全國版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十八開放性試卷試卷部分課件-資料下載頁
2025-06-21 06:46本頁面
【正文】 60。2Fe3O4+CO2階段 2:Fe3O4+CO? 3FeO+CO2階段 3:FeO+CO? Fe+CO2(三 )煉鐵過程的探究 300℃ 熱分解后的 D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫 ,進行 CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定 D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。圖中 M點對應(yīng)的a= ? 答案 (共 14分 ,除最后一空 2分外 ,其余每空 1分 )(一 )鐵的廣泛應(yīng)用+CuSO4? FeSO4+Cu(或其他可溶性銅鹽與鐵反應(yīng) )+2HCl? FeCl2+H2↑(二 )鐵銹成分的探究+O2+2H2O? 2Fe(OH)23.(1)檢查裝置的氣密性(2)c(3) 2(4)偏大 偏大(三 )煉鐵過程的探究+3CO? 2Fe+3CO2(或 18)解析 (一 )1.“曾青得鐵則化為銅 ”是指鐵放在可溶性銅鹽的水溶液中可置換出銅 ,化學(xué)方程式可以為 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4。 ,聚乙烯纖維是合成材料 ,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維制作的耐酸防護服材料是復(fù)合材料 ,沒有涉及無機非金屬材料。 ,鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣 ,化學(xué)方程式為 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑。(二 ) ,在酸和鹽溶液的環(huán)境中能加快鐵生銹的速率 ,A中鐵與水、氧氣接觸能生銹 。B中鐵只與水接觸 ,不與氧氣接觸 ,不易生銹 。C中鐵與水、氧氣同時接觸 ,同時在鹽溶液中 ,所以 C最先生銹。、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 ,化學(xué)方程式為 2Fe+O2+2H2O? 2Fe(OH)2。3.(1)實驗裝置連接好后 ,首先要檢查裝置的氣密性 ,防止裝置漏氣造成誤差。(2)A中出來的一氧化碳氣體中含有二氧化碳和水蒸氣 ,要先通過氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 ,然后再干燥氣體 ,故選 c。(3)控制 D裝置中的溫度為 300℃ ,此時 Fe2O3xH2O失去結(jié)晶水 ,FeCO3分解生成 FeO和 CO2,裝置 F增加的質(zhì)量為碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸亞鐵質(zhì)量為 y。FeCO3? FeO+CO2↑116 44y g? =? y=g裝置 E增加的質(zhì)量為結(jié)晶水的質(zhì)量 ,則Fe2O3xH2O? Fe2O3+xH2O160+18x 18xg g? =?解得 x=2。(4)若沒有 G裝置 ,外界空氣中的二氧化碳和水進入 F裝置被吸收 ,使代入計算式中二氧化碳的質(zhì)量偏大 ,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出的碳酸亞鐵的質(zhì)量會偏大 。樣品總質(zhì)量一定 ,Fe2O3xH2O的質(zhì)量會偏小 ,根據(jù)化學(xué)方程式的計算求出的 x值會偏大。(三 ) ,化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2。 g=g。溫度升高到 500℃ 時一氧化碳才和鐵的氧化物發(fā)生還原反應(yīng) ,M點對應(yīng)的固體為氧化亞鐵 ,即氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化成的氧化亞鐵和碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵。氧化鐵的質(zhì)量為 g=g。碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵的質(zhì)量為 g=g。由階段 2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式3Fe2O3~2Fe3O4~6FeO,3160 672g m(FeO)? =? m(FeO)=ga=g+g=g。7.(2022貴州遵義 ,17,7分 )FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用。某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下 ,探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。?寫出本實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ⅰ .分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中 ,注入相同體積、相同濃度的 FeCl3溶液 ,如圖觀察到 ,就可以粗略判斷 ,得出實驗結(jié)果。為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性 ,運用上圖 ,小剛同學(xué)進行了如下實驗方案設(shè)計。Ⅱ .[方案一 ]在不同過氧化氫濃度下 ,測定收集相同體積氣體所需時間。[方案二 ]在不同過氧化氫濃度下 ,測定 方案二的實驗測量結(jié)果 :表中 x= ,y= 實驗結(jié)論 :通過測量 ,若 V1 V2(填 “”“=”或 “”),說明 物理量實驗 序號 30%H2O2溶液的體積 (mL)2%FeCl3溶液的體積 (mL)加入 H2O的體積(mL) 反應(yīng)的時間 (min)生成 O2的體積(mL)1 5 x 20 5 V12 10 3 15 y V2答案 2H2O2? 2H2O+O2↑Ⅰ .量筒內(nèi)產(chǎn)生氣泡速率的快慢 (或量筒內(nèi)液面下降的快慢等 )Ⅱ .[方案二 ]相同時間內(nèi)收集的氣體體積 3 5實驗結(jié)論 : 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快(或 : = 相同條件下 ,過氧化氫溶液的分解速率與濃度無關(guān) 相同條件下 ,過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢 )解析 該實驗的反應(yīng)方程式是過氧化氫在 FeCl3的催化作用下發(fā)生分解 ,生成水和氧氣。Ⅰ .向相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液中注入相同體積、相同濃度的氯化鐵溶液后 ,可通過觀察產(chǎn)生氣泡速率的快慢或量筒內(nèi)液面下降的快慢來粗略判斷過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。Ⅱ .要準確判斷反應(yīng)速率的快慢 ,還可測定單位時間或相同時間內(nèi)收集到的氣體體積的多少。設(shè)計實驗時 ,要注意控制單一變量 ,兩次實驗中其他條件都相同時 ,只有過氧化氫的濃度不相等 ,因此在表格中 ,作催化劑的氯化鐵溶液的體積均為 3mL,即 x=3。反應(yīng)的時間均為 5分鐘 ,即 y=5。相同條件下 ,若 V1V2,說明過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越快 。若 V1=V2,說明過氧化氫的分解速率與濃度無關(guān) 。若 V1V2,說明過氧化氫溶液濃度越大 ,其分解速率越慢
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