【正文】 為飽和溶液 ,A說法錯誤。要使③中硝酸鉀溶解 ,可加入水 或升高溫度 ,B說法正確。①中溶質為 60 g,②中溶質也為 60 g,質量相等 ,C說法正確。由于③ 的溫度不確定 ,因此不能比較①的溶液和③的上層清液中溶質質量分數的大小 ,D說法錯誤。 60 g6 g 180 g?40 g40 g 100 g?10.(2022天津 ,23,10分 )酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。 (1)制作“葉脈書簽”需用到 10%的氫氧化鈉溶液?，F配制 50 g 質量分數為 10%的氫氧化鈉 溶液。 ①若用氫氧化鈉固體配制 ,需稱量氫氧化鈉的質量為 g。 ②用氫氧化鈉固體配制 10%的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、 量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外 ,還需要 。 ③下列操作正確的是 (填字母 )。 ,左盤放砝碼 ,塞好瓶塞并貼上標簽 ④若用 20%的氫氧化鈉溶液加水 (水的密度為 1 g/cm3)配制 50 g質量分數為 10%的氫氧化鈉溶 液 ,需 20%的氫氧化鈉溶液的質量為 g。配制時應選用 mL的量筒量取水 (填“ 10” 或“ 50” )。 (2)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確 定該固體粉末的成分 ,進行了如下實驗 : ? 回答下列問題 : ①反應 Ⅰ 的化學方程式為 。 ②白色沉淀 C是 (填化學式 )。 ③原固體粉末中一定不含 (填化學式 )。 答案 (10分 )(1)① 5 ②玻璃棒 ③ D ④ 25 50 (2)① CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O ② BaSO4 ③ CuSO BaCl2 解析 (1)①需稱量氫氧化鈉的質量為 50 g 10%=5 g。②配制溶液時應該用玻璃棒攪拌 ,加速 溶解。③稱量氫氧化鈉固體時 ,要遵循左物右碼的原則 。氫氧化鈉固體應放在玻璃器皿中稱量 。 不可在量筒中溶解固體。④ 50 g 10%=5 g,5 g247。 20%=25 g。根據量筒使用的原則 ,應選取 50 mL 的量筒量取水。 (2)固體粉末溶于水得到白色沉淀和無色溶液 ,說明一定沒有硫酸銅 。白色沉淀 A中加入稀鹽酸完全溶解 ,并產生氣體 ,說明白色沉淀 A是碳酸鈣 。無色濾液 B與硝酸鋇反應生 成白色沉淀 ,該白色沉淀為硫酸鋇 ,說明原固體中有硫酸鈉 ,則一定沒有氯化鋇。 易錯警示 用托盤天平稱量固體物質的質量時 ,應在兩邊托盤各放一張相同的紙 ,把固體放在 紙上稱量 。但稱量氫氧化鈉的質量時 ,由于氫氧化鈉易潮解且具有腐蝕性 ,故不能放在紙上稱 量 ,應放在玻璃器皿中稱量。 解題技巧 解決稀釋問題時 ,應抓住溶液稀釋前后溶質的質量不變。 11.(2022吉林 ,20,6分 )將 g Zn放入 100 g稀硫酸中恰好完全反應 ,計算稀硫酸中溶質的質量分 數。 答案 解 :設稀 H2SO4中溶質的質量為 x Zn + H2SO4? ZnSO4+H2↑(2分 ) ? (1分 ) ? =? (或 ? =? )(1分 ) x= g(1分 ) 稀硫酸中溶質的質量分數 =? 100%=%(1分 ) 答 :稀硫酸中溶質的質量分數為 %。 說明 :計算題中設錯、單位錯、未寫答 ,這三項每錯一處均扣 1分。如果同時出現多個上述問 題 ,也只扣 1分。 6 5 9 86 .5 g x ???　 　 　　 　656 . 5 g98x. gx9 . 8 0 0 g解析 先根據化學方程式計算出硫酸的質量 ,再利用溶質質量分數的計算公式求出稀硫酸中 溶質的質量分數。 12.(2022天津 ,26,6分 )現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物 g,其中含氧元素 g,將該混合 物加入到一定質量的稀鹽酸中 ,恰好完全反應 ,得到 137 g氯化鈉溶液。計算 : (1)原固體混合物中碳酸鈉的質量分數 (結果保留至 %)。 (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數 (結果保留至 %)。 答案 (6分 )解 :設原混合物中 Na2CO3的質量為 m。 Na2CO3~ 3O 106 48 m g ? =? m= g 設 HCl的質量為 x,CO2的質量為 y。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44 g x y ? =? x= g ? =? y= g . 8 g1 0 .6 gx106. y(1)原混合物中碳酸鈉的質量分數 =? 100%=% (2)稀鹽酸的質量 =137 g+ g= g 稀鹽酸中溶質的質量分數 =? 100%=% 答 :原混合物中碳酸鈉的質量分數為 %,稀鹽酸中溶質的質量分數為 %。 7 .3 g2 8 .8 g1 0 . 6 g2 . 6 g解析 略。 13.(2022山西 ,28,7分 )某合作學習小組的同學們 ,欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的 質量 ,進行了如下實驗 : (1)配制溶質質量分數為 %的稀鹽酸。 ? ①配制 100 g溶質質量分數為 %的稀鹽酸 ,需如圖所示鹽酸的質量 g。 ②量取鹽酸與水時 ,視線要與量筒內液體凹液面的 保持水平 ,再讀出液體的體積 。將兩種液 體都倒入 中 (填儀器名稱 ),用玻璃棒攪拌 ,使溶液混合均勻。 (2)將 (1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 ,產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質 量關系如圖所示 (假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應 )。 ? 計算 :該石灰石樣品中碳酸鈣的質量。 答案 (1)① 20 ②最低處 燒杯 (2)解 :設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 x CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75 g % ? =? x= g 答 :石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 g。 x735 g %?解析 (1)①根據稀釋前后溶質質量不變可得 ,需要鹽酸的質量為 100 g %247。 %=20 g。 ②量取液體時 ,視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。溶液稀釋的操作應在潔凈干 燥的燒杯內進行。 (2)根據圖像可知 ,當稀鹽酸的質量為 75 g時與石灰石恰好完全反應 ,利用化學方程式進行相關 計算即可。 A組 2022— 2022年模擬 基礎題組 考點一 自然界的水 三年模擬 1.(2022河南平頂山二模 ,2)近年我市為創(chuàng)建國家級衛(wèi)生城市和文明城市采取了一系列舉措 ,其 中屬于保障飲用水水源達標的是 ? ( ) “霧炮車”灑水 答案 C 高頻使用“霧炮車”灑水屬于節(jié)約用水的舉措 。放置廢舊衣物回收箱屬于節(jié)約資 源的舉措 。加強水源地水質監(jiān)測屬于保障飲用水水源達標的舉措 。強化節(jié)約用水管理屬于促進 節(jié)約用水的舉措。 2.(2022河南鄭州一模 ,7)水與我們的生活息息相關 ,下列關于水的敘述正確的是 ? ( ) 、懸浮的雜質等 ,則這種水樣中一定含有雜質 、病毒等而起到殺菌作用 答案 C 凈水時 ,活性炭的作用是吸附水中的色素、異味等雜質 ,不能吸附可溶性的鈣、鎂 化合物 ,無法將硬水變?yōu)檐浰?,A錯誤 。過濾可除去難溶于水的固體雜質 ,不能除去色素 ,B錯誤 。 水樣蒸干后有固體析出 ,說明水樣中一定含有可溶性雜質 ,故 C正確 。明礬溶于水生成的膠狀物 能吸附水中的懸浮顆粒 ,使之快速沉降 ,不能吸附細菌、病毒等 ,D錯誤。 3.(2022河南鄭州二模 ,2)下列有關水的說法 不正確 的是 ? ( ) 、噴灌或滴灌澆地可以節(jié)約用水 ,滴加肥皂水振蕩 ,泡沫比原來更少 答案 C 硬水煮沸后變成軟水 ,向軟水中加入肥皂水 ,會產生較多泡沫。 4.(2022河南安陽一模 ,7)下列有關水的說法中正確的是 ? ( ) ,振蕩后有較多泡沫產生 ,沒必要擔心淡水資源不足 答案 C 活性炭可以吸附水中的色素、異味等 ,不能使硬水變成軟水 ,A錯誤 。水通電分解是 化學變化 ,水的蒸發(fā)是物理變化 ,B錯誤 。蒸餾水是軟水 ,故滴加肥皂水振蕩后有較多泡沫產生 ,C 正確 。在地球上淡水含量很少 ,D錯誤。 5.(2022河南鄭州一模 ,7)下列操作可有效降低水的硬度的是 ? ( ) 答案 C 煮沸過程中 ,可溶性的鈣、鎂離子分別轉化為碳酸鈣、氫氧化鎂而沉淀下來 ,水中 溶解的鈣、鎂離子減少 ,故煮沸可以有效降低水的硬度 ,故選 C。 易錯警示 通過沉降和過濾只能除去水中的難溶性固體雜質 ,通過吸附可除去水中的色素、 異味等 ,三種操作均不能有效降低水的硬度。 知識拓展 硬水軟化的方法 —— 離子交換法 :通過離子交換劑降低水中鈣、鎂離子含量的方 法。這種方法是目前最常用的 ,主要優(yōu)點是 :效果穩(wěn)定準確 ,工藝成熟 ,可以將硬度降至 0。 6.(2022河南鄭州二模 ,7)下列有關水的敘述中正確的是 ? ( ) 答案 D 能夠作溶劑的物質除水外 ,還有酒精、汽油、苯等 ,故 A錯誤 。水受熱時水分子之間 的間隔變大 ,水分子體積不變 ,故 B錯誤 。衣服曬干過程中水分子運動到空氣中 ,水分子沒有分 解 ,故 C錯誤 。軟水中滴加肥皂水會產生大量的泡沫 ,故 D正確。 7.(2022河南鄭州一模 ,3)下列關于水的凈化過程的描述 ,錯誤的是 ? ( ) 、消毒 、鎂離子 答案 C 將明礬加入水中會形成膠狀物 ,吸附水中的懸浮顆粒 ,使之凝聚而沉淀 ,故 A正確 。氯 氣可用于水的殺菌、消毒 ,故 B正確 。過濾是除去不溶于液體的固體雜質的實驗操作 ,水中的可 溶性鈣、鎂離子不能通過過濾除去 ,故 C錯誤 。通過蒸餾可以獲得蒸餾水 ,故 D正確。 8.(2022河南鄭州一模 ,16)電解水實驗如下圖所示。 ? (1)該反應的化學方程式為 。 (2)檢驗試管 2中氣體的方法是 。 答案 (1)2H2O? 2H2↑+O2↑ (2)用帶火星的木條檢驗 ,若木條復燃 ,則證明是氧氣 解析 (1)水通電生成氫氣和氧氣 。(2)試管 2中收集到的氣體是氧氣 ,可用帶火星的木條檢驗 ,看 木條是否復燃。 考點二 溶液 1.(2022河南新鄉(xiāng)一模 ,11)欲配制 50 g溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液 ,下列有關說法錯誤的 是 ? ( ) 5 g氯化鈉和 45 mL水 ,以加快氯化鈉的溶解速率 ,會導致所配制溶液的溶質質量分數偏小 5%,需再加水 50 g 答案 C 配制 50 g溶質質量分數為 10%的氯化鈉溶液 ,需要氯化鈉的質量為 50 g 10%=5 g,水 的質量為 50 g5 g=45 g,水的密度是 1 g/cm3,折合為 45 mL,故 A正確 。溶解時 ,玻璃棒的作用是攪 拌 ,加快氯化鈉的溶解速率 ,B正確 。量水時俯視讀數 ,實際量取的水偏少 ,配得的溶液的溶質質 量分數偏大 ,故 C錯誤 。將該溶液稀釋至 5%,設需要加水的質量為 x,則 50 g 10%=(50 g+x) 5%,解 得 x=50 g,D正確。 2.(2022河南平頂山二模 ,9)下圖是 M、 N兩種固體物質的溶解度曲線 ,下列說法不正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,M、 N的溶解度相同 ℃ 時 ,將 35 g M加入 50 g水中所得溶液的質量為 85 g ℃ 時 ,M、 N飽和溶液的溶質質量分數大小關系是 MN 答案 C M的溶解度曲線斜率較大 ,說明其溶解度受溫度影響較大 ,A正確 。20 ℃ 時 ,兩條曲線 相交于一點 ,其溶解度均為 30 g,故 B正確 。40 ℃ 時 ,M的溶解度為 60 g,即 100 g水中最多溶解 60 g M物質即可形成飽和溶液 ,則 50 g水中最多溶解 30 g M物質即可形成飽和溶液 ,此時所得飽和 溶液的質量為 50 g+30 g=80 g,故 C錯誤 。40 ℃ 時 ,溶解度 MN,因此其飽和溶液的溶質質量分數 為 MN,D正確。 3.(2022河南省實驗中學摸底 ,6)生活中的下列現象中 ,不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小 的是 ? ( ) ,沸騰前有氣泡冒出 ,盛滿水的魚缸上有小氣泡 ,有大量的泡沫溢出 ,池塘里的魚浮出水面 答案 C 打開啤酒瓶蓋 ,有大量泡沫溢出 ,說明壓強減小 ,氣體溶解度減小 ,故選 C。 知