【正文】 aHCO3 【得出結論 3】 Na2CO3+HCl? NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2? 解析 【得出結論 1】由題中信息可知 ,加入紫甘藍汁液時 ,溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時 強 ,顯綠色時的堿性比顯藍色時強 ,因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液 碳 酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液。 【得出結論 3】通過上述分析 ,碳酸鈉與鹽酸反應的過程 ,可依次用以下兩個化學方程式表示 : 、 。 ? ? 圖 2 NaHCO3溶液中滴加鹽酸 圖 3 Na2CO3溶液中滴加鹽酸 【交流與反思】 b點的溶質(zhì)為 (寫化學式 )。 【得出結論 2】從微觀角度分析 ,該反應的實質(zhì)是 。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中 ,逐滴加入一定濃度的鹽酸 ,得到 pH變 化與時間的關系如圖 1所示。 【實驗探究 2】甲同學在燒杯中加入約 5 mL稀氫氧化鈉溶液 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,此時溶液由 色變?yōu)? 色。 6.(2022江蘇南京 ,21,11分 )興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行 相關探究。②向上層清液中滴加 Na2CO3溶液 ,沒有沉淀產(chǎn)生 , 則說明已沉淀完全 。 (5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳 ,化學方程式是 Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2。 (3)由圖示可知 ,浸取溫度為 30 ℃ 左右時 CaCl2的產(chǎn)率最高。 (2)浸取時需連續(xù)攪拌 ,其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣 ,再與氯化銨反應 。 CaCl2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 0 g ? =? ,解得 y= g,所以結晶水的質(zhì)量 = 0 g= g, g? = g,解得 x=2。若沉淀不完全 ,則測得的 x值比實際值 (填“偏大”“偏小”或“ 不變” )。 ①通過計算 ,確定 x的值 (寫出計算過程 )。 Na2CO3溶液 ,靜置。 (6)測定晶體 (CaCl2 ? (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,則所得 CaCl2溶液中會含有 NH4Cl、 (填化學式 )等雜質(zhì)。 (3)在其他條件相同的情況下 ,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。 ? (2)浸取時需連續(xù)攪拌 ,其目的是 。下圖為煅燒前后廢渣的 XRD圖譜。用該廢 渣制取 CaCl2晶體 (CaCl2 B中 O2不能轉(zhuǎn)化為 H2O2,故本題只有 D項正確。X、 Y、 Z之間只通過一步反應就能實現(xiàn)如箭頭所指 方向的轉(zhuǎn)化。 易錯警示 在各種離子之間的反應關系中 ,銨根離子與氫氧根離子之間也能發(fā)生反應 ,生成氨 氣和水。故選 D。C項 ,鎂離子和氫氧根離子會結合生 成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存 ,銨根離子和氫氧根離子會結合生成氨氣而不能大量共存 。 3.(2022江蘇蘇州 ,20,2分 )下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 N? 、 OH +、 K+、 C? 、 Cl +、 N? 、 OH、 S? +、 Ca2+、 N? 、 Cl 3O? 23O?4H? 24? 3?答案 D A項 ,銅離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存 。 C項 ,向一定量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 ,反應剛開始就有沉淀生成 ,當氯化銅反應完后沉淀的 質(zhì)量不再增加 ,正確 。 2.(2022江蘇宿遷 ,9,2分 )下列選項中相關量的變化與圖像不相符的是 ? ( ) 選項 X Y ? 水的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 稀硫酸質(zhì)量 氫氣質(zhì)量 CuCl2溶液中加 NaOH溶液 NaOH溶液質(zhì)量 沉淀質(zhì)量 KNO3晶體 KNO3晶體質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答案 A A項 ,向一定量飽和食鹽水中加水 ,溶質(zhì)質(zhì)量不變 ,故錯誤 。(2)溶液無色。H+和 HC? 反應生成二氧化碳氣體 ,D項不符合題意。 Ba2+、 Na+、 Cl、 N? 四種離子之間不會發(fā) 生反應 ,且都呈無色 ,在水中能大量共存 ,B項符合題意 。 易錯警示 在粗鹽精制的過程中 ,可依次加入稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉 溶液 ,其中最后加入的過量試劑及其作用容易被忽略 ,這是易錯失分的關鍵點。20 ℃ 時 NaCl的溶解度為 36 g,即 100 g水中最多溶解 36 g NaCl,90 kg水中最多溶解 NaCl的質(zhì)量為 ? 90 kg= kg,所以將 100 kg 10%的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎杉尤苜|(zhì)的質(zhì)量為 kg10 kg= kg。②操作 Ⅲ 為過濾 ,得到的濾液中的溶質(zhì)有粗鹽中的 NaCl和反應生成的 NaCl, 以及加入的過量的 NaOH、 Na2CO3。加入的碳 酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇 。 (2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂 。 答案 (1)①漏斗 ②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 (2)① BaCl2+Na2CO3? BaCO3↓+2NaCl ② Na2CO NaCl、 NaOH (3)加入 kg氯化鈉固體 解析 (1)①除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā) ,在過濾時用到的玻璃 儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗 。 (3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100 kg,要將其變成 20 ℃ 時氯化鈉的飽和溶 液 ,以滿足化工生產(chǎn)的需要 ,可采用的 最簡便 方法是 。 ? ①加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外 ,它還有一個作用是 (用化學方程式表示 )。 (2)由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì) ,不能滿足化工生產(chǎn)的要求 ,因此必須將 粗鹽進行精制。 溶解 ? 操作 Ⅰ ? 蒸發(fā) ①操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有 :燒杯、玻璃棒和 。請回答下列問題。 思路分析 固體沉淀物從濾液中過濾出來后 ,會夾帶有少量溶液中的溶質(zhì)微粒 ,必須對濾渣進 行洗滌 ,才能得到較純凈的固體 ,否則會混有其他雜質(zhì)。 (2) 由題意可知 ,MgCl2固體中可能混有的雜質(zhì)為氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣。 答案 課題 1:鹵水中氯化鎂含量高 課題 2:(1)鹽酸 (2)氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣 (三者缺一不可 ,也可混有其他合理雜質(zhì) ) 課題 3:【實驗步驟】⑤用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩 【問題討論】 (1)稀硫酸反應最后的體積或稀硫酸反應前后的質(zhì)量 ,或加入酚酞后混合溶液質(zhì) 量與反應后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的體積等 (2)用水充分洗滌濾渣 ,并將洗滌液與濾液合并 解析 課題 1:鹵水中 MgCl2含量高 ,可用于實驗室制取氯化鎂。 【問題討論】 (1)為計算出氯化鎂樣品的純度 ,除上述數(shù)據(jù)外 ,實驗還需測量的數(shù)據(jù)是 。mL1), 并 ,當觀察到溶液剛好褪色且 30 s內(nèi)紅色不復現(xiàn) ,停止加入稀硫酸 。 ③充分反應后 ,過濾 。 【實驗步驟】 ①稱取 g氯化鎂樣品 ,放于燒杯中 ,加入足量的水溶解 ,形成溶液 。 (2)部分同學認為上述制取方案不夠完善 ,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作 ,從而導致制取 的氯化鎂不純 ,可能混有的雜質(zhì)是 。 離子 Cl Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 % % % % % …… 課題 2:由鹵水制取氯化鎂 同學們設計如圖所示方案 ,從鹵水中制取氯化鎂。 【 交流討論 】 同學們經(jīng)討論 ,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。 5.(2022江蘇淮安 ,18,6分 )氯化鎂是一種重要的化工原料 ,同學們在實驗室對其開展了系列研究。侯氏聯(lián)合制堿法制的是純堿 ,C項正確。碳酸鈉在水溶液中解離出金屬離子和酸根離 子 ,它屬于鹽 ,B項錯誤。故選 B。乙醇屬于有機物 。古代染坊常用下列 物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢 ,這種鹽是 ? ( ) 答案 B 熟石灰屬于堿 。 CuSO4屬于 ? ( ) 答案 C CuSO4是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物 ,屬于鹽。故選 C。純堿是碳酸鈉的俗稱 。專題六 鹽 化學肥料 中考化學 (江蘇專用 ) A組 2022— 2022年江蘇中考題組 考點一 常見的鹽 五年中考 1.(2022江蘇南京 ,8,2分 )碳酸鈉的俗稱是 ? ( ) 答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 。消石灰是氫氧化鈣的俗稱 。小蘇打是 碳酸氫鈉的俗稱。 2.(2022江蘇揚州 ,2,2分 )第 19屆省運會在我市拉開帷幕 ,游泳比賽的池水中含 4%左右的 CuSO4。 3.(2022江蘇鹽城 ,7,2分 )“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。碳酸鉀屬于鹽 。燒堿屬于堿。 4.(2022江蘇蘇州 ,27,2分 )下列有關純堿的說法正確的是 ? ( ) ,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) 答案 C 純堿是碳酸鈉 ,易溶于水 ,A項錯誤。鹽湖中含有豐富的碳酸鈉 ,到了冬天 ,由于溫度降低 ,碳酸鈉的溶解度 減小 ,便從鹽湖中析出 。小蘇打是碳酸氫鈉 ,它和碳酸鈉 都能與稀鹽酸反應 ,不能用稀鹽酸除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 ,D項錯誤。 課題 1:選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】 ①全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為 5億億噸 ,其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如 下表所示 : ②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水 (海水曬鹽后的剩余溶液 )都可作為制取氯化鎂的原料。你認為他們的理由是 。 ? (1)溶液 X的名稱是 。 課題 3:測定氯化鎂產(chǎn)品的純度 (氯化鎂的質(zhì)量分數(shù) ) 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。 ②向上述溶液中加入 90 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 。 ④ …… ⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液 ,溶液變紅 ,再逐滴加入 10%稀硫酸 (密度為 g ⑥計算氯化鎂樣品的純度。 (2)若缺少步驟④ ,則會導致氯化鎂純度測定不準確 ,步驟④的操作是 。 課題 2:(1)向鹵水中加入過量 NaOH溶液產(chǎn)生沉淀 ,為得到 MgCl2固體 ,應向沉淀中加入鹽酸。 【問題討論】 (2)步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣 ,并將洗滌液與濾液合并 ,否則濾渣中會帶 出少量的稀硫酸 ,導致氯化鎂純度測定不準確。 6.(2022江蘇蘇州 ,35,8分 )食鹽是一種重要的化工原料。 (1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。 ②在蒸發(fā)過程中 ,待 時 ,停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。流程如下圖。 ②通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學式表示 )。已知 :20 ℃ 時氯 化鈉的溶解度為 36 g。②蒸發(fā)時 ,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱 ,利用余熱蒸干。加入的氯化鋇可除去硫酸鈉 。碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式為 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl。 (3)由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈啽愕姆椒ㄊ羌尤苜|(zhì) ,1 00 kg 10%的溶液中含 NaCl的質(zhì)量為 100 kg10%=10 kg,水的質(zhì)量為 100 kg10 kg=90 kg。 3 6 g1 0 g審題技巧 閱讀框圖流程題時 ,要注意題中給出的試劑的用量是“適量”還是“過量” ,這對 流程中各物質(zhì)間發(fā)生的化學反應的判斷尤為重要。 考點二 復分解反應 1.(2022江蘇南京 ,14,2分 )下列各組離子在水中一定能大量共存 ,并形成無色溶液的是 ? ( ) +、 H+、 S? 、 Cl +、 Na+、 Cl、 N? +、 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O?3?23O?3?3?答案 B 含 Cu2+的溶液呈藍色 ,A項不符合題意 。Ca2+和 C? 反應生成碳酸鈣白色沉淀 ,C 項不符合題意 。 3O?233O?誤區(qū)警示 題干提出了雙重要求 :(1)能大量共存 。很多考生解題時 ,容易忽視第 2 個條件而錯選 A。B項 ,向一定量鋅粒中加稀 硫酸 ,鋅與稀硫酸剛開始反應就有氫氣生成 ,當鋅反應完后 ,再加稀硫酸 ,氫氣的質(zhì)量不變 ,正確 。D項 ,向一定量水中加 KNO3晶體 ,剛開始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0,隨著硝酸鉀的 加入 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸增大 ,當達到飽和狀態(tài)時 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增加 ,正確。B項 ,氫離子 和碳酸根