江蘇專版20xx年中考化學復習專題十八信息給予題試卷部分課件(參考版)
2025-06-15 16:47本頁面
【正文】 。(3)Fe3O4是由 Fe2+、 Fe3+和 O2按 1∶ 2∶ 4 的個數(shù)比構(gòu)成的 ,依據(jù)質(zhì)量守 恒定律可知 ,通入氧氣后生成的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的個數(shù)比是 1∶ 2,所以生成的 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3的質(zhì)量比為 (56+172)∶ [2(56+173)]=45∶ 107。 答案 (1)黑 (1分 ) (2)FeSO4+2NaOH? Fe(OH)2↓+Na2SO4(2分 ) (3)90∶ 214(或 45∶ 107)(2分 ) 過濾 (1分 ) 解析 (1)四氧化三鐵是黑色的固體 ,而 Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下能使墨粉形成黑色 的字跡或圖案 。 (3)在第③步反應中要控制通入 O2的量 ,以使生成的 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的質(zhì)量比等于 , 才能確保最終生成 Fe3O4。 (1)Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案 ,這不僅利用了 Fe3O4有磁性 , 還利用了 Fe3O4是 色。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用 Fe3O4粉末的流程簡圖。 5.(2022山東煙臺 ,24,6分 )黑白復印機用的墨粉中常添加 Fe3O4粉末。泡制 12天后亞硝酸鹽含量最 低 ,應盡快食用 。如泡菜雖然有益 健康 ,但泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失 。最佳食用期時 ,各種濃度的食鹽水泡制的泡菜中亞硝酸鹽的含量均變?yōu)?0,因此與 泡制時的食鹽水濃度無關(guān) ,因此 D合理。 (4)實驗表明 ,泡制過程中添加姜汁和維生素 C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成 ,因 此 A、 C均合理 。 (2)亞硝酸鈉屬于鹽類 ,它與鹽酸 反應屬于鹽和酸反應 ,化學方程式為 HCl+NaNO2? NaCl+HNO2,因此屬于復分解反應。 C的水果 (5)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議 : 。 (3)室溫下 ,用芹菜制作的泡菜 ,最佳食用時間是 (填字母序號 ,下同 )。 (1)泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉(zhuǎn)化生成的。 另外 ,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。 現(xiàn)代醫(yī)學證明 ,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益 ,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低 膽固醇等保健作用。這與溫度較高有利于乳酸菌 的繁殖有關(guān)。 實驗表明 ,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。下圖為室溫下 , 食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。亞硝酸不穩(wěn)定 ,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合 ,導致中毒。硝酸鹽對人體無直接危害 ,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后 ,就會產(chǎn)生危害。泡菜 品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。 我國制作泡菜的歷史悠久。 (2)由題給信息推測出 ,鈉元 素、氧元素和 +7價氯元素三種元素組成的化合物為高氯酸鈉 ,化學式為 NaClO4。氯元素常見的化合價有 + + + 1等 ,由此推測鈉元素、氧元素和 +7價氯元 素三種元素組成的化合物的名稱為 ,化學式為 。據(jù)此應將下列實驗中的 D與 (填“ A” “ B”或“ C” )歸為一類 ,依據(jù)是 。 3.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學習化學常用的方法。 (3)因為過氧化鈣和過氧化氫都易分解 ,所以控制低溫除了防止氨水揮發(fā)外 ,還可以防止 CaO2分解。因為反應需控制溫度在 0~2 ℃ , 所以將反應容器放在冰水中即可 。根據(jù)題意 ,反應物是氧化鈣、水、過氧化氫 ,生成 物是 CaO2 (2)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 ,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳氣體 ,所以氣體 X是二氧化碳 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應前后各原子個數(shù)相等 ,不難推出反應物中所缺物質(zhì)的化學式是 H2O。 答案 (1)使反應充分 ,提高原料利用率 H2O NH4Cl (2)CO2 NaOH CaO+H2O2+7H2O? CaO2 (4)“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物 ,則上述兩種方法中生成 CaO2該反應 需控制溫度在 0~2 ℃ ,可將反應器放置在 中 ,獲得的 CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì) 是 (填化學式 )。煅燒后的反應是化合反應 , 也能生成 CaO2制備過程中除 水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學式 )。H 2O+6 ? CaO2 方法 1:由 Ca(OH)2為原料最終反應制得 ,其制備流程如下 : ? 方法 2:由雞蛋殼 (含 CaCO3高達 90%)為原料最終反應制得 ,其制備流程如下 : (1)方法 1中攪拌的目的是 。 2.(2022江蘇揚州 ,25,10分 )過氧化鈣 (CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物 ,通常有兩 種制備方法。C項 ,根據(jù)化合物中各元素 正、負化合價的代數(shù)和為零 ,計算出鉻元素化合價是 +6價 ,正確 。下列相關(guān)說法不正確的是 ? ( ) +6價 Cr2(SO4)3 答案 B A項 ,酒精含有碳元素 ,屬于有機物 ,正確 。H 2O+2SO2+O2? 2NH4HSO4。 (2)①二氧化硫與水化合生成亞硫酸 ,亞硫酸與氨水發(fā)生中和反應生成亞硫酸銨和水 ,亞硫酸銨 不穩(wěn)定 ,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸銨 ,所以反應物為一水合氨、二氧化硫和氧氣 ,生成物為 硫酸銨和水 (或硫酸氫銨和水 ),化學方程式為 4NH3 2CaCO3+O2+2SO2? 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x kg 200∶ 128=90%x∶ kg x= kg 答 :至少需要含 90%碳酸鈣的石灰石 kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。H 2O+2SO2+O2? 2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3 ②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫 ,其反應原理是 :2CaCO3+O2+2SO2? 2CaSO4+2CO2。 ①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫 ,其反應原理可用化學方程式表示為 。 (1)煤、石油、木柴中都含有硫元素 ,點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體 ,可用 溶液檢驗該 氣體的存在。③ 設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量
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