【正文】 233 x g ? =? (2分 ) x=? = g(1分 ) 氮肥中硫酸銨的純度 =? 100%=88%(1分 ) 88%96%,故與標簽不相符。 (1分 ) 答 :該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。 (設(shè)、答全對給 1分 ) 2 3 . 3 gx g 132233?1 3 . 2 g1 5 g解析 由題意知 ,反應(yīng)得到的沉淀是硫酸鋇 ,利用化學(xué)方程式 ,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量為 g可直 接計算出氮肥樣品中純凈的硫酸銨的質(zhì)量 ,然后利用公式純度 =? 100%,即可算 出氮肥中硫酸銨的純度 ,最后與標簽中硫酸銨的純度進行對比即可。 純 凈 物 的 質(zhì) 量含 雜 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量考點一 常見的鹽 C組 教師專用題組 1.(2022重慶 A,3,2分 )安全事故無小事。下圖是一種危險化學(xué)品警示標記 ,在運輸時應(yīng)張貼該 標記的是 ? ( ) ? 答案 C 食鹽沒有腐蝕性 。鞭炮是易燃易爆物品 ,不是腐蝕品 。燒堿有腐蝕性 ,屬于腐蝕品 ,應(yīng) 張貼腐蝕品警示標記 。酒精是易燃物品 ,應(yīng)張貼易燃液體警示標記 ,故選 C。 2.(2022遼寧沈陽 ,5,1分 )下列各項不屬于 NaCl用途的是 ? ( ) 答案 A NaCl中含有鈉元素和氯元素 ,可用于生產(chǎn)燒堿和氯氣 ,NaCl還是重要的調(diào)味品 ,NaCl 不可做凈水劑 ,故選 A。 3.(2022山東煙臺 ,17,2分 )分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合 ,能共存且形成無色溶液的是 ? ( ) 、 KCl、 Ca(OH)2 、 HCl、 MgSO4 、 NH4Cl、 KNO3 、 HCl、 HNO3 答案 C Na2CO3和 Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,不能大量共存 ,故 A錯誤 。FeCl3 的水溶液呈黃色 ,故 B錯誤 。C中各物質(zhì)之間不反應(yīng) ,能大量共存 ,且不存在有色離子 ,故 C正確 。 AgNO3和 HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸 ,不能大量共存 ,故 D錯誤。 4.(2022湖北黃岡 ,29,3分 )為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量 ,現(xiàn)稱取 g石灰石礦樣品與足 量的稀鹽酸反應(yīng) (雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反應(yīng) ),得到二氧化碳氣體 g(假設(shè)生成的氣體全部 逸出 )。請計算 :該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分數(shù) ? 答案 (共 3分 ) 解 :設(shè)該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 x。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 44 gx g 100/44= gx/ g(1分 ) x=80%(1分 ) 答 :該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 80%。 解析 可利用 CO2氣體的質(zhì)量通過化學(xué)方程式計算求出樣品中 CaCO3的質(zhì)量 ,進而求出樣品中 含 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 5.(2022江蘇宿遷 ,16,4分 )牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知 某品牌牙膏中的摩擦劑是 CaCO3和 SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng) )。為了測定摩擦劑 中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù) ,通過實驗測得如圖數(shù)據(jù) : 摩擦劑 10 g+稀鹽酸 g 剩余混合物 g (1)生成 CO2質(zhì)量為 g。 (2)求摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 答案 (1) (2)解 :設(shè)摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x g ? =? x=5 g 摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) =? 100%=50% 答 :摩擦劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 50%。 442 . 2 gx5 g0 g解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ,所以生成 CO2質(zhì)量為 10 g+ g g= g。 (2)已知 CO2的質(zhì)量 ,根據(jù)化學(xué)方程式求出摩擦劑中 CaCO3的質(zhì)量 ,然后求出摩擦劑中 CaCO3的質(zhì) 量分數(shù)。 6.(2022重慶 B,18,4分 )我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉 (NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引 起的中毒事件。 (1)食鹽主要成分的化學(xué)式為 。 (2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子的化學(xué)符號是 。 (3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應(yīng) ,其化學(xué)方程式為 :NaNO2+NH4Cl? NaCl+X↑+2H2O, 則 X的化學(xué)式為 。該化學(xué)方程式里的含氮物質(zhì)中 ,氮元素未表現(xiàn)出的化合價為 價 (填序號 )。 A.+3 D.+5 答案 (1)NaCl (2)Na+ (3)N2 D 解析 (1)食鹽的主要成分是氯化鈉 ,其化學(xué)式為 NaCl。 (2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子是 鈉離子 ,其符號為 Na+。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變 ,則每個 X分子由 2個氮原子構(gòu)成 ,物質(zhì) X的化學(xué)式為 N2。鈉元素顯 +1價 ,氧元素顯 2價 ,設(shè) NaNO2中氮元 素的化合價是 x,根據(jù)在化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零 ,可得 (+1)+x+(2)2=0,解得 x =+3。NH4Cl中銨根顯 +1價 ,氫元素顯 +1價 ,設(shè)銨根中氮元素的化合價是 y,由原子團中元素的化 合價代數(shù)和等于原子團的化合價 ,可得 y+(+1)4=+1,則 y=3。根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為 0可知 N2中氮元素的化合價為 0,故氮元素未表現(xiàn)出的化合價為 +5價。 7.(2022山東菏澤 ,14,5分 )粗鹽中含有難溶性雜質(zhì) (泥沙等 )和多種可溶性雜質(zhì) (氯化鎂、氯化鈣 等 )。某班同學(xué)在粗鹽提純實驗中 ,為把少量可溶性雜質(zhì) CaCl MgCl2一并除去 ,將教材中實驗 方案修改設(shè)計如下 ,請據(jù)此回答問題 : ? (1)實驗操作 A的名稱是 ,該操作的目的是 。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 。步驟⑥的作用是 。 (3)小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多 ,請你為他找出理 由 : 。 答案 (5分 )(1)過濾 除去難溶性雜質(zhì) (或?qū)⒐腆w和液體分離 ) (2)MgCl2+2NaOH? Mg(OH)2↓+2NaCl 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (或除去過量的堿和碳酸鹽 ) (3)因為在實驗過程中有 NaCl生成 解析 (1)實驗操作 A的名稱是過濾 ,該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。 (2)實驗步驟③的主要 目的是除去氯化鎂 ,氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2+2NaOH? Mg(OH)2↓+2NaCl。步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉 和碳酸鈉。 (3)因為在實驗過程中有氯化鈉生成 ,故該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含 有的氯化鈉要多。 考點二 復(fù)分解反應(yīng) 1.(2022湖北武漢 ,8,3分 )醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑 ,俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳 酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ,就會致人中毒 ,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用 如下實驗?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化 ,并驗證了硫酸鎂解毒的原理 : Ⅰ .取一定量碳酸鋇固體于燒杯中 ,逐滴加入稀鹽酸 至過量 ,并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加 入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示 。 Ⅱ .再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液 ,并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量 關(guān)系如圖乙所示。 ? 下列有關(guān)說法正確的是 ? ( ) K點和 L點時 ,溶液中的溶質(zhì)都為一種 。圖乙中 M點和 N點時 ,溶液中的溶質(zhì)都為兩種 Ⅰ 所得溶液于試管中 ,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸 ,有白色沉淀生成 ,說明步驟 Ⅰ 中加入的稀鹽酸已過量 ,步驟 Ⅱ 最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為 g MgSO4+BaCl2? MgCl2+BaSO4↓。因此 ,本身無毒且能與氯化鋇反 應(yīng)生成沉淀的物質(zhì) ,如純堿也可解毒 答案 A 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳 ,K點碳酸鋇過量 ,溶液中的溶質(zhì) 只有氯化鋇一種 ,L點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ,溶液中的溶質(zhì)也只有氯化鋇一種 。M點 還沒有加入硫酸鎂溶液 ,溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和 HCl(過量 )兩種 ,隨著硫酸鎂溶液的加入 ,硫 酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂 ,根據(jù)圖乙可知 ,N點之前 ,溶液中的溶質(zhì)為沒有參 加反應(yīng)的 HCl、過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鎂三種 ,到達 N點時 ,硫酸鎂與氯化鋇恰好完 全反應(yīng) ,溶液中的溶質(zhì)為 HCl、氯化鎂兩種 ,故 A正確 。取少量步驟 Ⅰ 所得溶液于試管中 ,滴加硝 酸銀溶液和足量的稀硝酸 ,有白色沉淀產(chǎn)生 ,不能說明稀鹽酸過量 ,因為稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生 成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,故 B錯誤 。由圖乙可知 ,加入 g硫酸鎂溶液 ,生成沉淀的質(zhì)量為 14 g+ g= g,故 C錯誤 。用純堿作解毒劑 ,生成的 碳酸鋇仍能溶于胃酸 ,所以純堿不能用于解毒 ,故 D錯誤。 2.(2022江蘇南京 ,13,2分 )下列各組離子在水中能大量共存的是 ? ( ) +、 Na+、 Cl、 OH +、 K+、 N? 、 S? +、 N? 、 N? 、 OH +、 Ba2+、 N? 、 Cl 3O?24?4H?3O? 3?答案 B Cu2+、 OH會結(jié)合生成沉淀而不能大量共存 ,故 A項錯誤 。B中四種離子能大量共存 , 故 B項正確 。N? 、 OH會結(jié)合生成 NH3和 H2O而不能大量共存 ,故 C項錯誤 。Ag+、 Cl能結(jié)合生成 氯化銀白色沉淀 ,不能大量共存 ,故 D項錯誤。 4H?3.(2022江西南昌 ,14,2分 )某溶液中大量存在的離子僅有 N? 、 Ca2+和 X離子 ,則 X可能是 ? ( ) ? + 4H?23O?答案 B 大量共存的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)。 A項 ,OH與 N? 不能大量共存 。C項 ,C? 與 Ca2+ 不能大量共存 。D項 ,若 X為 Na+,則溶液中不存在陰離子。 4H? 23O?4.(2022新疆烏魯木齊 ,10,2分 )下列敘述正確的是 ? ( ) 、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,生成鹽和氫氣 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度是 36 g,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36% 答案 D 酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件 ,即有水、沉淀生成或 有氣體放出 ,并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ,故 A不正確 。金屬能和酸發(fā)生置 換反應(yīng)生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬 ,而氫后面的金屬就不 能發(fā)生此反應(yīng) ,故 B不正確 。20 ℃ 時氯化鈉的溶解度為 36 g,則氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為 ? 100%≈ %,故 C不正確 ?；瘜W(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律 ,質(zhì)量守恒定律是物質(zhì) 發(fā)生化學(xué)變化所遵循的基本定律 ,故 D正確。 36 g100 g 36 g?5.(2022四川成都 ,11,3分 )下列反應(yīng)中 不 屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ? ( ) +CuO? Cu+H2O +Al(OH)3? AlCl3+3H2O +BaCl2? BaSO4↓+CuCl2 (OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH 答案 A A項 ,氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水屬于置換反應(yīng) 。B項 ,酸和堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù) 分解反應(yīng) 。C項 ,鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽屬于復(fù)分解反應(yīng) 。D項 ,鹽和堿反應(yīng)生成新鹽和新堿屬 于復(fù)分解反應(yīng)。 6.(2022重慶 A,20,4分 )某工廠的廢水中含有 MgSO4和 FeCl3,技術(shù)人員逐漸加入 NaOH溶液調(diào)節(jié) 廢水的 pH,先后分離出兩種沉淀 ,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。 ? (1)固體 A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。操作②時 ,當(dāng) 即可停止加熱。 (2)固體 B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物 ,則另一種氧化物的化學(xué)式為 。 (3)溶液 a除了可能含有 NaOH外 ,還一定含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式 )。 答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4? MgSO4+2H2O(1分 ) 出現(xiàn)大量固體時 (1分 ) (2)H2O(1分 ) (3)NaCl、 Na2SO4(