【正文】 a2+m =a2+m a2+m (4)保持溫度不變 ,X的飽和溶液和 Y的飽和溶液混合 (X與 Y不反應(yīng) )后得到的溶液是 (填序號 )。 (3)將 a1 g Y的飽和溶液降溫結(jié)晶 ,析出晶體 (不含結(jié)晶水 )m g,得到溶液 a2 g。 ? (1)X,Y兩種物質(zhì)的溶解度變化趨勢的共同點是 。而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ,夏天溫度高 ,利于水分蒸發(fā) ,便 于氯化鈉結(jié)晶析出。(3)A物質(zhì)是碳酸鈉 ,40 ℃ 時 ,碳酸鈉的溶解度為 50 g,因此把 50 g A物質(zhì) 放入 100 g 水中 ,充分?jǐn)嚢?,所得溶液恰好是飽和溶液 。 答案 (1)A (2)30 ℃ 時兩種物質(zhì)的溶解度相同 (3)飽和 (4)冬天溫度低 ,碳酸鈉的溶解度 小 ,碳酸鈉固體從飽和溶液中析出 解析 (1)由表格數(shù)據(jù)分析知 ,氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 ,碳酸鈉的溶解度受溫度影響較 大 ,因此曲線 A表示碳酸鈉 ,曲線 B表示氯化鈉 。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于 M點 ,此點表示的意義是 。請你答出“冬天撈堿”的道理 。根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g,故硝 酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 g= g,進而求出硝酸鈉的質(zhì)量為 17 g,最后求出混合物中硝 酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 AgNO3+NaCl? AgCl↓+NaNO3 x g ∶ =x∶ g x= g NaCl~Na 23 g y ∶ 23= g∶ y y= g 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 : g= g NaNO3~Na 85 23 z g 85∶ 23=z∶ g z=17 g 混合物質(zhì)量為 :17 g+ g= g 混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%=% 答 :原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為 g,硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留至 %)。將此混合 物加足量水配成溶液 ,再加入一定量硝酸銀溶液 ,恰好完全反應(yīng) ,生成氯化銀白色沉淀 g。電解水生成氫氣和氧氣 ,氫氣中含有氫元素 ,氧氣中含有氧元素 ,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變 ,可知水是由氫、氧兩種元素組成的 ,故 D項正確。硬水和軟水可以用肥皂水區(qū)分 ,用紫色石蕊試液無法區(qū)分 ,故 B項錯誤 。50 g水形成的溶液中 ,b點溶解固體的質(zhì)量 為 30 g15 g=15 g,a點溶解固體的質(zhì)量為 20 g,c點溶解固體的質(zhì)量大于 a點 ,故 D項正確。t1 ℃ 時 , 50 g水溶解的甲、乙固體質(zhì)量均為 30 g10 g=20 g,則該溫度下 ,甲、乙的溶解度均為 40 g,B項 錯誤 。D項 ,水是生 命之源 ,是一種寶貴的資源 ,故選項正確。B項 ,自來水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì) ,屬于混合物 ,故選項錯誤 。將 t2℃ 甲的溶液降溫不一定析出晶體 ,故 D錯誤。t2℃ 時 ,甲的溶 解度為 80 g,180 g甲的飽和溶液中含有 80 g甲 ,故 100 g甲的飽和溶液中約含有 g甲 ,B錯誤 。 考點二 常見的溶液 1.(2022北京 ,11,1分 )下列關(guān)于① ~⑤所得溶液的說法 不正確 的是 ? ( ) :① ② :② ④ :① =③ D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 9∶ 10 ? 序號 ① ② ③ ④ ⑤ 固體種類 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固體的質(zhì)量 /g 30 60 30 60 90 水的質(zhì)量 /g 100 100 100 100 100 答案 D D項 ,⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 88∶ 100=22∶ 25,故選 D。該反應(yīng)中屬于單質(zhì)的是 Cl2。 (2)吸附、過濾、蒸餾三種凈化水的操作中 ,凈化程度最高的是蒸餾?；钚蕴磕芪缴睾彤? 味等 ,不能使硬水軟化 ,故④不正確 。泉水中溶解了一些其他物質(zhì) ,屬于 混合物 ,故②不正確 。②物質(zhì) D中氯元素的化合價為 。吸附、過濾、蒸餾等三種凈化水的操作中 ,單一操 作相對凈化程度最高的是 。 (1)下列關(guān)于水的說法中 ,不正確 的有 : (填序號 )。③在 t2 ℃ 時 ,150 g甲的飽和溶液 中溶劑質(zhì)量是 100 g,降溫至 t1 ℃ 時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 (5)①通過分析溶解度曲線可 知 ,t1 ℃ 時 ,甲和乙的溶解度相等 。 (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前、后原子的種類和個數(shù)不變 ,推知 X中含有 1個 Mn、 2個 Cl,所以 X的化學(xué)式為 MnCl2。 答案 (8分 ) (1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)1∶ 2 (5)①相等 ② ③ % 解析 (1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒。 ② t2 ℃ 時 ,甲和乙的飽和溶液各 100 g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為 :甲 乙 (填 “ ”“ =”或“ ” )。 (5)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 (3)氯氣可用作自來水的消毒劑 ,實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為 :MnO2+4HCl(濃 )? X+Cl2↑+ 2H2O,X的化學(xué)式為 。 (1)天然水中含有許多雜質(zhì) ,實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì) ,過濾需要用到的儀器有 帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 (填儀器名稱 )。 (3)水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。 答案 (5分 )(1)2∶ 1 氫元素和氧元素 (2)兩個氫原子和一個氧原子 (3)CaO+H2O? Ca(OH)2 解析 (1)電解水時 ,“正氧負氫 ,氫二氧一” ,所以試管 a、 b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣 , 它們的體積比約為 2∶ 1,該實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的。 ? (2)結(jié)構(gòu) :每個水分子是由 構(gòu)成的。 8.(2022天津 ,17,5分 )生活離不開水 ,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識水。C項 ,煤的不完全燃燒會產(chǎn)生多種有害物質(zhì) ,污染空 氣 ,停建燃煤電廠等可以防止大氣污染 ,不符合題意 。為 此 ,蘇州市已采取下列相應(yīng)措施建設(shè)衛(wèi)生城市 ,其中屬于保障飲用水水源地水質(zhì)達標(biāo)的是 ? ( ) 、衛(wèi)星浮標(biāo)和人工巡視三道防線 《蘇州市生活垃圾分類促進辦法》意見的公告 30萬千瓦以下的小電廠 ,如關(guān)閉拆除蘇州熱電廠 100%以杜絕秸稈焚燒現(xiàn)象 ,建設(shè)工作、學(xué)習(xí)等無煙公共場所 答案 A A項 ,在太湖漁洋山水源地設(shè)置三道防線 ,以確保水源地水質(zhì)達標(biāo) ,符合題意 。下列有關(guān)水的認(rèn)識中錯誤的是 ? ( ) 、化肥 ,不會造成水體污染 ,保護水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面 答案 A 大量使用農(nóng)藥、化肥會造成水體污染 ,故 A錯誤。D項 ,水在通電條件下分解成氫氣和氧氣 ,故 D正確。B項 ,生活 中通過煮沸可以降低水的硬度 ,故 B正確 。 5.(2022江蘇無錫 ,6,1分 )水是生命之源。硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物 ,故 C正確 。 4.(2022河南 ,5,1分 )下列有關(guān)水的說法中正確的是 ? ( ) 、鎂化合物的水 ,說明溫度升高分子會變大 答案 C 水和冰均是由水分子構(gòu)成的 ,二者混合后得到的是純凈物 ,故 A錯誤 。 C項 ,為保護水資 源 ,應(yīng)該合理使用化肥和農(nóng)藥 ,故錯誤。 3.(2022江蘇淮安 ,7,2分 )下列有關(guān)水的說法正確的是 ? ( ) ,禁止使用化肥和農(nóng)藥 答案 A A項 ,硝酸銨溶于水吸熱 ,水中加入固體硝酸銨可降低溶液溫度 ,故正確?；钚蕴烤哂形叫?,在凈水過程中起吸附作用 ,不能消毒 。 2.(2022重慶 A,8,2分 )水是生命之源 ,下列關(guān)于水的說法不正確的是 ? ( ) 答案 C 水是生命之源 ,水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,屬于化學(xué)資源 。 易錯警示 過濾能除去水中的難溶性雜質(zhì) ,不能除去水中可溶性的鈣、鎂化合物 ,不能使硬水 軟化。霉變的大米中含有黃曲霉毒 素 ,能損害人的肝臟 ,誘發(fā)肝癌等疾病 ,不能食用 ,故 C錯誤 。下列說法正確的是 ? ( ) 答案 D 過濾能除去水中的難溶性雜質(zhì) ,不能使硬水軟化 ,故 A錯誤 。 思路分析 根據(jù)圖 1所示的實驗和圖 2所示的溶解度曲線 ,判斷出甲、乙分別對應(yīng)的溶解度曲 線 ,然后結(jié)合溶解度曲線進行解答。在 20 ℃ 時 ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ,由于溶液中溶劑的質(zhì)量 :甲 乙 ,所以溶液 的質(zhì)量 :甲 乙 ,故 C正確 。 (3)由于 40 ℃ 時 ,乙物質(zhì)的溶解度大于甲 ,所以 40 ℃ 時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量 :乙 甲 ,溶劑的質(zhì)量 :甲 乙 ,蒸發(fā)等質(zhì)量的水后 ,溶液中溶劑的質(zhì)量 :甲 乙 ,故 A不 正確 。 (2)根據(jù) (1)的分析 ,結(jié)合溶解度曲線可知 ,在 40 ℃ 時 ,乙物 質(zhì)的溶解度為 70 g,故 30+m≤ 70,即 m≤ 40。下 列說法正確的是 (填字母 )。 (2)m的取值范圍 。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖 2所示。同理 ,酸溶液和酸性溶液也是兩個概念 ,酸性溶液中的溶 質(zhì)可能是酸 ,也可能是鹽 ,如氯化銨是鹽 ,其溶液呈酸性。置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成 物都是一種單質(zhì)和一種化合物 ,僅生成物中有單質(zhì)和化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) ,如一氧 化碳還原氧化銅 ,D錯誤。鹽中不一定都含有金屬元素 ,如 NH4NO3中不含金屬元素 ,B錯誤 。向 t1 ℃ 時甲物質(zhì)的飽和溶液中加入乙物質(zhì) ,乙物質(zhì)溶解 , 故溶液的質(zhì)量會增大。增加溶質(zhì) ,溶液的質(zhì)量增大 。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 增大。 若向燒杯②飽和溶液中再加入少量的乙物質(zhì) ,溶液質(zhì)量 (填“不變”“增大”或“無法 確定” )。此時 ,燒杯②中的溶液質(zhì)量最大 ,燒杯③中的溶液質(zhì)量最小。 (2)將 45 g甲物質(zhì)分成三等份 ,分別加入各盛有 100 mL水的三只燒杯中 ,形成 t1 ℃ 時甲的不飽和 溶液。 ? ? 圖一 圖二 (1)t1 ℃ 時 ,甲物質(zhì)的溶解度是 。第 (6)問采用 極端假設(shè)法 ,假設(shè)氫氧化鈉全部變質(zhì) ,計算出生成碳酸鈉的質(zhì)量 ,然后根據(jù)氫氧化鈉部分變質(zhì)為 碳酸鈉這一信息 ,確定 a的范圍。 第 (5)問①可根據(jù)水和稀鹽酸敞口放置在空氣中的質(zhì)量變化進行分析解答 。第 (3)問根據(jù)表中的數(shù)據(jù)知 ,濃硫酸和氯化鈣濃溶液在空氣中敞口放置時質(zhì) 量都增加 ,說明濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性 ,結(jié)合安全、環(huán)保要求進行解答?？梢詫⒆冑|(zhì)后的溶液加熱蒸干 ,稱量所得固體的質(zhì)量為 a g,原溶液中氫氧 化鈉的質(zhì)量為 g20%= g,假設(shè)固體完全變質(zhì) ,則 2NaOH + CO2? Na2CO3 + H2O 2 .2 6 g0 .0 0 g36 1 100 g?80 106 g a g 80∶ 106= g∶ a g a= 由于氫氧化鈉溶液部分變質(zhì) ,所以 a的取值范圍為 a。 (6)氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中 ,水分蒸發(fā)使溶液質(zhì)量減小 。②取等質(zhì)量的原鹽酸和 久置后的鹽酸 ,均滴加酚酞試液 ,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液 ,至溶液由無色變?yōu)榧t色時 , 比較消耗氫氧化鈉溶液的量 ,判斷濃度的變化 。 (4)NaCl濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%,該溫度下氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %,所以原溶液不飽和。 (2)石灰水在空氣中久置 ,氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ,反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。 a的取值范圍 :a 。 (不要求寫出計算過程 ) 答案 (8分 )(1)D(1分 ) (2)Ca(OH) 2 + CO2 ? CaCO3↓+ H2 O(2分 ) (3)CaCl2(1分 ) (4)不飽和 (1分 ) (5)①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于 HCl的揮發(fā)量 (1分 )(其他合理答案均給分 ) ②取等質(zhì)量的原 鹽酸和久置后的鹽酸 ,均滴加酚酞試液 ,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液 ,至溶液由無色變紅色 時 ,比較消耗氫氧化鈉的量 (2分 )(其他合理答案均給分 ) (6)不能。 (6)乙同學(xué)取 20%的氫氧化鈉溶液 g,敞口放置一段時間后部分變質(zhì) ,得到 g溶液 ,由此 能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成 ?若能 ,請計算其組成 。 ②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確 ,設(shè)計實驗方案 :