【正文】 、移動游碼 ③量取水 。④溶解 。⑤轉(zhuǎn)移。 (3)定量測定廢水 取酸性廢水樣品 100 g,逐滴加入 %的氫氧化鉀溶液 ,廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所 示。 (假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀 ) ? ① P點對應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有 (填離子符號 )。 ②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用百分?jǐn)?shù)表示 ,保留到 %)。 ③計算當(dāng)廢水處理至中性時 ,溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程 ,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示 ,保 留到 %)。 答案 (8分 )(1)取樣 ,滴入紫色石蕊試液 ,若變紅則呈酸性 (或其他合理答案 ) (2)① ② BA (3)① K+、 H+ ② % ③解 :設(shè)生成硫酸鉀的質(zhì)量為 x。 2KOH+H2SO4? K2SO4+2H2O 112 174 100 g % x ? =? x=? = g ω(K2SO4)=? 100%=% (或其他合理解法 ) 11200 g %x?0 g % 174112?? g00 g 100 g?解析 (1)檢驗溶液的酸堿性可用酸堿指示劑。廢水中含有硫酸 ,滴入紫色石蕊試液 ,若變紅則 呈酸性。 (2)①配制 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的氫氧化鉀溶液 ,需要氫氧化鉀的質(zhì)量為 200 g %= g。 需要水的質(zhì)量為 200 g= g,水的體積為 g247。 gmL1= mL。 ②要稱取 g的氫氧化鉀 ,調(diào)節(jié)托盤天平平衡后 ,要先將一只燒杯放在托盤天平的左盤 ,稱其 質(zhì)量 ,然后按需要添加砝碼、移動游碼 ,最后向燒杯中加氫氧化鉀固體直至天平平衡。 (3)①氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水。由題圖可知 ,P點時溶液中還含有硫酸 ,此時溶 液中含有的溶質(zhì)有硫酸和硫酸鉀 ,則存在的陽離子為 K+和 H+。 ②由題圖可知 ,當(dāng)氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應(yīng)時 ,消耗的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 100 g。設(shè)酸 性廢水中硫酸的質(zhì)量為 y, 2KOH+H2SO4? K2SO4+2H2O 112 98 g y = ? ? 112985 . 6 gyy= g 則酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%。 4 . 9 g0 0 g審題技巧 第 (3)小題所給出的圖像中 ,當(dāng)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0時 ,加入氫氧化鉀溶液質(zhì)量為 100 g,此時酸堿恰好中和 ,利用這一點在坐標(biāo)軸上的意義 ,可以順利解出該題。 一題多解 第 (1)小題還可以用 pH試紙來測定溶液的 pH,也可以取樣后加入鋅粒等活潑金屬 , 觀察是否有氣泡產(chǎn)生。 5.(2022江蘇南京 ,19,5分 )U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水 ,向左、右兩管中同時逐滴滴加一 定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸 (如圖所示 )。 ? (1)開始時 管溶液呈紅色。 (2)充分反應(yīng)后 U形管中溶液全部呈無色 ,除酚酞外 ,此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為 ,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 答案 (本題共 5分 ,化學(xué)方程式 2分 ,其余每空 1分 ) (1)左 (2)氯化鈉 HCl NaOH+HCl? NaCl+H2O 解析 (1)左管中滴加氫氧化鈉稀溶液 ,使酚酞溶液變紅 。(2)因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯 化鈉和水 ,所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外 ,還一定含有氯化鈉 ,但充分反應(yīng)后 U形管中溶 液全部呈無色 ,則含有的溶質(zhì)還可能有剩余的氯化氫。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點一 常見的酸和堿 1.(2022北京 ,7,1分 )下列物質(zhì)能與 NaOH反應(yīng)的是 ? ( ) 答案 B A項 ,Fe不能與 NaOH反應(yīng) 。C項 ,Fe2O3屬于金屬氧化物 ,不能與 NaOH反應(yīng) 。D項 ,NaCl 不能與 NaOH反應(yīng) 。B項 ,CO2能和 NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水 ,故選 B。 2.(2022四川成都 ,12,3分 )能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 ? ( ) 答案 C A項 ,HCl與 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液混合均無明顯現(xiàn)象 。B項 ,KNO3與 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液均不反應(yīng) ,混合后均無明顯現(xiàn)象 。C項 ,K2CO3與 NaOH溶液不反應(yīng) ,與 Ca(OH)2溶液 反應(yīng)生成白色沉淀 ,可以鑒別 。D項 ,FeCl3與 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液混合均生成紅褐色沉淀。 3.(2022陜西 ,15,2分 )室溫時 ,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 ,燒杯內(nèi)溶液中 的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示 (忽略溶液溫度的變化 )。下列分析正確的是 ? ( ) ? ,溶液變藍(lán) pH=7 Ba2+、 OH、 S? 、 H+ 24O?答案 C a點為起始狀態(tài) ,溶液中只含有一種溶質(zhì) ,故 A錯誤 。依圖知 b點時硫酸沒有完全反應(yīng) , 加入紫色石蕊溶液 ,溶液變紅 ,故 B錯誤 。c點時二者恰好完全反應(yīng) ,所得液體為水 ,在室溫下 pH= 7,故 C正確 。d點時氫氧化鋇過量 ,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子 ,故 D錯誤。 4.(2022天津 ,24,7分 )酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液 , 現(xiàn)將其任意編號 :A、 B、 C、 D、 E,然后兩兩組合進(jìn)行實驗 ,其部分現(xiàn)象如下表 (微溶物視為可 溶物 ): 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫出溶液 B、 C中溶質(zhì)的化學(xué)式 :B ,C 。 ②寫出溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法” ,其主要化學(xué)原理 :NaCl+H2O+NH3+CO2 ? NaHCO3↓+X。2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列問題 : ① X的化學(xué)式為 。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g充分加熱至質(zhì)量不再改變 ,冷卻 ,稱量剩余固體質(zhì)量為 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 (寫最簡比 )。 答案 (7分 )(1)① H2SO4 BaCl2 ② Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH (2)① NH4Cl ② 4∶ 21 解析 (1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現(xiàn)象如下表 (“ ↑”表示產(chǎn)生氣體 ,“ ↓”表示產(chǎn)生沉淀 ): 結(jié)合題給現(xiàn)象可知 A是碳酸鈉溶液 ,B是稀硫酸 ,C是氯化鋇溶液 ,D是氫氧化鈣溶液 ,E是氫氧化 鈉溶液。①溶液 B、 C中溶質(zhì)分別是 H2SO BaCl2。②溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3 +Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 (2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)分別相等 ,可判斷 X的化學(xué)式為 NH4Cl。 ②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x。 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 稀硫酸 ↑ ↓ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 ↓ 碳酸鈉 ↑ ↓ ↓ 氯化鋇 ↓ ↓ 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量差 168 106 168106=62 x 10 g= g ? =? 解得 x= g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 10 g= g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g=4∶ 21。 x623 . g易錯警示 混合物由 10 g變?yōu)? g,質(zhì)量減小了 g,易誤認(rèn)為 g是二氧化碳的質(zhì)量 ,實際上 g是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和。 5.(2022新疆烏魯木齊 ,14,6分 )鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的物質(zhì) ,它 們有著較廣泛的用途。 (1)酸與堿之間能發(fā)生 反應(yīng) ,寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (2)氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的 性 ,它的水溶液常用來檢驗 氣體的存 在。 (3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,混合液顯紅色 ,可推斷該溶液 的 pH 7(填“ ”“ ”或“ =” )。要準(zhǔn)確測定該溶液的 pH,需要用到的儀器是 。 答案 (1)中和 NaOH+HCl? NaCl+H2O(合理答案均給分 ) (2)酸 CO2 (3) pH計 解析 (1)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 ,屬于中和反應(yīng) 。四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+2NaOH? Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH? NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O, H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O。 (2)氫氧化鈣常用來改良酸性土壤 。因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀 ,故氫氧化 鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在。 (3)稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合 ,滴入幾滴酚酞溶液 ,混合液顯紅色 ,說明溶液顯堿性 ,所以 pH大 于 7。要準(zhǔn)確測定該溶液的 pH需要用 pH計。 6.(2022江西 ,24,10分 )實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸 ,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) , 在燒杯中配制了 8 g 10%的 NaOH溶液 ,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的 pH與滴 入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題 : ? (1)配制 8 g 10%的 NaOH溶液 ,需要水的質(zhì)量為 g。 (2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(寫出計算過程 ) (3)當(dāng)?shù)稳?4 g鹽酸時 ,燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。 答案 (1)(2分 ) (2)解 :設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x。 NaOH + HCl? NaCl+H2O(2分 ) 40 8 g 10% x ? =? (1分 ) x=? = g(1分 ) 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = g247。 10 g 100%=%(1分 ) 答 :鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (設(shè)、答全對給 1分 ) (3)(2分 ) 403 6 . 58 g 10%x? g40?解析 (1)配制 8 g 10%的 NaOH溶液 ,需要水的質(zhì)量為 :8 g8 g 10%= g。 (2)根據(jù)氫氧化鈉 溶液的質(zhì)量及氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算加入的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 ,然后根據(jù)圖示得出 酸、堿恰好中和時消耗鹽酸的質(zhì)量為 10 g,進(jìn)而計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)溶液中鈉元 素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量 ,不受滴入鹽酸質(zhì)量的影響。燒杯內(nèi)溶液中鈉元 素的質(zhì)量為 :8 g 10% ? = g。 2340考點二 中和反應(yīng) pH 1.(2022河北 ,5,2分 )推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是 ? ( ) ,則帶電荷的粒子一定是離子 ,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) ,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) ,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 答案 B 離子是帶電荷的粒子 ,但帶電荷的粒子不一定是離子 ,如質(zhì)子帶正電 ,但不是離子 ,A 錯誤 。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物 ,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) ,B正確 。中和反應(yīng) 一定生成鹽和水 ,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) ,如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 , 但該反應(yīng)不是中和反應(yīng) ,C錯誤 。具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液 ,如蒸餾水 ,D錯誤。 規(guī)律總結(jié) 此類選擇題只需舉出反例即可。帶電的粒子有離子、質(zhì)子、電子等 ,帶電的原子 或原子團(tuán)一定是離子 。單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物 ,由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) , 還可能是混合物 。生成鹽和水的反應(yīng)主要有三種 :酸與金屬氧化物的反應(yīng)、堿與非金屬氧化物 的反應(yīng)、酸與堿的反應(yīng) ,只有反應(yīng)物為酸和堿且生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng) 。溶液具有均 一性、穩(wěn)定性 ,且是混合物。 2.(2022福建 ,4,3分 )下列人體體液中 ,酸性最強的是 ? ( ) (pH約 ~) (pH約 ~) (pH約 ~) (pH約 ~) 答案 B 常溫下 ,pH小于 7的溶液呈酸性 ,且 pH越小 ,酸性越強 ,故選 B。 3.(2022北京 ,20,1分 )實驗小組用傳感器探究稀 NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變 化。測定結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是 ? ( ) ?