(NO3)2。 (2)溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,向白色沉淀中加入稀硝酸 ,沉淀部分溶解 ,證 明樣品中一定含有氯化鉀。 K2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2KCl 138 197 x g ? =? x= g,由此推斷 g樣品中除含有 KCl外 ,一定含有碳酸鈉。 評分細(xì)則 第 (1)小題相當(dāng)于一種多項(xiàng)選擇 ,在進(jìn)行填空時(shí) ,如果不能非常確定 ,寧可少填、填 對 ,也不要因貪多而丟失可以拿到的分?jǐn)?shù)。B項(xiàng) ,NH4HCO3屬于氮肥 。D項(xiàng) ,Na2SO4 不屬于化肥。B項(xiàng) ,Ca3(PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥 。D項(xiàng) ,NaCl不屬于化學(xué)肥料。 解題關(guān)鍵 解答時(shí)要分析化肥中含有哪種營養(yǎng)元素 ,然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的 種類。 4.(2022江蘇無錫 ,4,1分 )下列化肥中 ,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 ? ( ) 答案 C 硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色晶體 ,只有磷礦粉是灰白色粉末 ,故選 C。 易錯(cuò)警示 對于常見化肥中的一些特殊物理狀態(tài)的物質(zhì) ,需要加強(qiáng)識記 ,否則容易丟分。下列物質(zhì)可作為氮肥的是 ? ( ) (H2PO4)2 答案 D A項(xiàng) ,CaCl2不屬于化肥。 C項(xiàng) ,K2SO4中含 有鉀元素 ,屬于鉀肥。 6.(2022江蘇鹽城 ,16,6分 )從下列選項(xiàng)中 ,選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空 ,并將字母序號填寫在橫線上。 (2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕 。 (4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是 。 (6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是 。 (2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣 (或空氣 )。 (4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是一氧化碳 。 (6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打 (NaHCO3)。 (1)上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 。 (3)為測定某 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行 了實(shí)驗(yàn) (樣品中雜質(zhì)可溶 ,且不參與反應(yīng) )。 方案二 :小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水 ,向水中加入足量的 BaCl2溶液 ,充分反應(yīng)后 ,將沉淀過 濾、洗滌、干燥 ,得白色固體 g。簡述其理由 : 。 答案 (1)CO(NH2)2 (2)7∶ 1∶ 12 (3)①方案一 濃硫酸除吸收氨氣外還吸收水蒸氣 ②設(shè) :樣品中含 (NH4)2SO4的質(zhì)量為 x。 (2)NH4NO3中 N、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 (142)∶ (41)∶ (163)=7∶ 1∶ 12。 解題關(guān)鍵 樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純硫酸銨中的氮元素的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點(diǎn)一 常見的鹽 1.(2022黑龍江哈爾濱 ,6,2分 )下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是 ? ( ) ,紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體 ,溶液變成藍(lán)色 ,有淺綠色沉淀生成 ,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰? ,產(chǎn)生白色火焰 ,放出熱量 答案 C 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱 ,銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng) ,故 A不正確 。一氧化碳還原氧化鐵時(shí) ,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹? 色粉末 ,故 C正確 。 易錯(cuò)警示 氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀 。 2.(2022浙江杭州 ,13,3分 )Na2CO3的水溶液呈堿性 ,下列說法 錯(cuò)誤 的是 ? ( ) OH pH降低 OH 答案 A 碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子 ,沒有電離出 OH,故 A錯(cuò)誤。 Na2CO3溶液呈堿性 ,溶 液中有少量的 OH,故 C正確。 3.(2022廣東 ,4,2分 )下列物質(zhì)的名稱和俗名對應(yīng)正確的是 ? ( ) —純堿 —食鹽 —小蘇打 —熟石灰 答案 B A項(xiàng) ,純堿是碳酸鈉的俗稱 。C 項(xiàng) ,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱 ,碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打 。 4.(2022北京 ,18,3分 )為保護(hù)綠水青山 ,可將工業(yè)殘留的鋇渣 [主要成分為碳酸鋇 (BaCO3)]進(jìn)行無 害化處理 ,制取化工原料硫酸鋇 (BaSO4)。 (1)粉碎鋇渣的目的是 。 (3)反應(yīng)釜 2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w ,所以反應(yīng)釜 1中的氣體 X為二氧化碳。 考點(diǎn)二 復(fù)分解反應(yīng) 1.(2022重慶 A,15,2分 )下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是 ? ( ) 、 NaNO3 、 NaHCO3 、 AgNO3 、 NaOH 答案 A 大量共存是指相互之間不反應(yīng)。B項(xiàng) ,NaH CO3與 HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ,不能共存 。D項(xiàng) ,H2SO4與 NaOH反應(yīng)有水生成 ,不能共存。氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性 ,都能使酚酞試液變紅 ,不能區(qū)分 。碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉 淀 ,氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng) ,能區(qū)分。請計(jì)算 : ? (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為 g。 解析 (1)生成二氧化碳的質(zhì)量 =12 g+50 g+50 g= g。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量 m(CO2)= 50 g+12 g= g Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x g ? =? x= g 稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=% 答 :所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 所示。 (1)寫出甲的化學(xué)式 。 (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 (4)反應(yīng)③在一定溫度下進(jìn)行 ,若乙為 Fe2O3,則丙為 Fe。 (5)請完成下列表格 ,證明 Fe的金屬活動(dòng)性比 Cu的強(qiáng)。 (2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,化學(xué)方程式為 Ca(OH)2 +Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH。 (4)在加熱的條件下 ,氫氣還原氧化銅生成銅和水 ,故乙為氧化銅 ,化學(xué)式為 CuO。 5.(2022內(nèi)蒙古包頭 ,12,2分 )某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合 而成。則 ? (1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是 。 答案 (1)KOH、 H2SO4 (2)HCl、 BaCl MgCl2 解析 (1)由圖像可知 ,向溶液中加入氫氧化鋇溶液 ,開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生 ,說明溶液中一定沒 有稀硫酸 ,因稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀 。加入的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)完全后還 能繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀 ,故一定含有氯化鎂 ,氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。 (2)a點(diǎn)表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應(yīng) ,故 a點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng) 生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應(yīng)的氯化鎂。 【查閱產(chǎn)品說明】小組同學(xué)根據(jù)圖 1所示產(chǎn)品說明書中的 和硫酸銨的組成 ,推 測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣 ,使肥效降低。用 pH試紙測得土樣 浸出