【正文】 (2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液 pH的變化如圖所示。Cu與鹽酸不反應 ,故不能證明題述猜想是 否正確 。 (3)向反應后的溶液中加入 CaCO3后有氣泡 生成 ,說明溶液中含有 HCl,故猜想 Ⅰ 錯誤 ,猜想 Ⅱ 正確。 (5)[拓展 ]還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的 。 [提出問題 ]該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分 ? [查閱資料 ]CaCl2溶液呈中性 (1)[猜想與假設 ]猜想 Ⅰ :溶液中的溶質(zhì)只有 猜想 Ⅱ :溶液中的溶質(zhì)有 CaCl2 HCl 猜想 Ⅲ :溶液中的溶質(zhì)有 CaCl2 Ca(OH)2 猜想 Ⅳ :溶液中的溶質(zhì)有 CaCl2 Ca(OH)2 HCl (2)請寫出該反應的化學方程式 。 (4)NaOH溶液吸收 CO2氣體 ,使瓶內(nèi)壓強減小 ,外界大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓 ,使氣球變大 。 答案 (10分 )(1)溶液變紅 (1分 ) (2)溶液的紅色逐漸變淡乃至消失 (1分 ) 酸和堿可以發(fā)生中和反應、鹽酸與氫氧化鈉溶液反 應、分子在不停地運動、濃鹽酸具有揮發(fā)性 (答對其中任意 1點都得分 )(1分 ) (3)產(chǎn)生藍色沉淀 (1分 ) 2NaOH+CuSO4? Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分 ) BaCl2[或 Ba(NO3)2](名 稱或化學式寫對都得分 )(1分 ) (4)氣球變大 (1分 ) SO3+2NaOH? Na2SO4+H2O(2分 ) 解析 (1)石蕊溶液遇酸變紅 ,故實驗現(xiàn)象為溶液變紅。 (3)在實驗 C的試管①中 ,滴加少量的氫氧化鈉溶液 ,看到的現(xiàn)象是 ,反應的 化學方程式是 。 5.(2022寧夏 ,19,10分 )實驗是學習化學的重要途徑。下列推理正確的是 ? ( ) pH7,所以 pH7的溶液一定是堿溶液 ,所以不帶電的微粒一定是分子或原子 ,所以能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳 ,所以在緩慢氧化過程中一定有能量變化 答案 D 堿溶液的 pH7,但 pH7的溶液不一定是堿溶液 ,還可能是鹽溶液 ,故 A項錯誤 。B項 ,蔗糖溶液呈中性 ,pH=7,錯 誤 。其次 除了要考慮可溶性的生成物 ,還要考慮可溶性反應物的過量問題。 【 表達與交流 】 由于溶液 B中存在過量的鹽酸 ,滴加氫氧化鈉溶液時鹽酸首先與氫氧化鈉反 應 ,生成氯化鈉和水 。 答案 (1)MgCl HCl(1分 ) (2)開始時加入的氫氧化鈉溶液量少 ,與稀鹽酸反應 ,生成氯化鈉和水 ,無明顯現(xiàn)象。 【 表達與交流 】 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (2) 。張青蓮通過無數(shù)次嚴謹而科學的實驗 ,才測定出了相對原子質(zhì)量的新值 ,也不是通過 研究異?，F(xiàn)象得出的 。 (2)干燥氣體時 ,氣體應“長進短出” ,故從 c口進入。 【 反思提升 】 許多重大科學發(fā)現(xiàn) ,源自對實驗中異常現(xiàn)象的大膽質(zhì)疑 ,深入研究。 ②反應一段時間 ,點燃干燥后的氣體 ,通過對現(xiàn)象的分析 ,得出他的猜想正確。小雨猜想是二氧化碳。 ②由題意可得“ 5號站”是單質(zhì) ,與酸反應的單質(zhì)有 Zn、 Fe等活潑金屬。 答案 (1)① 藍 ② Na2CO3+H2O+CO2? 2NaHCO3 ③ Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH (2)① AgNO3 ② Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ ③ CuO 解析 (1)① 碳酸鈉溶液呈堿性 ,可以使紫色石蕊溶液變成藍色。 (2)“碳酸鈉溶液”列車抵達“ 4號站”時 ,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。 ? (1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。稀鹽酸與 C反應后溶液呈淺綠色 ,且 C與 A、 B、 D為不同 類別的物質(zhì) ,故 C為鐵。 答案 (8分 )(1)紫色石蕊溶液 (1分 ) (2)硝酸銀 (或 AgNO3)(1分 ) 氧化鐵 [或 Fe2O3或氫氧化鐵或 Fe(OH)3](1分 ) 鐵 (或 Fe)(1分 ) 氫 氧化銅 [或 Cu(OH)2或氧化銅或 CuO](1分 ) (3)H2SO4+Cu(OH)2? CuSO4+2H2O(2分 ) 復分解反應 (1分 ) 解析 (1)稀鹽酸呈酸性 ,能使紫色石蕊溶液變紅。如圖是某無色溶 液 X與 不同類物質(zhì) 間反應的知識網(wǎng)絡。 (2)根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變可得 ,每個 X分子由 2個氯原子構成 ,則 X的化學式為 Cl2。 (2)“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸 ,若與“漂白水”混用 ,易產(chǎn)生一種有毒氣體 ,化學方程式 為 NaClO+2HCl? NaCl+X↑+H2O,則 X的化學式為 。當稀鹽酸完全反應后 ,不再產(chǎn)生氣體 ,圖像應在某一處開始變?yōu)椤捌脚_” ,故 D錯誤。 B項 ,向稀鹽酸中加入氧化銅時 ,稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化 銅和水 ,圖像的起點應為零點 ,故 B錯誤。由題圖知 b點時硫酸沒有完全反 應 ,加入紫色石蕊溶液 ,溶液變紅 ,故 B錯誤 。將硫酸鉀溶液滴入氫氧化 鋇溶液中恰好完全反應 ,所得溶液是氫氧化鉀溶液 ,顯堿性 ,能使酚酞溶液變紅 ,故 C正確 。 思路分析 要證明反應后的溶液中是否含有硫酸 ,可以選用和硫酸反應有明顯現(xiàn)象 ,但不和硫 酸鈉反應 (或反應無明顯現(xiàn)象 )的物質(zhì)。紫色石蕊溶液遇酸變紅 ,可以檢驗硫酸是否存在 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應后的無 色溶液中溶質(zhì)的成分 ,其中不能達到目的的是 。 (2)要確定無色溶液中溶質(zhì)的成 分 ,只需驗證 HCl是否存在即可 ,因此可選用紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鈉溶液等。 (1)請寫出有關反應的化學方程式。氧化鋁致密 ,能防止鋁進一步氧化 ,而鐵表面的氧 化物疏松多孔 ,外界空氣會繼續(xù)與鐵反應 ,不能起到保護作用 ,B錯誤 。向稀鹽酸中加入濃鹽酸 ,酸性增強 ,pH逐漸變小 ,C項錯誤 。故答案為 B。電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 ,下列說法正確的是 ? ( ) pH減小 、氧元素質(zhì)量比不變 答案 B A項 ,由題意可知 ,電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中 ,一部分水分解生成氫氣 和氧氣 ,使氫氧化鈉溶液的濃度增大 ,堿性增強 ,pH增大。雞蛋清顯堿性 ,牛奶顯 酸性 ,B錯誤 。 4.(2022天津 ,7,2分 )一些食物的近似 pH如下 : 下列說法中不正確的是 ? ( ) 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH ~ ~ ~ ~ 答案 B 溶液的 pH小于 7,溶液呈酸性 ,pH越小 ,酸性越強 。下列推理合理的是 ? ( ) ,則帶電荷的粒子一定是離子 ,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) ,則有鹽和水生成的反應一定是中和反應 ,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 答案 B 離子是帶電荷的粒子 ,但帶電荷的粒子不一定是離子 ,如質(zhì)子帶正電 ,但不是離子 ,A 錯誤 。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性 ,不能用 來治療胃酸過多 ,故 B錯誤 。 1.(2022北京 ,3,1分 )一些物質(zhì)的 pH范圍如下 ,其中呈堿性的是 ? ( ) (12~13) (5~6) (1~2) (3~4) 考點二 中和反應 酸堿度 答案 A 常溫下 ,pH7的物質(zhì)呈堿性 ,pH7的物質(zhì)呈酸性。②少量的二氧化碳溶于水并與水反應 , 使試管內(nèi)壓強減小 ,因此乙的試管中液面上升 。一段時間后 ,丙中液面高于乙 ,說明 NaOH與 CO2發(fā)生了反應 ,該反應的化學方程式為 。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中 ,再將甲所得溶液緩慢加 入。 (4)NaOH與 CuSO4溶液反應有藍色沉淀生成 ,溶 液由藍色變?yōu)闊o色。B 。③在金屬活動性順序中 ,位于氫前的金屬能和鹽酸反應 ,四種金屬中只 有鎂和鋁在氫以前 ,故應選 B、 C。 答案 (8分 )(1)分子間的距離 (或間隔 )(1分 ) (2)① 鐵粉溶解 ,鐵粉表面有氣泡冒出 ,溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色 (2分 ) ② H+ Cl Fe2+(共 3分 ) ③ BC(2分 ) 解析 (1)HCl由分子構成 ,當由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時 ,分子間的間隔變小 ,分子本身沒有變化。 (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。 金屬鋁較活潑 ,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕 ? 答案 Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O(1分 ) 因為鋁能與氧氣反應 ,在其表面生成致密的氧化 鋁薄膜 ,起保護作用 (1分 ) 解析 鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水 。當?shù)稳胂←}酸 至完全中和時 ,溶液由紅色變?yōu)闊o色。 NaOH+HCl? NaCl+H2O 40 x g ? =? x=8 g 答 :可中和 NaOH的質(zhì)量為 8克。 (2)向稀氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。③ 將二氧化 碳通入碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉 ,根據(jù)化學反應前后元素種類不變可知反應物除了二氧化 碳和碳酸鈉外 ,還有水 ,故反應物有 3種。銀是氫后金屬 ,不 能與鹽酸反應 ,故選 c。 (3)若 C為碳酸鈉 ① C與 D的反應屬于 (填基本反應類型 )。 規(guī)律總結 分析反應后溶液中的溶質(zhì)種類時 ,首先一定含有生成的可溶性物質(zhì) ,其次還要考慮 反應物是否過量。 答案 (除注明外每空 1分 ,共 8分 )(1)微溶于水 能與稀鹽酸反應 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用 帶導管的膠塞塞緊試管口 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(2分 ) (4)O2(或 H2) 解析 (1)取少量氫氧化鈣放入水中 ,溶液呈渾濁狀態(tài) ,這是因為氫氧化鈣微溶于水 ,滴入酚酞 試液變紅 ,說明氫氧化鈣溶液呈堿性 ,加入稀鹽酸 ,紅色消失 ,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。 ? 圖 2 (3)圖 2裝置氣密性良好。 ? 圖 1 (1)圖 1實驗 ,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中 ,依次進行實驗。與活潑金 屬反應產(chǎn)生氫氣 。稀硫酸能夠與活潑金 屬反應制取氫氣 ,故 D正確。B項 ,CO2能和 NaOH反應生成碳酸鈉和水 ,故選 B。故選 A。 2.(2022北京 ,1,1分 )下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅的是 ( ) 答案 A A項 ,CO2與 H2O反應生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液變紅。 實驗名稱 :酸和堿的中和反應 實驗目的 :驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應 供選擇的儀器和藥品 :試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論、解釋 (1)在 中加入約 1 mL氫氧化鈉稀溶液 ,用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液 溶液顯 色 堿能使酚酞溶液變色 (2)然后 ,直至溶液恰好變無色為止 溶液顏色最后褪去 兩者能發(fā)生反應 ,反應的化學方程式是 答案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論、解釋 (1)試管 紅 (2)用膠頭滴管逐滴滴入稀鹽酸 ,并不斷振蕩試管 NaOH+HCl? NaCl+H 2O 解析 (1)應向試管中加氫氧化鈉溶液 ,再滴加無色酚酞溶液 ,無色酚酞溶液遇堿變成紅色。如果 用沾有水的玻璃棒蘸取溶液 ,會使溶液的堿性變?nèi)?,則所測得的 pH偏小。(2)由圖可知 ,C代表 Na2SO4,故甲是 Na+,乙是 S? 。 ? (1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式 。 (4)氧化鐵與酸反應生成含三價鐵離子的鹽 ,在儀 器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象為固體逐漸溶解、溶液呈黃色 。 (2)紫色石蕊試液遇酸變紅 ,遇堿變藍 。使用點滴板的優(yōu)點之一是 。 12.(2022廣西南寧 ,3,2分 )下列數(shù)據(jù)為常見水果的近似 pH,其中呈堿性的是 ? ( ) ? 答案 D 柿子的 pH大于 7,呈堿性 ,故選 D。 11.(2022廣西來賓 ,16,2分 )下列做法利用了酸堿中和反應原理的是 ? ( ) 答案 D A項 ,食醋中有醋酸 ,食醋與食鹽 (氯化鈉 )不反應 ,故錯誤 。 A項 ,H+與 K2CO3中的碳酸根離子能結合成 水和二氧化碳氣體 ,不能大量共存 ,錯誤。B項 ,茶樹適宜生 長的 pH范圍為 ~,適宜在酸性土壤中生長 。 8.(2022廣西玉林 ,12,2分 )胃酸過多的人可適當多喝的飲品是 ? ( ) 答案 C 胃酸過多的人應適當多喝顯堿性的飲品。下列說法中 ,不正確的是 ? ( ) 答案 D A項 ,雞蛋清的 pH為 ~,大于 7,顯堿性 ,故 A正確 。 7.(2022廣西貴港