【正文】 明在 t2 ℃ 時(shí) 100 g 水中溶 解了 60 g R,而 t2 ℃ 時(shí)氯化銨的溶解度小于 60 g,故 R為硝酸鉀 (或 KNO3)。 (4)t1 ℃ 時(shí) ,硝酸鉀的溶 解度大于 40 g,則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 ? 100%≈ %,而①中溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%,故①中溶液為不飽和溶液 。將①中溶液升溫至 t2 ℃ 并蒸發(fā) 80 g水 ,所得溶液 由 100 g水和 60 g硝酸鉀組成 ,結(jié)合 t2 ℃ 時(shí)硝酸鉀的溶解度可知該溶液為飽和溶液 。將②中溶液 降溫 ,有固體析出 ,所以③中上層清液為飽和溶液 ,A說法錯(cuò)誤。要使③中硝酸鉀溶解 ,可加入水 或升高溫度 ,B說法正確。①中溶質(zhì)為 60 g,②中溶質(zhì)也為 60 g,質(zhì)量相等 ,C說法正確。由于③ 的溫度不確定 ,因此不能比較①的溶液和③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 ,D說法錯(cuò)誤。 60 g6 g 180 g?40 g40 g 100 g?9.(2022陜西 ,18,4分 )20 ℃ 時(shí) ,將不同質(zhì)量的 NaCl晶體分別加入 100 g水中 ,充分溶解后所得溶液 質(zhì)量與加入 NaCl晶體質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表 : 組別 物質(zhì)質(zhì)量 A B C D E NaCl晶體質(zhì)量 /g 5 15 20 30 40 所得溶液質(zhì)量 /g 105 115 X 130 136 請回答下列問題 : (1)A組的溶液為 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 (2)C組 X的值為 。 (3)下圖為 NaCl的溶解度曲線圖 ,圖上 a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變 化的趨勢與 NaCl相反 ,則室溫時(shí) ,向飽和石灰水中加入少量生石灰 ,并恢復(fù)到室溫 ,此時(shí)溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量 (填“ ”“ ”或“ =” )原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 ? 答案 (1)不飽和 (2)120 (3)36 解析 (1)由 A、 B兩組數(shù)據(jù)知 ,B在 A的基礎(chǔ)上加入 10 g氯化鈉晶體并且完全溶解 ,故 A為不飽 和溶液。 (2)由 C、 D兩組數(shù)據(jù)知 ,D在 C的基礎(chǔ)上加入 10 g氯化鈉晶體并且全部溶解 ,故 C為不 飽和溶液 ,20 g氯化鈉全溶于 100 g水中 ,故溶液質(zhì)量為 120 g,所以 C組 X的值為 120。 (3)由 E組數(shù) 據(jù)知 ,20 ℃ 時(shí) 100 g水中最多溶解 36 g氯化鈉 ,所以 a點(diǎn)縱坐標(biāo)的值為 36。生石灰與水反應(yīng)生成氫 氧化鈣 ,恢復(fù)至室溫后 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量小于原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 10.(2022陜西 ,18,3分 )下圖是對 20 ℃ 一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程 ,請回 答。 ? (1)蒸發(fā)前原溶液是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。 n的數(shù)值是 。 (2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn) ,你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 (填字母 )的。 答案 (1)不飽和 11 (2)C 解析 (1)蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體 ,第一次蒸發(fā) 10 g水 ,析出 1 g晶體 ,第二次蒸發(fā) 10 g水 ,析 出晶體共 6 g,由此推知 ,蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液 ,該溫度時(shí) ,其飽和溶液每蒸發(fā) 10 g水 ,有 6 g1 g=5 g晶體析出 ,所以第三次蒸發(fā) 10 g水 ,析出 5 g晶體 ,共析出 11 g晶體 ,n的數(shù)值是 11。 (2)題中析出晶體是通過恒溫蒸發(fā)溶劑得到的 ,不能判斷出溫度對溶解度的影響 ,故選 C。 考點(diǎn)三 溶液的濃度 1.(2022四川成都 ,14,3分 )根據(jù)下表信息 ,相關(guān)說法正確的是 ? ( ) ℃ 時(shí) ,NaCl的溶解度為 ℃ 時(shí) ,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% ℃ 時(shí) ,向 100 g水中加入 50 g NH4Cl充分溶解 ,溶液質(zhì)量為 g ℃ 降溫到 20 ℃ 時(shí) ,KNO3和 KCl的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3 溫度 / ℃ 溶解度 /g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 40 60 110 答案 C A項(xiàng) ,20 ℃ 時(shí) ,NaCl 的溶解度為 g,故錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,40 ℃ 時(shí) ,KCl 的溶解度是 g, 其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %,故錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,40 ℃ 時(shí) ,NH4Cl的溶解 度是 g,則 100 g 水中最多只能溶解 g NH4Cl,此時(shí)形成溶液的質(zhì)量為 g ,故正確 。D 項(xiàng) ,未指明兩種溶液的質(zhì)量 ,無法判斷析出晶體的多少 ,故錯(cuò)誤。 g100 g g?2.(2022北京 ,18,1分 )甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 2∶ 5 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,溶液仍飽和 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 、乙的飽和溶液分別從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ ,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案 C t2℃ 時(shí) ,甲的溶解度為 40 g,即 100 g水中溶解 40 g甲達(dá)到飽和 ,故 t2 ℃ 時(shí) ,甲的飽和溶液 中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶ 5,故 A正確 。乙的溶解度隨溫度的降低而減小 ,故乙的飽和溶液 從 t2 ℃ 降溫到 t1 ℃ 時(shí) ,溶液仍飽和 ,故 B正確 。沒有說明甲溶液與乙溶液的質(zhì)量關(guān)系 ,故 C錯(cuò)誤 。 甲、乙的溶解度均隨溫度的降低而降低 ,降溫后 ,溶液仍為飽和溶液 ,且 t1 ℃ 時(shí)甲、乙兩者溶解 度相同 ,故 D正確。 3.(2022湖南長沙 ,13,3分 )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ,下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ℃ 時(shí) ,乙的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定不變 答案 A 通過分析溶解度曲線可知 ,t1 ℃ 時(shí) ,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 ,故 A正確 。在比較物 質(zhì)的溶解度時(shí) ,需要指明溫度 ,故 B錯(cuò)誤 。乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 ,所以 t2 ℃ 時(shí) ,乙的 飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,乙溶液仍為飽和溶液 ,故 C錯(cuò)誤 。t2 ℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,析 出晶體 ,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定減小 ,故 D錯(cuò)誤。 評析 本題屬于中檔題 ,主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義及學(xué)生根據(jù)固體的溶解 度曲線來分析、解決相關(guān)問題的能力。 4.(2022廣東梅州 ,9,3分 )A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 ,將 t1 ℃ 時(shí)三種物質(zhì)的飽和 溶液升溫至 t2 ℃ ,此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是 ? ( ) ? A=C BC AC BA 答案 C 因?yàn)槲镔|(zhì) C的溶解度隨溫度升高而減小 ,物質(zhì) A和 B的溶解度隨溫度升高而增大 ,因 此將 t1 ℃ 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2 ℃ ,物質(zhì) A、 B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ,而物質(zhì) C的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小 ,故答案為 C。 5.(2022陜西 A,18,4分 )下表是 KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度 ,回答問題。 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有 (填一種 )。 (2)30 ℃ 時(shí) KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是 (只列出表達(dá)式 )。 (3)90 ℃ 時(shí) ,將一定質(zhì)量的 KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作 : ? 90 ℃ 時(shí)的 KNO3溶液是 (填“飽和”或“不飽和” )溶液。圖中 n的數(shù)值為 。 溫度 /℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度 /g 110 138 169 202 答案 (1)溫度或溶質(zhì)種類或溶劑種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì) (2)? 100%或 ? 100% (3)不飽和 4 5 .8 g1 4 5 .8 g 100 g?解析 (1)溶解度的影響因素有 :溫度、溶劑的種類、溶質(zhì)的種類 (溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的 性質(zhì) )。 (2)溫度一定時(shí) ,溶液達(dá)到飽和狀態(tài) ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 ,因此答案為 ? 100%或 ? 100%。 (3)根據(jù)圖示及溶解度數(shù)據(jù)可知 ,90 ℃ 時(shí)的 KNO3溶液是不飽和溶液 ,降溫至 80 ℃ 、 60 ℃ 、 50 ℃ 時(shí)的溶液均為飽和溶液。設(shè) 90 ℃ 時(shí) ,KNO3溶液質(zhì)量為 x,溶液由 80 ℃ 降溫至 60 ℃ 時(shí) , ? =? ,解得 x=279 g,則溶液降溫至 50 ℃ 時(shí) ,? =? , 解得 n=。 4 5 .8 g1 4 5 .8 g 100 g?100 g 169 g169 g 110 g??10 g69 g 10 gx ??100 g 169 g169 g g??279 0 gg 1 gn ??6.(2022重慶 A,19,4分 )將 80 g M物質(zhì)加入 50 g水中 ,充分溶解 ,測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲 線如圖所示 ,按要求填空。 ? (1)A點(diǎn)時(shí) ,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (2)A、 B、 C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液 ,屬于不飽和溶液的是 (填字母 )。 (3)在 40 ℃ 時(shí) ,M物質(zhì)的溶解度為 g,若保持溶劑的質(zhì)量不變 ,從 C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得 M 的晶體 ,可以采用的方法是 。 答案 (4分 )(1)50%(1分 ) (2)C(1分 ) (3)160(1分 ) 降低溫度至 40 ℃ 以下 (1分 ) 解析 (1)根據(jù)題圖可知 ,A點(diǎn)時(shí) ,該溶液的質(zhì)量為 100 g,其中水的質(zhì)量是 50 g,則溶液中 M的質(zhì)量 為 100 g50 g=50 g,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=50%。 (2)A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在未 溶解的 M,其溶液一定是飽和溶液 。當(dāng)溫度上升到 40 ℃ 時(shí) ,溶液的質(zhì)量為 130 g,說明 80 g M物質(zhì) 恰好完全溶解 ,B點(diǎn)對應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液 。由此推知 ,M物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 增大 ,當(dāng)溫度升高到 60 ℃ 時(shí) , 溶液的質(zhì)量沒有改變 ,說明 C點(diǎn)對應(yīng)的溶液一定是不飽和溶液。 (3)在 40 ℃ 時(shí) ,80 g M物質(zhì)溶于 50 g水中恰好形成飽和溶液 ,則 40 ℃ 時(shí) ,M物質(zhì)的溶解度為 160 g。 由于 M的溶解度隨溫度的升高而增大 ,若保持溶劑的質(zhì)量不變 ,從 C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中獲得 M的 晶體 ,可以采用的方法是降溫至 40 ℃ 以下。 5 0 g0 g思路分析 首先看清圖中的縱坐標(biāo)不是 M的溶解度 ,而是溶液的質(zhì)量 ,然后根據(jù)溶液的質(zhì)量變 化進(jìn)行分析即可。 7.(2022湖北武漢 ,32,6分 )某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,稱量 g樣品于燒杯中 ,加適量水完全溶解 ,然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng) ,生成 g沉淀。請回答下列問題 : (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成 色。 (2)計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 (1)藍(lán) (2)解 :設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為 x 2NaOH+MgCl2? Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 x g ? =? x= g ∴ 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=81% 答 :樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 81%。 x58. 5 8 g5 g g5 g?解析 (1)氫氧化鈉溶液顯堿性 ,可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。 (2)氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉 ,根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量 ,通過化 學(xué)方程式可計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量 ,然后計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量 ,最后求出樣品中氯化鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.(2022河南 ,18,3分 )下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將 t3 ℃ 時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩種 飽和溶液降溫至 t1 ℃ ,只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為 (填“ X” 或“ Y” )。甲和乙溶解度相等時(shí)的溫度為 。t3 ℃ 時(shí) ,將 30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分 數(shù)為 10%的溶液 ,需加水的質(zhì)量為 g。 ? 答案 Y t2 ℃ 70 解析 t3 ℃ 時(shí) ,相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫到 t1 ℃ ,只有甲的溶液中有固體析出 ,說明 甲的溶解度隨著溫度的降低而減小 ,故甲的溶解度曲線為 X,則乙的溶解度曲線為 Y。當(dāng)甲和乙 的溶解度相等時(shí) ,兩條曲線相交于一點(diǎn) ,此時(shí)對應(yīng)的溫度為 t2 ℃ 。設(shè)稀釋溶液需要加水的質(zhì)量為 x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可得 30 g 50 g/150 g=(30 g+x) 10%,解得 x=70 g。 9.(2022江蘇南京 ,18,7分 )水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。 (1)硬水是指含有較多 的水。在生活中常采用 的方法降低水 的硬度。 (2)NaCl、 KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 ? 在 20 ℃