【正文】 性、穩(wěn)定性 ,剩余一半的溶液溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)仍為 20%,故 D錯(cuò)誤。 7.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,10,2分 )20 ℃ 時(shí) ,將等質(zhì)量的 a、 b兩種固體 ,分別加入到盛有 100 g水的 燒杯中 ,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲 ,升溫到 50 ℃ 時(shí) ,現(xiàn)象如圖乙 ,a、 b兩種固體的溶解度曲線如圖 丙。下列說(shuō)法正確的是 ? ( ) ? M表示 b的溶解度曲線 a大于 b a、 b溶液一定是不飽和溶液 ℃ 時(shí) a、 b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 答案 C 由圖甲可知 ,20 ℃ 時(shí) ,a物質(zhì)的溶解度小于 b物質(zhì) ,故 M表示 a的溶解度曲線 ,A錯(cuò)誤 。圖 甲中 100 g水中溶解的 a物質(zhì)少 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) a小于 b,B錯(cuò)誤 。由 20 ℃ 時(shí) b物質(zhì)全溶解推知 ,加入 的 a、 b兩物質(zhì)的質(zhì)量一定小于或等于 20 ℃ 時(shí) b物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù) ,又因?yàn)?a、 b兩物質(zhì)的溶解 度隨著溫度的升高而增大 ,則圖乙中 ,a、 b溶液一定是不飽和溶液 ,故 C正確 。30 ℃ 時(shí) ,a、 b兩溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,D錯(cuò)誤。 8.(2022甘肅蘭州 ,8,1分 )某同學(xué)對(duì)已學(xué)過(guò)的部分化學(xué)知識(shí)歸納如下 ,其中不正確的是 ? ( ) 答案 CD 洗滌劑能乳化油污 。節(jié)約水資源可以提高水的利用效益 。電腦失火應(yīng)先斷電 ,再用 合理方法滅火 。濕衣服晾干是因?yàn)樗肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng) ,故選 C、 D。 9.(2022吉林 ,15,3分 )根據(jù)圖中甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問(wèn)題 : ? (1)P點(diǎn)的含義 :在 t ℃ 時(shí)甲與乙的溶解度 。 (2)在溫度不變的情況下 ,把乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ? 。 (3)甲中含有少量的乙 ,若提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是 。 答案 (1)相等 (或相同 )(1分 ) (2)加入乙物質(zhì) (或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)水或減少水等 ,但改變溫度不給分 )(1分 ) (3)降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 )(1分 ) 解析 (1)P點(diǎn)為甲、乙溶解度曲線的交點(diǎn) ,表示 t ℃ 時(shí)甲與乙的溶解度相等 。(2)溫度不變 ,加入 乙物質(zhì)或蒸發(fā)水都能將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。(3)甲的溶解度隨溫度升高而增大且受 溫度影響變化較大 ,乙的溶解度受溫度影響變化不大 ,甲中混有少量乙可用降溫結(jié)晶的方法提 純甲。 10.(2022湖北武漢 ,29,4分 )硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示 : ? (1)t1 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,將 50 g硝酸鉀加入到 50 g水中 ,充分溶解后 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)t2 ℃ 時(shí) ,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀 ,提純氯化鉀的方法是 。 (4)將 t3 ℃ 時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各 100 g分別蒸發(fā) 10 g水 ,然后降溫至 t2 ℃ ,過(guò)濾 ,得到溶 液 a和溶液 b。對(duì)于溶液 a和溶液 b,下列說(shuō)法正確的是 。 ab a=b ab a=b 答案 (1)25 g (2)20% (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (或其他合理答案也可 ) (4)ABDE 解析 (1)根據(jù)溶解度曲線可知 ,t1 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 25 g。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 25 g,則 50 g水中最多溶解 g硝酸鉀即達(dá)到飽和 ,所得溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20%。 (3)t2 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 ,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨著溫度的降低而減小 , 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大 ,不能采取冷卻熱飽和溶液的方法 ,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 氯化鉀。 (4)t3 ℃ 時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各 100 g,分別蒸發(fā) 10 g水 ,降溫至 t2 ℃ ,都析出晶體 ,剩余溶 液都是飽和溶液 ,故 A正確 。t3 ℃ 時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀 ,分別蒸發(fā) 10 g水 ,硝酸鉀析出的 晶體質(zhì)量大 ,同時(shí)由于隨著溫度降低硝酸鉀的溶解度變化較大 ,所以降低相同溫度時(shí)析出的晶 體質(zhì)量大 ,剩余溶液的質(zhì)量小 ,故溶液質(zhì)量 ab,溶質(zhì)質(zhì)量 ab,B正確、 C不正確 。t3 ℃ 時(shí)硝酸鉀的 溶解度大于氯化鉀的溶解度 ,所以 100 g硝酸鉀飽和溶液中溶劑的質(zhì)量小 ,分別蒸發(fā) 10 g水 ,氯化 鉀溶液中溶劑的質(zhì)量大 ,故 D正確 。t2 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等 ,所以?xún)烧叩娘柡腿芤? 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,故 E正確。 g 50 g?解題關(guān)鍵 明確溶解度曲線的意義并能根據(jù)溶解度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵。 易錯(cuò)警示 (2)忽略了在 t1 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶解度為 25 g,誤認(rèn)為 50 g硝酸鉀能溶解在 50 g水中導(dǎo) 致計(jì)算錯(cuò)誤。 11.(2022福建 ,12,7分 )農(nóng)業(yè)廢棄物是指農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中廢棄的有機(jī)物 ,如秸稈、蔗渣等。 (1)農(nóng)業(yè)廢棄物經(jīng)發(fā)酵處理可獲得沼氣 (主要成分為甲烷 )。甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 。 (2)閩籍科學(xué)家張俐娜發(fā)明了一種快速溶解農(nóng)業(yè)廢棄物的“神奇溶劑”。該“神奇溶劑”中 氫氧化鈉、尿素和水的質(zhì)量比為 7∶ 12∶ 81。 ①“神奇溶劑”是一種溶液 ,其溶質(zhì)有 。 ②某次生產(chǎn)需用到 100 kg“神奇溶劑”?，F(xiàn)僅用氫氧化鈉溶液和尿素來(lái)配制 ,所用的氫氧化 鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (列出計(jì)算式即可 )。 ③利用該“神奇溶劑”溶解農(nóng)業(yè)廢棄物生產(chǎn)的新型纖維素膜 ,在土壤中能完全降解。利用此 膜替代普通塑料 ,可緩解的環(huán)境問(wèn)題是 (寫(xiě)一點(diǎn) )。 答案 (7分 )(1)CH4+2O2? CO2+2H2O (2)①氫氧化鈉、尿素 (或其他合理答案 ) ② ? 100%(或其他合理答案 ) ③白色污染 (或其他合理答案 ) 77 8 1?解析 (1)甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水 ,化學(xué)方程式為 CH4+2O2? CO2+2H2O。 (2)① “神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質(zhì)量比為 7∶ 12∶ 81,故該溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、 尿素 。②該“神奇溶劑”中氫氧化鈉、尿素和水的質(zhì)量比為 7∶ 12∶ 81,若僅用氫氧化鈉溶液 和尿素來(lái)配制 ,則氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉與水的質(zhì)量比應(yīng)為 7∶ 81,所以氫氧化鈉溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%。③廢棄塑料隨意丟棄會(huì)造成白色污染 ,利用新型纖維素膜替代普通 塑料可緩解白色污染。 77 8 1?12.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,13)t2 ℃ 時(shí) ,將甲、乙各 80 g分別放到盛有 100 g水的兩個(gè)燒杯中 ,充分 溶解后 ,恢復(fù)到 t2 ℃ ,現(xiàn)象如圖一 ,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題 : ? (1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是 (填“ a”或“ b” )。 (2)M點(diǎn)的含義 。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入 15 g甲物質(zhì) ,充分?jǐn)嚢?,發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解 ,一段時(shí)間后又有部 分固體甲析出 ,你認(rèn)為“全部溶解”的原因是 。 (4)將 t2 ℃ 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ 時(shí) ,所得溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填字母 )。 :甲 乙 :甲 =乙 :甲 乙 答案 (1)a (2)t1 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 (3)甲物質(zhì)溶于水放熱 ,溫度升高 ,溶解度增大 (4)abd 解析 (1)燒杯①中甲物質(zhì)全部溶解 ,燒杯②中乙物質(zhì)有剩余 ,說(shuō)明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大 于乙物質(zhì)的溶解度 ,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為 a,乙物質(zhì)的溶解度曲線為 b。 (3)t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì) 的溶解度為 90 g,現(xiàn)向 100 g水中加入了 95 g甲物質(zhì) ,發(fā)現(xiàn)固體全部溶解 ,結(jié)合溶解度曲線可知甲 物質(zhì)溶于水放熱 ,使溫度升高 ,溶解度增大 。一段時(shí)間后 ,溶液恢復(fù)到原溫度 ,會(huì)有 5 g甲物質(zhì)析 出。 (4)t2 ℃ 時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量 :甲 乙 ,溶劑的質(zhì)量 :甲 乙。將 t2 ℃ 等 質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到 t1 ℃ 時(shí) ,甲溶液中會(huì)有固體析出 ,溶質(zhì)質(zhì)量減小 ,溶劑質(zhì)量不 變 ,溶液質(zhì)量減小 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ,但溶液仍為飽和溶液 。乙溶液會(huì)從飽和狀態(tài)變成不飽和 狀態(tài) ,但溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。 13.(2022陜西 ,18,4分 )20 ℃ 時(shí) ,將不同質(zhì)量的 NaCl晶體分別加入 100 g水中 ,充分溶解后所得溶 液質(zhì)量與加入 NaCl晶體質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表 : 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)A組的溶液為 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 (2)C組 X的值為 。 (3)下圖為 NaCl的溶解度曲線圖 ,圖上 a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變 化的趨勢(shì)與 NaCl相反。則室溫時(shí) ,向飽和石灰水中加入少量生石灰 ,并恢復(fù)到室溫 ,此時(shí)溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量 (填“ ”“ ”或“ =” )原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 組別 物質(zhì)質(zhì)量 A B C D E NaCl晶體質(zhì)量 /g 5 15 20 30 40 所得溶液質(zhì)量 /g 105 115 X 130 136 答案 (1)不飽和 (2)120 (3)36 解析 (1)由 A、 B兩組數(shù)據(jù)知 ,B在 A的基礎(chǔ)上加入 10 g氯化鈉晶體并且完全溶解 ,故 A為不飽 和溶液。 (2)由 C、 D兩組數(shù)據(jù)知 ,D在 C的基礎(chǔ)上加入 10 g氯化鈉晶體并且全部溶解 ,故 C為不 飽和溶液 ,20 g氯化鈉全溶于 100 g水中 ,故溶液質(zhì)量為 120 g,所以 C組 X的值為 120。 (3)由 E組數(shù) 據(jù)知 ,20 ℃ 時(shí) 100 g水中最多溶解 36 g氯化鈉 ,所以 a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 36。生石灰與水反應(yīng)生成氫 氧化鈣 ,恢復(fù)至室溫后 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 14.(2022重慶 A,20,3分 )下圖是 X、 Y、 Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖 ,根據(jù)曲線圖回答下列 問(wèn)題。 (1)如果要配制相同濃度的 Y、 Z飽和溶液 ,需要把溫度控制在 ℃ 。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,將 X、 Y、 Z的飽和溶液都升溫到 t3 ℃ ,溶液仍然飽和的是 的溶液。 (3)t3 ℃ 時(shí) ,將 X、 Y、 Z的飽和溶液都降溫到 t1 ℃ ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)? 。 答案 (3分 )(1)t2 (2)Z (3)X、 Z、 Y 解析 (1)當(dāng)兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)時(shí) ,二者的溶解度相等 ,則該溫度下它們的飽和 溶液的濃度相等 ,因此 ,要配制相同濃度的 Y、 Z飽和溶液 ,需要把溫度控制在 t2 ℃ ,此時(shí)二者溶 解度相等。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,將 X、 Y的飽和溶液升溫到 t3 ℃ ,二者均變?yōu)椴伙柡腿芤?,將 Z的飽和溶液 升溫到 t3 ℃ ,會(huì)有晶體析出 ,溶液仍然是飽和的。 (3)t3 ℃ 時(shí) X、 Y的溶解度相同 ,將 t3 ℃ 時(shí) X、 Y、 Z的飽和溶液都降溫到 t1 ℃ ,X、 Y的溶液中都會(huì)析出晶體 ,二者仍為飽和溶液 ,且 t1 ℃ 時(shí) Y的溶解度大于 X的溶解度 ,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) YX。t3 ℃ 時(shí) Z的飽和溶液降溫到 t1 ℃ ,變?yōu)椴伙柡腿芤?,但溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化 ,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,Z在 t3 ℃ 時(shí)的 溶解度大于 X在 t1 ℃ 時(shí)的溶解度而小于 Y在 t1 ℃ 時(shí)的溶解度 ,因此三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)?X、 Z、 Y。 15.(2022貴州遵義 ,14,6分 )溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)。 Ⅰ .根據(jù)右圖解決下列問(wèn)題 :(M、 N均不含結(jié)晶水 ) (1)溫度為 ℃ 時(shí) ,M、 N兩種物質(zhì)的溶解度相等 。 (2)t1 ℃ 時(shí) ,將 20 g M加入 50 g水中 ,充分溶解 ,形成溶液的質(zhì)量為 g,保持溫度不變 ,向該 溶液中再加入 10 g 水充分?jǐn)嚢?,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“變大”“不變”或“變 小” )。 (3)t2 ℃ 時(shí) ,將 25 g N加入 50 g水中 ,完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,其操作方法是 。 Ⅱ .根據(jù)下表解決實(shí)際問(wèn)題 : 某 KNO3樣品中含有少量 K2CO3,其提純過(guò)程如下 : (1)上圖中溶液 C是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液 。 (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為 g(結(jié)果保留整數(shù) )。 溫度 /℃ 20 30 50 60 80 溶解度 /g KNO3