20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第18講常見的酸和堿常見的酸課件新人教版-wenkub.com
2025-06-12 22:55 本頁面
【正文】 步驟 操作 現(xiàn)象 1 將食品干燥劑加入適量清水中 ， 攪拌后靜置 放出大量的熱 2 取步驟 1中的上層清液 ， 先加入牽?；ㄖ?， ________________________ 溶液由無色變?yōu)樗{色 ， 再變?yōu)樽仙?， 最后變?yōu)榧t色 再逐滴加入白醋至過量 【 評價反思 】 科學(xué)來源于生活 ， 生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。 （ 2）小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ， 但當他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦?， 沒有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。 NaCl CaCl2 取少量上層清液 ， 滴加碳酸鈉溶液 ， 產(chǎn)生白色沉淀 ， 則含有 CaCl2 6.（ 2022， 嘉興） 在拓展性課程活動中 ， 小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質(zhì)： （導(dǎo)學(xué)號 58504084） 白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥劑（主要成分是 CaO）、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打（碳酸鈉）。（已知： CaCl2溶液呈中性 ， CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaCl） （導(dǎo)學(xué)號 58504083） （ 1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中 ， 觀察到溶液變紅 ， 得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈 （填 “ 酸性 ”“ 堿性 ” 或 “ 中性 ” ）。該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉 ， 可能含有溶質(zhì) 。 濃 溶液濃度 4.（ 2022， 徐州） 酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。寫出 KOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ______________________________________。 CO2＋ 2NaOH=== Na2CO3＋ H2O 密封 渾濁 微溶于水的物質(zhì) 【 方法指導(dǎo) 】 氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉 ，檢驗是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可 ， 證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉 ， 除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。 【 猜想假設(shè) 】 猜想一：只有氫氧化鈉； 猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物； 猜想三： ________________________。 ， 再加入氫氧化鈉溶液 ， 再加入鹽酸 （ 2） 請解釋氣球 “ 先膨脹 ” 的原因： ______________________________________________________。 （ 4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì) ， 是因為堿溶液中都含有 （填化學(xué)符號）。 請結(jié)合某同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題 。 ③ 將二氧化碳通入 C溶液 ， 可化合生成碳酸氫鈉 （ NaHCO3） ， 該反應(yīng)的反應(yīng)物有 種 。 （ 1） A不可能是 （ 填標號 ） 。 （ 2）可用稀硫酸與 、 ____________等不同類的物質(zhì)反應(yīng)制取硫酸銅。 命題點有： ① 酸與酸堿指示劑作用； ② 酸與活潑金屬的反應(yīng)； ③ 酸與金屬氧化物的反應(yīng)； ④ 酸與堿的反應(yīng)； ⑤酸與某些鹽的反應(yīng) 。 酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化 [命題解讀 ]酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化在中考中主要以文字敘述的形式在選擇題中考查 。 （ 2） 另取少量樣品于試管中 ， 滴入足量的氯化鈣 ， 產(chǎn)生白色沉淀 ， 過濾 ，取濾液少許 ， 滴入幾滴酚酞試液 ， 若溶液變紅色 ， 說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色 ， 說明氫氧化鈉全部變質(zhì) 。 （ 3）稀釋 由于濃硫酸的密度比水的密度 且溶于水時 ____________， 因此 ， 稀釋濃硫酸時 ， 一定要把 _______________， 并不斷 。 因為有的鹽溶液可能會顯酸性或堿性 ， 如 Na2CO3溶液顯堿性 。第 18講 常見的酸和堿常見的酸 ：酸堿指示劑是指跟 _______________起作用而顯示不同 的物質(zhì)。 常見的酸 硫酸 鹽酸 溶質(zhì)化學(xué)式 顏色 無色 無色 狀態(tài) 液體 氣味 無 水溶性 與水任意比互溶 揮發(fā)性 無 ， 產(chǎn)生
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