【正文】 磷礦粉 的主要成分是磷酸鈣 ,化學(xué)式為 Ca3(PO4)2。磷礦粉是常用的磷肥之一 ,其主要成分的化學(xué)式為 。藍(lán)莓果等水果是人體獲取 (填除水外的一種營養(yǎng) 素 )的主要來源之一 , 該營養(yǎng)素可以起到調(diào)節(jié) 、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。 24412xmm? 2127944( )mmm?疑難突破 本題的難點(diǎn)是裝置 B中盛放液體的選擇。 (2)氫氧化鈉 溶液可以與二氧化碳反應(yīng) ,裝置 C吸收二氧化碳的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O。 (3)步驟 Ⅲ 中 ,停止加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 Ⅳ .實(shí)驗(yàn)完畢 ,測得裝置 B、 C中藥品的質(zhì)量分別增加了 m m2。已知 :碳酸氫銨受熱易分解 ,反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 NH4HCO3? NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種 化肥中 ,屬于復(fù)合肥料的是 。青少年正在長身體 ,各類營養(yǎng)素都應(yīng)該 均衡攝取 ,不僅要吃富含蛋白質(zhì)的肉類 ,還應(yīng)該吃蔬菜 ,故 B錯(cuò)誤 。 D項(xiàng) ,Ca3(PO4)2中含有磷元素 ,屬于磷肥。 (6)堿溶液中都含有 OH。 (2)只有在金屬活動(dòng)性順序中位于 H前的金屬才能和酸反應(yīng)制取 H2。 (4)寫出一個(gè)符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。李明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后 ,總結(jié)出如圖所示 的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系 (圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng) )。③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子 ,結(jié)合生成了 沉淀、氣體或水 ,導(dǎo)致其濃度減小。 (2)①開 始至完全反應(yīng)過程中 ,電導(dǎo)率減小 ,反應(yīng)生成氫氧化鈉 ,溶液呈堿性 ,溶液仍為紅色 ,A錯(cuò)誤 。②甲曲線 M點(diǎn)時(shí) Ba(OH)2與 H2SO4恰好完全反應(yīng) ,溶液呈中性 ,不能使酚 酞變色 ,故混合液體呈無色。 示例 :AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3 離子方程式 :Ag++Cl? AgCl↓ 仿寫 :BaCl2+Na2SO4? BaSO4↓+2NaCl 離子方程式 : 。 ①通過對乙曲線的分析 ,下列說法錯(cuò)誤的是 (填序號(hào) )。 ①寫出 Ba(OH)2與 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 7.(2022江蘇泰州 ,19,8分 )某化學(xué)興趣小組通過探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí) ,請你一起研究學(xué) 習(xí) ,并回答有關(guān)問題。Mg(OH)2與某酸反應(yīng) ,最終得到硫酸鎂 ,說明該酸是硫酸 ,氫氧化鎂與硫酸 反應(yīng)生成硫酸鎂和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O。操作②時(shí) ,當(dāng) 即可停止加熱。D項(xiàng) ,鹽和堿反應(yīng)生成新鹽和新堿屬 于復(fù)分解反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 ,質(zhì)量守恒定律是物質(zhì) 發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律 ,故 D正確。D項(xiàng) ,若 X為 Na+,則溶液中不存在陰離子。Ag+、 Cl能結(jié)合生成 氯化銀白色沉淀 ,不能大量共存 ,故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。用純堿作解毒劑 ,生成的 碳酸鋇仍能溶于胃酸 ,所以純堿不能用于解毒 ,故 D錯(cuò)誤。因此 ,本身無毒且能與氯化鋇反 應(yīng)生成沉淀的物質(zhì) ,如純堿也可解毒 答案 A 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳 ,K點(diǎn)碳酸鋇過量 ,溶液中的溶質(zhì) 只有氯化鋇一種 ,L點(diǎn)時(shí)碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ,溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋇一種 。某化學(xué)興趣小組用 如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化 ,并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理 : Ⅰ .取一定量碳酸鋇固體于燒杯中 ,逐滴加入稀鹽酸 至過量 ,并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加 入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示 。步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉 和碳酸鈉。步驟⑥的作用是 。根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0可知 N2中氮元素的化合價(jià)為 0,故氮元素未表現(xiàn)出的化合價(jià)為 +5價(jià)。 (2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子是 鈉離子 ,其符號(hào)為 Na+。 (2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子的化學(xué)符號(hào)是 。 442 . 2 gx5 g0 g解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以生成 CO2質(zhì)量為 10 g+ g g= g。為了測定摩擦劑 中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,通過實(shí)驗(yàn)測得如圖數(shù)據(jù) : 摩擦劑 10 g+稀鹽酸 g 剩余混合物 g (1)生成 CO2質(zhì)量為 g。x/ g(1分 ) x=80%(1分 ) 答 :該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 4.(2022湖北黃岡 ,29,3分 )為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量 ,現(xiàn)稱取 g石灰石礦樣品與足 量的稀鹽酸反應(yīng) (雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應(yīng) ),得到二氧化碳?xì)怏w g(假設(shè)生成的氣體全部 逸出 )。 3.(2022山東煙臺(tái) ,17,2分 )分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合 ,能共存且形成無色溶液的是 ? ( ) 、 KCl、 Ca(OH)2 、 HCl、 MgSO4 、 NH4Cl、 KNO3 、 HCl、 HNO3 答案 C Na2CO3和 Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,不能大量共存 ,故 A錯(cuò)誤 。鞭炮是易燃易爆物品 ,不是腐蝕品 。 (1分 ) 答 :該氮肥中硫酸銨的純度與標(biāo)簽不相符。 3.(2022江西南昌 ,22,6分 )為測定某氮肥中硫酸銨的純度 (即質(zhì)量分?jǐn)?shù) )是否與右圖標(biāo)簽相符 ,小 林取 15 g該氮肥樣品配成溶液 ,加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后 ,過濾、洗滌、烘干 ,測得沉淀 質(zhì)量為 g。 (2)由于鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅 ,所以鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換 反應(yīng) ,生成硫酸亞鐵和銅。 (3)食用葡萄前要清洗干凈 ,下圖是一種清洗的方法。 2.(2022北京 ,23,3分 )葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。 【探究 Ⅰ 】溶解過程中為加速土樣溶解 ,可用玻璃棒攪拌。 實(shí)驗(yàn) 4:按圖 5所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,聞到刺激性氣味 ,說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。③小氣球 脹大。測得其 pH約為 5。 【查閱產(chǎn)品說明】小組同學(xué)根據(jù)圖 1所示產(chǎn)品說明書中的 和硫酸銨的組成 ,推 測硫酸銨受熱可能會(huì)分解生成氨氣 ,使肥效降低。加入的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)完全后還 能繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀 ,故一定含有氯化鎂 ,氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。則 ? (1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是 。 (4)在加熱的條件下 ,氫氣還原氧化銅生成銅和水 ,故乙為氧化銅 ,化學(xué)式為 CuO。 (5)請完成下列表格 ,證明 Fe的金屬活動(dòng)性比 Cu的強(qiáng)。 (3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 所示。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。請計(jì)算 : ? (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為 g。氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性 ,都能使酚酞試液變紅 ,不能區(qū)分 。B項(xiàng) ,NaH CO3與 HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ,不能共存 。 (2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w ,所以反應(yīng)釜 1中的氣體 X為二氧化碳。 (1)粉碎鋇渣的目的是 。C 項(xiàng) ,小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱 ,碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打 。 Na2CO3溶液呈堿性 ,溶 液中有少量的 OH,故 C正確。 易錯(cuò)警示 氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀 。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點(diǎn)一 常見的鹽 1.(2022黑龍江哈爾濱 ,6,2分 )下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是 ? ( ) ,紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體 ,溶液變成藍(lán)色 ,有淺綠色沉淀生成 ,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰? ,產(chǎn)生白色火焰 ,放出熱量 答案 C 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱 ,銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng) ,故 A不正確 。 (2)NH4NO3中 N、 H、 O三種元素的質(zhì)量比為 (142)∶ (41)∶ (163)=7∶ 1∶ 12。簡述其理由 : 。 (3)為測定某 (NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行 了實(shí)驗(yàn) (樣品中雜質(zhì)可溶 ,且不參與反應(yīng) )。 (6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打 (NaHCO3)。 (2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣 (或空氣 )。 (4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是 。 6.(2022江蘇鹽城 ,16,6分 )從下列選項(xiàng)中 ,選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空 ,并將字母序號(hào)填寫在橫線上。下列物質(zhì)可作為氮肥的是 ? ( ) (H2PO4)2 答案 D A項(xiàng) ,CaCl2不屬于化肥。 4.(2022江蘇無錫 ,4,1分 )下列化肥中 ,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 ? ( ) 答案 C 硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色晶體 ,只有磷礦粉是灰白色粉末 ,故選 C。D項(xiàng) ,NaCl不屬于化學(xué)肥料。D項(xiàng) ,Na2SO4 不屬于化肥。 評分細(xì)則 第 (1)小題相當(dāng)于一種多項(xiàng)選擇 ,在進(jìn)行填空時(shí) ,如果不能非常確定 ,寧可少填、填 對 ,也不要因貪多而丟失可以拿到的分?jǐn)?shù)。 (2)溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 ,向白色沉淀中加入稀硝酸 ,沉淀部分溶解 ,證 明樣品中一定含有氯化鉀。只填一空且正確給 1分 ,只 填兩空且正確給 2分 ,只填兩空 ,有錯(cuò) ,不給分 ) (2)KCl (3)是 解析 (1)樣品中碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀。則此粉 末中一定含有的雜質(zhì)是 。 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,28,5分 )有一包不純的 K2CO3粉末 ,可能含有 Na2CO BaSO CuCl KCl、 KNO Ca(NO3)2中的一種或幾種 ,為分析含有的雜質(zhì) ,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 【得出結(jié)論 2】從微觀角度分析 ,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。 【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中 pH的變化 ,可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。 【實(shí)驗(yàn)探究 3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中 ,分別逐滴加入一定濃度 的鹽酸 ,得到 pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖 圖 3所示。向其中加入稀鹽酸 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若沉淀不完全 ,計(jì)算得到的氯化鈣的質(zhì)量偏小 ,從而使計(jì)算得到的結(jié)晶水的 質(zhì)量偏大 ,使 x值偏大。 (4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液 ,溶液的酸性較強(qiáng) ,可能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵 ,所得 CaCl2溶液中會(huì)含有 NH4Cl、 FeCl3等雜質(zhì)。 ②碳酸鈉溶液 ,沒有沉淀產(chǎn)生 偏大 0 gy18111 18x x?解析 (1)根據(jù)煅燒前后廢渣的 XRD圖譜可知 ,煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣在高溫下分 解生成氧化鈣和水 ,化學(xué)方程式是 Ca(OH)2? CaO+H2O。 ②判斷步驟 b中沉淀完全的方法是 :靜置 ,向上層清液中滴加 ,則說明已 沉淀完全 。xH2O)的組成 : 0 g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi) ,加入適量蒸餾水 ,使其全部溶解。則宜選擇的浸取溫 度為 ℃ 左右。寫出煅燒 時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 5.(2022江蘇揚(yáng)州 ,25,13分 )某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物 (雜質(zhì)為 Fe2O3)。 4.(2022江蘇連云港 ,35,2分 )如下圖所示 ,現(xiàn)有甲、乙、丙、 X、 Y、 Z六種物質(zhì) ,其中連線兩端 的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 。D 項(xiàng) ,各離子之間不發(fā)生反應(yīng) ,能大量共存。D項(xiàng) ,向一定量水中加 KNO3晶體 ,剛開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0,隨著硝酸鉀的 加入 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大 ,當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加 ,正確。很多考生解題時(shí) ,容易忽視第 2 個(gè)條件而錯(cuò)選 A。Ca2+和 C? 反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 ,C 項(xiàng)不符合題意 。 3 6 g1 0 g審題技巧 閱讀框圖流程題時(shí) ,要注意題中給出的試劑的用量是“適量”還是“過量” ,這對 流程中各物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的判斷尤為重要。碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2? BaCO3↓+2NaCl。②蒸發(fā)時(shí) ,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 ,利用余熱蒸干。 ②通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 (用化學(xué)式表示 )。 ②在蒸發(fā)過程中 ,待 時(shí) ,停止加熱 ,利用余熱將濾液蒸干。 6.(2022江蘇蘇州 ,35,8分 )食鹽是一種重要的化工原料。 課題 2:(1)向鹵水中加入過量 NaOH溶液產(chǎn)生沉淀 ,為得到 MgCl2固體 ,應(yīng)向沉淀中加入鹽酸。 ⑥計(jì)算氯化鎂樣品的純度。 ②向上述溶液中加入 90 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 。 ? (1)溶液 X的名稱是 。 課題