【正文】 ,充分反應(yīng) ,過濾 C KNO3溶液 (CuSO4) Ba(OH)2溶液 加過量試劑 ,充分反應(yīng) ,過濾 D CaCO3固體 (CaCl2) 水 加足量試劑 ,溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 答案 B A項 ,氫氧化鈉能與 HCl反應(yīng) ,錯誤 。B項 ,CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑,過濾后 得 CaCl2溶液 ,正確 。C項 ,CuSO4+Ba(OH)2? BaSO4↓+Cu(OH)2↓,但加入的 Ba(OH)2過量 ,過濾 后 KNO3溶液中有 Ba(OH)2,錯誤 。D項 ,CaCO3不溶于水 ,CaCl2溶于水 ,加入足量水 ,溶解、過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶得到 CaCl2,與題意不符 ,錯誤。 思路分析 除雜原則是既能將雜質(zhì)除去 ,又不引入新雜質(zhì) ,既可選用物理方法 ,也可選用化學(xué)方 法 ,根據(jù)實際情況選擇除雜方法。 易錯警示 氫氧化鈉固體既有強烈的吸水性 ,同時又是一種強堿 ,在使用時 ,不能顧此失彼 ,否 則就會造成失分。像本題的 A項 ,氫氧化鈉既會吸水 ,也會吸收氯化氫氣體 ,故不能選。 6.(2022江蘇連云港 ,38,10分 )過氧化鈣 (CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣 [主要成分 為 Ca(OH)2,含少量 CaCO3]為原料制備 CaO2的一種工藝流程如下 : ? 【查閱資料】 Ⅰ .Ca(OH)2+2NH4Cl? CaCl2+2NH3H 2O Ⅱ .CaCl2+2NH3H 2O+H2O2 +6H2O? CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ .CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定 ,會緩慢分解 (1)“提取 Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是 。Ca(OH)2的俗名為 。“過濾 1”所得濾渣的主要成分是 。 (2)在實驗室進(jìn)行過濾操作時 ,要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是 :濾紙 邊緣略低于漏斗口、 。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的 pH,常使用 (填儀器名稱 )。 ? (3)在其他條件不變的情況下 ,制備 CaO28H2O的反應(yīng)時間 (t)對其產(chǎn)率 (ω)的影響如圖所示。 ①平均反應(yīng)速率最快的時間段為 (填字母 )。 ~10 min ~20 min ~30 min ~40 min ② 30 min后 ,ω開始下降的主要原因是 。 (4)為了測定加入的 NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,取 g NH4Cl溶液于燒杯中 ,加入稍過量 的 AgNO3溶液 ,完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量 ,得到 g白色固體。通過計算確定該 溶液中 NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確到 %)。 答案 (10分 )(1)復(fù)分解反應(yīng) (1分 ) 熟石灰 (或消石灰 )(1分 ) CaCO3(碳酸鈣 )(1分 ) (2)液面低于濾紙邊緣 (1分 ) pH 計 (酸度計或 pH測定儀 )(1分 ) (3)a(1分 ) CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定 ,會緩慢分解 (1分 ) (4)解 :設(shè)該溶液中 NH4Cl的質(zhì)量為 x。 NH4Cl+AgNO3? NH4NO3+AgCl↓(1分 ) x g ∶ =x∶ g x= g(1分 ) ( g247。 g)100%=%(1分 ) 答 :該溶液中 NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 解析 (1)“提取 Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng) 。Ca(OH)2的俗名為熟石灰 (或消石 灰 )?！斑^濾 1”所得濾渣的主要成分是 CaCO3(碳酸鈣 )。 (2)在實驗室進(jìn)行過濾操作時 ,要遵循 “一貼、二低、三靠”原則 ,其中“二低”指的是 :濾紙邊緣略低于漏斗口、液面低于濾紙邊 緣。精確測定溶液的 pH常使用 pH計 (酸度計或 pH測定儀 )。 (3)①分析題圖可知 ,0~10 min曲線 斜率最大 ,所以平均反應(yīng)速率最快的時間段為 0~10 min,故選 a。② 30 min后 ,ω開始下降的主要 原因是 CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定 ,會緩慢分解。 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,29,6分 )下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、乙是常見氣體 ,丙是常見金 屬 ,C的水溶液呈藍(lán)色 ,D是大理石的主要成分。 ? (1)化學(xué)式 :甲 ,H 。 (2)反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式 :① ,② 。 (3)農(nóng)業(yè)上常用 B和 C混合配制農(nóng)藥 X,X的俗稱為 。 (4)工業(yè)上可用 A和甲合成醋酸 ,反應(yīng)中 A和甲的質(zhì)量比為 。 答案 (共 6分 ,每空 1分 ) (1)H2 CaO (2)① Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O ② 2Cu+O2+2H2SO4? 2CuSO4+2H2O (3)波爾多液 (漢字讀音相近均給分 ) (4)11∶ 1(或 88∶ 8或 44∶ 4或 22∶ 2或 11) 解析 (1)D是大理石的主要成分 ,則 D為 CaCO3。CaCO3高溫分解產(chǎn)生 CaO和 CO2。E通電后產(chǎn)生 的甲和乙是常見的氣體 ,甲可與 A在一定條件下合成醋酸 ,故 A為 CO2,甲為 H2,乙為 O2,H為 CaO。 (2)由題中框圖可知 ,乙與丙、稀 H2SO4在加熱的條件下可生成 C,且 C的水溶液呈藍(lán)色 ,則 丙為 Cu,C為 CuSO4,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 2Cu+O2+2H2SO4? 2CuSO4+2H2O。又知 A+B? CaCO3↓+H2O,已知 A為 CO2,則 B為 Ca(OH)2,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+ H2O。 (3)Ca(OH)2與 CuSO4混合所得的農(nóng)藥俗名是波爾多液。 (4)用 A和甲合成醋酸的化學(xué) 方程式為 2CO2+4H2? C2H4O2+2H2O,則反應(yīng)中 A和甲的質(zhì)量比為 (244)∶ (42)=11∶ 1。 解題關(guān)鍵 對于推斷題 ,抓住“題眼”是解題的關(guān)鍵。這些“題眼” ,有些是物質(zhì)的特殊顏色 , 有些是特征反應(yīng) ,還有一些可以是特定的反應(yīng)條件 ,像該題中“通電”這個反應(yīng)條件 ,也可以作 為推斷的入口 ,最終解出整個題目。 知識拓展 銅在常溫下不能與稀硫酸直接發(fā)生反應(yīng) ,但是在加熱的條件下通入氧氣 ,銅可以與 稀硫酸、 O2很快發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅。 8.(2022江蘇連云港 ,38,12分 )我市擁有豐富的海洋資源 ,綜合利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn) 了我市經(jīng)濟的發(fā)展。 (1)從海水中提取出的粗鹽中除了 NaCl外 ,還含有泥沙等雜質(zhì)。請完善下列實驗室中除去泥沙 等雜質(zhì)的實驗步驟 ,并回答相關(guān)問題 : 操作 1? 過濾 ? 蒸發(fā) 其中操作 1的名稱是 。在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 (填儀器名稱 )。在加熱蒸發(fā)過程中 ,當(dāng)蒸發(fā)皿中 時 ,停止加熱。 (2)上述除去泥沙后的澄清濾液中 ,還含有 Ca2+、 Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是 軟水 ,可加入 進(jìn)行檢驗。 (3)海水提取出粗鹽后的母液中 ,還含有較多的氯化鎂 ,用氯化鎂可制得金屬鎂。工業(yè)上從母液 中提取氯化鎂的過程如下 : 母液 ? Mg(OH)2沉淀 ? MgCl2 反應(yīng) Ⅰ 的基本反應(yīng)類型是 。物質(zhì) X是 (填名稱 )。 (4)工業(yè)上可用電解飽和 NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣 ,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (5)從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置 ,正確的連接順序為 (用接口處字 母填寫 )。 ? 寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式 : 。 答案 (12分 )(1)溶解 漏斗 出現(xiàn)較多固體 (2)肥皂水 (3)復(fù)分解反應(yīng) 鹽酸 (4)2NaCl+2H2O? 2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分 ) (5)agfd(2分 ) 2KClO3? 2KCl+3O2↑(或 2KMnO4? K 2MnO4+MnO2+O2↑)(2分 ) (其余每空 1分 ) 解析 (1)從粗鹽中除去不溶性雜質(zhì)泥沙的方法是溶解、過濾、蒸發(fā)。其中過濾所需玻璃儀 器是漏斗、玻璃棒、燒杯 ,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時 ,停止加熱 ,利用余熱蒸干。 (2)含 較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水 ,加入肥皂水 ,會產(chǎn)生白色垢狀物 ,且泡沫較少 ,而軟水泡 沫多。 (3)反應(yīng) Ⅰ 是 MgCl2+Ca(OH)2? CaCl2+Mg(OH)2↓,屬于復(fù)分解反應(yīng)。 Mg(OH)2是堿 ,能 與鹽酸反應(yīng)生成 MgCl2,故 X是鹽酸。 (4)根據(jù)生成物 NaOH、 Cl H2推斷 ,反應(yīng)物除 NaCl外還 有 H2O,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑(根據(jù)反應(yīng)前后原子種 類、個數(shù)不變配平方程式 )。 (5)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 ,用濃硫酸干燥 ,導(dǎo)管長進(jìn) 短出 ,再用向下排空氣法收集 ,故連接順序應(yīng)為 a— g— f— d。實驗室可用加熱高錳酸鉀或氯酸 鉀與二氧化錳的混合物制氧氣。 B組 2022— 2022年全國中考題組 考點一 物質(zhì)檢驗和鑒別 1.(2022天津 ,15,2分 )某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種 ,取 m g 該固體粉末按下列流程進(jìn)行實驗 (本流程涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng) ,且各步均恰好 完全反應(yīng) )。 ? 下列說法中正確的是 ? ( ) N中只含一種溶質(zhì) Y一定是碳酸鈣 ,氣體 W一定是氫氣 ,一定含有碳酸鈣 答案 BC 根據(jù)氣體 X通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 Y知 ,氣體 X為 CO2,白色沉淀 Y是碳酸 鈣。根據(jù)固體 Z和鹽酸恰好完全反應(yīng) ,固體 Z全部溶解得到淺綠色溶液 N和氣體 W知 ,溶液 N中 一定含有 FeCl2,可能含有 CaCl2。固體 Z中一定含有 Fe,一定不含 Cu,可能含有 CaO。氣體 W一定是 氫氣 ,進(jìn)而推知固體粉末中一定含有木炭粉和氧化鐵 ,一定沒有氧化銅 ,可能含有碳酸鈣 ,故 A、 D錯誤 ,B、 C正確。 易錯警示 氣體 X能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀 ,則 X是二氧化碳 ,易誤認(rèn)為是碳酸鈣高 溫分解生成的 ,而確定一定含有碳酸鈣。 2.(2022重慶 A,16,2分 )兩個燒杯中分別盛裝 X、 Y的飽和溶液 ,兩支試管中分別裝有 NaOH和 NH4NO3固體 ,向兩支試管中分別滴加適量水 ,現(xiàn)象如圖一所示 ,結(jié)合圖二判斷下列說法正確的 是 ? ( ) ? b曲線 X的飽和溶液變渾濁 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 ℃ 時 ,X、 Y的飽和溶液質(zhì)量相等 ,則溶劑質(zhì)量 XY 答案 D 氫氧化鈉固體溶于水時放熱 ,X的飽和溶液變渾濁 ,說明 X的溶解度隨著溫度的升高 而減小 ,因此 X的溶解度曲線是 b曲線 。硝酸銨固體溶于水時吸熱 ,Y的飽和溶液變渾濁 ,說明 Y的 溶解度隨著溫度的升高而增大 ,因此 Y的溶解度曲線是 a曲線 ,故 A錯誤。由于 X的溶解度隨著 溫度的升高而減小 ,因此降溫不能使 X的飽和溶液變渾濁 ,故 B錯誤。 X的溶解度隨溫度的降低 而增大 ,所以 X的飽和溶液從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變 ,故 C錯誤。 t3 ℃ 時 ,Y的溶解度大于 X的溶解度 ,當(dāng) X、 Y的飽和溶液質(zhì)量相等時 ,溶劑質(zhì)量 XY,故 D正確。 方法指導(dǎo) 首先根據(jù)氫氧化鈉、硝酸銨溶于水時溶液溫度的變化情況判斷出 X、 Y的溶解度 曲線 ,然后根據(jù)溶解度的知識進(jìn)行分析。 3.(2022重慶 B,11,2分 )用下列方法鑒別物質(zhì)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?? ( ) 序號 物質(zhì) 鑒別方法 A 白酒與礦泉水 聞氣味 B MnO2與碳粉 分別加入雙氧水 C Na2SO4溶液與 AgNO3溶液 分別加入 BaCl2溶液 D NaOH溶液與 Ca(NO3)2溶液 分別加入 MgCl2溶液 答案 C 白酒具有酒的芳香氣味 ,礦泉水無氣味 ,可以鑒別 。加入雙氧水 ,能產(chǎn)生大量氣泡的是 二氧化錳 ,無明顯變化的是碳粉 ,可以鑒別 。BaCl2溶液與 AgNO3溶液、 Na2SO4溶液均能反應(yīng) ,分 別生成氯化銀、硫酸鋇白色沉淀 ,現(xiàn)象相同 ,不能鑒別 。MgCl2溶液能與 NaOH溶液反應(yīng)生成氫 氧化鎂白色沉淀 ,與 Ca(NO3)2溶液不反應(yīng) ,可以鑒別。 4.(2022山西 ,29,9分 )化學(xué)實驗過程經(jīng)常會產(chǎn)生一定量的廢液 ,經(jīng)過無害化處理可有效防止水體 污染。在一次實驗課上 ,興趣小組的同學(xué)們完成了 NaOH溶液和 Na2CO3溶液