【正文】 提升題組 (時間 :35分鐘 分值 :50分 ） 一、選擇題 (每小題 3分 ,共 18分 ) 1. (2022南京聯(lián)合體一模 ,14)如圖所示裝置 (氣密性良好 ),若先將甲中液體滴入丙中 ,觀察到氣球 明顯鼓起 ,一段時間后恢復(fù)原狀 。 【質(zhì)疑】氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性 ,因此想證明氫氧化鈉的存在 ,首先要把碳酸鈉 除去 ,碳酸根離子能與鈣離子結(jié)合生成沉淀 ,因此可先用氯化鈣溶液除去碳酸鈉 ,再向濾液中滴 g 100 g?加酚酞試液 ,酚酞試液變紅 ,證明氫氧化鈉存在。 【得出結(jié)論】根據(jù)室溫下碳酸氫鈉的溶解度為 g,可判斷室溫下碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%≈ %10%,因此這瓶試劑不可能為碳酸氫鈉溶液。 步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 步驟二 :把產(chǎn)生的氣體通入 中 【質(zhì)疑】小華不認(rèn)同小強的結(jié)論 ,認(rèn)為溶液中不僅有 Na2CO3,還可能有 NaOH。 (1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液 ,滴到濕潤的 pH試紙上 ,測得 pH=11,他判斷該溶液不可能 是氯化鈉溶液。 【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上的標(biāo)注和物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)判斷 ,這瓶試劑不可能是 溶液。 ? 【提出問題】這瓶試劑的溶質(zhì)是什么 ? 【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷 ,這瓶試劑不可能是 (填字母序號 )。 D項是非金屬氧化物與堿的反應(yīng) ,不屬于中和反應(yīng)。pH大 小關(guān)系為① ② ③ ,故選 B。D項 ,a點時硫酸和氫氧化鈉沒有完全反應(yīng) ,b點時硫酸與氫氧化鈉恰好完 全反應(yīng) ,故 a點對應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量小于 b點 ,錯誤。 2.(2022蘇州常熟一模 ,25)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時 ,利 用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液 pH的變化如圖所示。 考點二 中和反應(yīng) pH 1.(2022蘇州張家港一模 ,11)對下列實驗操作的敘述正確的是 ? ( ) ,將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中 ,將 pH試紙直接伸入待測液中 ,先檢查裝置的氣密性 ,然后裝入藥品 ,先將其伸入液體內(nèi) ,然后擠壓膠頭取液 答案 C A項 ,稀釋濃硫酸時 ,要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中 ,同時用玻璃棒不斷攪 拌 ,以使熱量及時地擴散 ,一定不能把水注入濃硫酸中 ,錯誤 。D、 E溶于水所得溶液均顯堿性 ,且 D可以與 H2O反應(yīng) ,由 D可以得 到 E,則可以推斷 D為 CaO,E為 Ca(OH)2。 ①酸 ②堿 ③鹽 ④氧化物 (3)寫出 C→B的化學(xué)方程式 : 。 5.(2022南京玄武一模 ,20)圖中 A~G均是初中化學(xué)常見物質(zhì) ,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系或相互反應(yīng) 均為初中常見反應(yīng) ,其中 G屬于單質(zhì) ,且被稱為最理想能源 ,其余均為化合物 ,B和 C物質(zhì)類別相 同 ,D、 E溶于水所得溶液的 pH均大于 7。 答案 (1)4 (2)解 :設(shè) MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 4.(2022淮安清江浦二模 ,20)某同學(xué)測定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,取 30 g該 溶液 ,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 ,生成沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶 液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 B 項 ,生石灰與水反應(yīng)放熱 ,屬于化學(xué)變化 。C項 ,用洗潔精洗去餐具上的油污 ,屬于乳化在日 常生活中的應(yīng)用 ,正確 。 (3)NaOH溶液在空氣中易吸收 CO2變質(zhì)成 Na2CO3,而 Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生 ,除去 NaOH溶液中的 Na2CO3可加入適量 Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液 ,至沉淀不再增加后過濾除去。實驗 中需邊滴邊攪拌 ,使酸與堿充分接觸 ,反應(yīng)完全。 請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因 。乙組同學(xué)要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,除了要用到已有數(shù)據(jù)外 ,你 認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是 。 pH試紙剪成幾段節(jié)約使用 pH試紙直接插入待測液中 pH試紙放在干凈的白瓷板上 ,用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上 pH試紙潤濕后放在玻璃片上 ,用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上 ②由于用 pH試紙需多次測定 ,較繁瑣 ,且所測數(shù)值不夠精確。 ②邊滴加稀鹽酸 ,邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。根據(jù)反 應(yīng)的化學(xué)方程式 ,已知碳酸鈣的質(zhì)量 ,可求出碳酸鈉的質(zhì)量 ,用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量 即得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液是否發(fā)生中和反應(yīng)要從溫度變化和 溶液 pH變化兩方面綜合考慮。 (2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水 ,化學(xué)方程式為 Ba(OH)2+H2SO4? BaSO4↓+2H2O。該反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 。 ①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中 ,滴加 2~3滴酚酞試液 ,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到 上述燒杯中 ,邊滴邊用玻璃棒攪拌 ,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時 ,說明它們之間 發(fā)生了中和反應(yīng) ,且恰好完全反應(yīng)。 方案 2:隨著 NaOH溶液的加入 ,硫酸被逐漸反應(yīng)直至完全 ,繼續(xù)加入 NaOH溶液會使溶液呈堿性 , 溶液由無色變?yōu)榧t色。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案 1 向試管中加入少量鋅粒 ,然后加 入甲同學(xué)實驗后的無色溶液 鋅粒逐漸減少 ,有 產(chǎn)生 猜想 (2) 成立 方案 2 向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后 的無色溶液 ,然后慢慢滴加 NaOH 溶液 ,并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象 ,過一會兒發(fā)現(xiàn) 答案 Ⅰ .方案 1:紅 方案 2:小于或等于 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O Ⅱ .【提出猜想】 H2SO4(或硫酸 ) 方案 1:氣泡 方案 2:溶液由無色變?yōu)榧t色 【實驗反思】 C 解析 Ⅰ .方案 1:NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅 ,向其中滴加稀硫酸 ,若溶液由紅色變成無 色 ,說明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。 Ⅱ .探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分 丙同學(xué)對探究 Ⅰ 中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液 pH減小了 ,得出結(jié)論 :酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 7.(2022江蘇宿遷 ,15,7分 )某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考查時 ,對以下問題進行了探 究。 (2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 ,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣 ,鹽酸過量時酚酞試液仍 為無色 ,故可能含有氯化氫。取 g碳酸氫鈉于甲中 ,加入 2 mL鹽酸 , (填操作 ),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中 ,觀察到出現(xiàn)渾濁。觀察到現(xiàn)象為 :渾 濁 ? 變紅 ? 紅色消失。NaHCO3與酸反應(yīng)會生成 CO2。所以 這三種溶液的 pH大小關(guān)系是 :① ② ③。 向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體 ,生成氯化鉀和水 ,完全反應(yīng)時顯中性 ,繼續(xù)加入氫氧化鉀 ,顯堿 性 ,pH逐漸變大 ,D項錯誤。肥皂水顯堿性 ,能使紅色石蕊試紙變藍 ,故 D錯誤。只有 A項油污凈的 pH7,呈堿性 ,符合題意。 (3)硝酸鈣溶液 與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)會生成白色 CaCO3沉淀 ,與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng) ,綜合甲、乙兩個實驗 說明溶液 c中沒有 C? ,只有 NaHCO3,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑。 【實驗反思】 同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 ,可能得到不同的產(chǎn)物。③中的溶液顯 色。 答案 (1)④ (2)③ (3)① 解析 (1)碘酒有殺菌消毒的作用 ,可用于傷口消毒。 8.(2022江蘇淮安 ,11,3分 )用符合要求的物質(zhì)的序號填空。 7.(2022山東煙臺 ,10,1分 )實驗室許多藥品都需密封保存 ,下列對藥品密封保存原因的解釋 ,錯 誤的是 ? ( ) —— 防止揮發(fā) —— 防止與 CO2反應(yīng) —— 防止吸水 —— 防止與氧氣反應(yīng) 答案 D 濃鹽酸具有揮發(fā)性 ,需要密封保存 ,故 A正確 。 6.(2022江蘇蘇州 ,26,2分 )下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸性質(zhì)的說法 錯誤 的是 ? ( ) 答案 D 濃硫酸的密度大于水的密度 ,A正確 。下列做法符合安全要求的 是 ? ( ) ,立即用硫酸沖洗 ,將尾氣直接排放 ,直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精 ,關(guān)閉閥門并打開門窗通風(fēng) 答案 D NaOH不慎沾到皮膚上 ,應(yīng)立即用大量的水沖洗 ,再涂上硼酸溶液 ,A項錯誤 。氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水 ,故 C正確 。氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣 和水 ,屬于化學(xué)性質(zhì) ,故選 D。 g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時 ,生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于 g 和 g之間 ,故選 B項。 2.(2022河南 ,14,1分 )有 Mg、 Al、 Zn的混合物共 g,與足量鹽酸反應(yīng) ,生成 H2的質(zhì)量可能是 ? ( ) g g g g 答案 B 本題可采用極值法解答。下列說法不正確的是 ? ( ) ,溶液 pH變小 H+ 答案 B A項 ,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 ,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳 , 正確 。繼續(xù)前行遇到 C,二者不能反 應(yīng) ,故順利通過 。 (2)燒堿在剛進迷宮時 ,碰到了兩種阻止它前進的物質(zhì) ,請寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式 : 、 。 (2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性 ,當(dāng)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠 近時 ,揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成了白色的氯化銨固體小顆粒 ,因此觀察到產(chǎn)生大 量的白煙。氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。推測氨氣具有哪些性質(zhì) ? (2)氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽。氫氧化鈉是堿 ,硫酸是酸 ,用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品 中的殘留硫酸利用了酸堿中和反應(yīng)原理。堿液 中滴酸液時 pH由大于 7逐漸變小。結(jié)合 pH隨時間的變化 圖像 ,反應(yīng)開始前 pH7,溶液顯酸性 ,應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 ,故 C錯。 3.(2022北京 ,20,1分 )實驗小組用傳感器探究稀 NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變 化。單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物 ,由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) , 還可能是混合物 。中和反應(yīng) 一定生成鹽和水 ,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) ,如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 , 但該反應(yīng)不是中和反應(yīng) ,C錯誤 。燒杯內(nèi)溶液中鈉元 素的質(zhì)量為 :8 g 10% ? = g。 10 g 100%=%(1分 ) 答 :鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。要準(zhǔn)確測定該溶液的 pH需要用 pH計。四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+2NaOH? Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH? NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O。 (2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的 性 ,它的水溶液常用來檢驗 氣體的存 在。 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 稀硫酸 ↑ ↓ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 ↓ 碳酸鈉 ↑ ↓ ↓ 氯化鋇 ↓ ↓ 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量差 168 106 168106=62 x 10 g= g ? =? 解得 x= g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 10 g= g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g=4∶ 21。①溶液 B、 C中溶質(zhì)分別是 H2SO BaCl2。2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑等。 4.(2022天津 ,24,7分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。下列分析正確的是 ? ( ) ? ,溶液變藍 pH=7 Ba2+、 OH、 S? 、 H+ 24O?答案 C a點為起始狀態(tài) ,溶液中只含有一種溶質(zhì) ,故 A錯誤 。B項 ,KNO3與 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液均不反應(yīng) ,混合后均無明顯現(xiàn)象 。C項 ,Fe2O3屬于金屬氧化物 ,不能與 NaOH反應(yīng) 。 (2)充分反應(yīng)后 U形管中溶液全部呈無色 ,除酚酞外 ,此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為 ,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程