【正文】 A組 2022— 2022年模擬 磷肥的作用是增強(qiáng)農(nóng)作物的抗寒、抗旱能力 。 答案 (5分 )(1)維生素 (1分 ) 新陳代謝 (1分 ) (2)C2H5OH(或 C2H6O)(1分 ) 抗寒 ( ) 抗旱 ( )[或抗旱 ( ) 抗寒 ( )] Ca3(PO4)2(1分 ) 解析 (1)藍(lán)莓果富含維生素 ,維生素的作用是調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康。為了使玉米增產(chǎn)增收 ,在種植過程中有時(shí)需施加適量磷肥 ,磷肥能增強(qiáng)作物的 、 能力。 (2)藍(lán)莓酒中含有酒精等成分 ,酒精的化學(xué)式為 。 ? (1)制作藍(lán)莓飲料需要藍(lán)莓果。含少量水的碳酸氫銨受熱分解生成氨 氣、水蒸氣和二氧化碳 ,根據(jù)裝置 C中存放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳 ,推知裝置 B的作用是吸收氨氣和水 ,根據(jù)氨氣能被酸溶液吸收可知 ,裝置 B中盛放的液體應(yīng)該是酸 ,并且 能吸水 ,符合這兩個(gè)要求的是濃硫酸。設(shè)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為 x,則 : NH4HCO3? NH3↑+H2O↑+CO2↑ 79 44 x m2 79∶ 44=x∶ m2 x=? 所以樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=? 100%。 (3)停止加熱前要打開彈簧夾 ,通入氮?dú)?,使氨氣、水蒸氣全部被濃硫酸吸收 ,使二氧化碳 全部被氫氧化鈉溶液吸收。含少量水的碳酸氫銨受熱分解生 成氨氣、水蒸氣和二氧化碳 ,裝置 C中盛放的氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng) ,其作用是吸收 二氧化碳 ,所以裝置 B的作用是吸收氨氣和水 ,故裝置 B中盛放的液體為濃硫酸。 (4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 (用含 m m2的代數(shù)式 表示 )。 (2)裝置 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 請(qǐng)回答下列問題 : (1)NH4HCO3屬于 (選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥” )。 Ⅲ .當(dāng)樣品反應(yīng)完全 …… 再停止加熱 ,直到玻璃管冷卻 。 ? 部分實(shí)驗(yàn)步驟如下 : Ⅰ .打開彈簧夾 ,通入一段時(shí)間的氮?dú)?。 5.(2022湖北武漢 ,30,6分 )實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品 ,為測定其中碳酸氫銨的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) ,某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (該裝置氣密性良好 ,裝置 B、 C中所裝藥 品均足量 ,堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物 )。 答案 鈣 磷酸二氫銨 解析 人體中含量最高的金屬元素是鈣元素 。 4.(2022河南 ,15,2分 )人體中含量最高的金屬元素是 。葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 ,同 時(shí)放出能量 ,故 C正確 。 3.(2022廣東廣州 ,12,2分 )下列說法正確的是 ? ( ) (NH2)2屬于復(fù)合化肥 ,應(yīng)多吃富含蛋白質(zhì)的肉類 ,不吃蔬菜 ,同時(shí)放出能量 ,可以大量施用化肥 答案 C CO(NH2)2中含有氮元素 ,屬于氮肥 ,故 A錯(cuò)誤 。故選 A。 C項(xiàng) ,K2CO3中含有鉀元素 ,屬于鉀肥。 考點(diǎn)三 化學(xué)肥料 1.(2022江蘇泰州 ,7,1分 )下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是 ? ( ) (NH2)2 (PO4)2 答案 A A項(xiàng) ,KNO3中含有氮元素和鉀元素 ,屬于復(fù)合肥。 (5)堿和鹽要發(fā)生反應(yīng)必須滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件 ,故應(yīng)選 A、 C。 (3)可與酸反應(yīng)的物質(zhì)類別有五種 ,故酸的化學(xué)性質(zhì)有五條 (其中方框代表兩種即指示劑和氧化物 )。 答案 (每空 1分 ,共 6分 )(1)氧化物 (2)H或氫 (3)5 (4)CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑或 Na2CO3+H2SO4? Na2SO4+H2O+CO2↑或 HCl+AgNO3 ? AgCl↓+HNO3或 H2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2HCl(其他答案合理即可 ) (5)A、 C (6)OH 解析 (1)酸、堿均能與指示劑和氧化物反應(yīng) ,例如 :2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O,2HCl+CuO ? CuCl2+H2O,故空白方框中可填指示劑或氧化物。 (5)驗(yàn)證反應(yīng)① ,可以選擇下列 (填序號(hào) )兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 (3)通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有 條。請(qǐng)幫助完成下列空白 : ? (1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或 (填物質(zhì)類別 )。 24O?24?8.(2022湖北黃岡 ,42,6分 )歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。 (3)① BaCl2+Na2SO4? BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇 離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀 ,其離子方程式為 Ba2++S? ? BaSO4↓。② N點(diǎn)時(shí) ,溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉 ,故含有的離子是鈉離 子、氫氧根離子和硫酸根離子。電導(dǎo) 率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大 ,表明溶液中還存在較多離子 ,B正確 。M點(diǎn)后溶液 電導(dǎo)率逐漸增大 ,不僅是溶液中 H+濃度在逐漸增大 ,硫酸根離子濃度也在增大 ,C錯(cuò)誤。③ M點(diǎn)前曲線下滑的過程中 ,H+和 OH結(jié)合成 H2O,Ba2+和 S? 結(jié)合 成 BaSO4,A正確 。 答案 (1)① Ba(OH)2+H2SO4? BaSO4↓+2H2O ②無 ③ C (2)① A ② Na+、 S? 、 OH 減小 (3)① Ba2++S? ? BaSO4↓ ②先變小后變大 24O?24?解析 (1)① Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+H2SO4 ? BaSO4↓+2H2O。 ②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的 CO2氣體 ,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。 24O?(3)拓展 :①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫離子方程式。 ,電導(dǎo)率減小 ,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 ,表明溶液中還存在較多離子 ,溶液中 Na+數(shù)目一直增大 ② N點(diǎn)時(shí) ,溶液中含有的離子是 (填離子符號(hào) )。 ,H+和 OH結(jié)合成 H2O,Ba2+和 S? 結(jié)合成 BaSO4 ,僅由于溶液中 H+濃度在逐漸增大 (2)實(shí)驗(yàn)二 :恒溫條件下 ,向等量同濃度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2~3滴無色酚酞試液 ,插入電導(dǎo) 率傳感器 ,然后滴加稀 Na2SO4溶液 ,測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。 ②甲曲線 M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色。 ? (1)實(shí)驗(yàn)一 :恒溫條件下 ,向一定體積一定濃度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2~3滴無色酚酞試液 ,插 入電導(dǎo)率傳感器 ,然后滴加稀硫酸 ,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。 研究主題 :水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 相關(guān)信息 :一定體積的溶液中 ,離子的數(shù)目越多 ,其離子的濃度越大 。 (3)廢水中加入氫氧 化鈉溶液后 ,除了生成沉淀外 ,還有氯化鈉和硫酸鈉生成 ,因此溶液 a中除了可能有 NaOH外 ,還 有 NaCl、 Na2SO4。操作②是蒸發(fā) , 當(dāng)有較多晶體析出時(shí)即可停止加熱 ,用余熱把剩余水分蒸干。 答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O(1分 ) 出現(xiàn)大量固體時(shí) (1分 ) (2)H2O(1分 ) (3)NaCl、 Na2SO4(全對(duì)才給 1分 ) 解析 (1)廢水中含有硫酸鎂 ,加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鎂沉淀 ,由固體 A可得到 MgSO4, 即固體 A為氫氧化鎂 。 (2)固體 B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物 ,則另一種氧化物的化學(xué)式為 。 ? (1)固體 A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 6.(2022重慶 A,20,4分 )某工廠的廢水中含有 MgSO4和 FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入 NaOH溶液調(diào)節(jié) 廢水的 pH,先后分離出兩種沉淀 ,并通過系列處理得到有價(jià)值的產(chǎn)品。C項(xiàng) ,鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽屬于復(fù)分解反應(yīng) 。 36 g100 g 36 g?5.(2022四川成都 ,11,3分 )下列反應(yīng)中 不 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ? ( ) +CuO? Cu+H2O +Al(OH)3? AlCl3+3H2O +BaCl2? BaSO4↓+CuCl2 (OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH 答案 A A項(xiàng) ,氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水屬于置換反應(yīng) 。20 ℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 36 g,則氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ? 100%≈ %,故 C不正確 。 4H? 23O?4.(2022新疆烏魯木齊 ,10,2分 )下列敘述正確的是 ? ( ) 、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,生成鹽和氫氣 ℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度是 36 g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36% 答案 D 酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件 ,即有水、沉淀生成或 有氣體放出 ,并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,故 A不正確 。C項(xiàng) ,C? 與 Ca2+ 不能大量共存 。 4H?3.(2022江西南昌 ,14,2分 )某溶液中大量存在的離子僅有 N? 、 Ca2+和 X離子 ,則 X可能是 ? ( ) ? + 4H?23O?答案 B 大量共存的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。N? 、 OH會(huì)結(jié)合生成 NH3和 H2O而不能大量共存 ,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 2.(2022江蘇南京 ,13,2分 )下列各組離子在水中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 Cl、 OH +、 K+、 N? 、 S? +、 N? 、 N? 、 OH +、 Ba2+、 N? 、 Cl 3O?24?4H?3O? 3?答案 B Cu2+、 OH會(huì)結(jié)合生成沉淀而不能大量共存 ,故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。由圖乙可知 ,加入 g硫酸鎂溶液 ,生成沉淀的質(zhì)量為 14 g+ g= g,故 C錯(cuò)誤 。M點(diǎn) 還沒有加入硫酸鎂溶液 ,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和 HCl(過量 )兩種 ,隨著硫酸鎂溶液的加入 ,硫 酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂 ,根據(jù)圖乙可知 ,N點(diǎn)之前 ,溶液中的溶質(zhì)為沒有參 加反應(yīng)的 HCl、過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種 ,到達(dá) N點(diǎn)時(shí) ,硫酸鎂與氯化鋇恰好完 全反應(yīng) ,溶液中的溶質(zhì)為 HCl、氯化鎂兩種 ,故 A正確 。圖乙中 M點(diǎn)和 N點(diǎn)時(shí) ,溶液中的溶質(zhì)都為兩種 Ⅰ 所得溶液于試管中 ,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸 ,有白色沉淀生成 ,說明步驟 Ⅰ 中加入的稀鹽酸已過量 ,步驟 Ⅱ 最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為 g MgSO4+BaCl2? MgCl2+BaSO4↓。 Ⅱ .再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液 ,并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量 關(guān)系如圖乙所示。一旦誤將碳 酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ,就會(huì)致人中毒 ,此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。 (3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成 ,故該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含 有的氯化鈉要多。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟③的主要 目的是除去氯化鎂 ,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH? Mg(OH)2↓+2NaCl。 (3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多 ,請(qǐng)你為他找出理 由 : 。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 。 7.(2022山東菏澤 ,14,5分 )粗鹽中含有難溶性雜質(zhì) (泥沙等 )和多種可溶性雜質(zhì) (氯化鎂、氯化鈣 等 )。NH4Cl中銨根顯 +1價(jià) ,氫元素顯 +1價(jià) ,設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)是 y,由原子團(tuán)中元素的化 合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià) ,可得 y+(+1)4=+1,則 y=3。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變 ,則每個(gè) X分子由 2個(gè)氮原子構(gòu)成 ,物質(zhì) X的化學(xué)式為 N2。 A.+3 D.+5 答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D 解析 (1)食鹽的主要成分是氯化鈉 ,其化學(xué)式為 NaCl。 (3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應(yīng) ,其化學(xué)方程式為 :NaNO2+NH4Cl? NaCl+X↑+2H2O, 則 X的化學(xué)式為 。 (1)食鹽主要成分的化學(xué)式為 。 (2)已知 CO2的質(zhì)量 ,根據(jù)化學(xué)方程式求出摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量 ,然后求出摩擦劑中 CaCO3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x=5 g 摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=50% 答 :摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。 (2)求摩擦劑中 CaCO3的