青島專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石主題五金屬與金屬礦物課件魯教版-資料下載頁
2025-06-13 18:20本頁面
【正文】 2022青島 ][雙選 ]為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多 (如乙圖所示 )，下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B．甲圖試管 ② 中反應(yīng)后固體一定不含鐵 C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于 2a克 BD 在金屬活動性順序中，鐵排在鋅的后面、銅的前面，因此鐵與氯化鋅不反應(yīng)，與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，試管① 、 ② 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明試管 ② 中氯化銅過量，剩余的氯化銅和試管 ① 中沒反應(yīng)的鐵粉反應(yīng)生成了紅色的銅。由以上分析可看出，燒杯中的固體肯定有銅，不能確定是否含有鐵， A錯誤；因為試管 ② 中氯化銅過量，因此肯定不含鐵， B正確；燒杯中的溶液中是否含氯化銅不能確定， C錯誤；鐵和氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下： Fe＋ CuCl2===FeCl2＋ Cu 56 64 56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)后生成 64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量增多，所以燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于 2a克， D正確。 猜押預(yù)測 ? Fe(NO3) Cu(NO3) Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案 (所加試劑均過量 )，正確的是 ( ) A．固體 a是銅 B． X一定是 Na2SO4 C．溶液 B中含有的鹽有 Ba(NO3) NaNO3 D．若回收到 a，則加入的鐵屑質(zhì)量為 C 根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故將鐵加入到 Fe(NO3)Cu(NO3) Ba(NO3)2的混合溶液中，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，即固體 a是銅和過量的鐵， A錯誤；溶液 A中含有硝酸亞鐵和硝酸鋇，氫氧化鈉能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，故過濾后得到的沉淀 b是氫氧化亞鐵沉淀，溶液 B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇。要將硝酸鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，可加入含有硫酸根離子的物質(zhì)，如：硫酸鈉、硫酸鉀等，B錯誤；鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，溶液 B中含有硝酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇，硝酸鈉和硝酸鋇屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿， C正確；反應(yīng)中加入的鐵粉是過量的，由于固體 a中除了含有銅以外，還含有鐵，故若回收到 a，則加入的鐵屑質(zhì)量一定大于 ， D錯誤。 命題點 3 金屬銹蝕條件的探究 7． [2022青島 ]下列防銹措施不合理的是 ( ) A．鋼管存放在干燥的地方 B．用鹽水清洗菜刀 C．及時清除鐵制品表面的銹漬 D．在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬 B 鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)；鋼管存放在干燥的地方，不易于生銹；用鹽水清洗菜刀，會加速銹蝕；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，能吸附水和氧氣，會加速銹蝕，應(yīng)及時清除鐵制品表面的銹漬；在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣、水，能有效防銹。 8． [2022青島 ]某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格。 (1)用圖所示實驗探究鐵生銹的條件 (每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘 )： ① 甲同學(xué)認(rèn)為，試管 A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為必須全面觀察試管 __ABC__(選填試管編號 )發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。 ② 試管 D和 E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在 __鹽、酸存在 __的環(huán)境中是否更容易銹蝕。 ③ 為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起 __性質(zhì) __的變化。 (2)某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以 “ 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 ” 為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是 __沒控制相同的條件，金屬顆粒大小不同 __。 (3)將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是 __銅 __，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前 __減小 __(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或“ 不變 ” )。 (1)① 要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，就要根據(jù)鐵分別在隔絕氧氣、水的條件下，和暴露在有水和氧氣的條件下的不同現(xiàn)象，得出結(jié)論。即必須全面觀察試管 ABC發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。 ② 試管 D和 E實驗的目的是進(jìn)一步探究鐵在鹽、酸存在的環(huán)境中的銹蝕情況。 ③ 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，金屬的組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性質(zhì)就會發(fā)生變化。 (2)金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也就不同，金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢也會受到影響。 (3)三種金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞銅，可知鐵只能置換出銅，根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe＋ Cu(NO3)2===Cu＋ Fe(NO3)2可知， 56份質(zhì)量的鐵可以置換出 64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小。 猜押預(yù)測 ?，鐵釘銹蝕最快的是 ( ) D 鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。 A試管中缺少氧氣，不易生銹； B試管中缺少氧氣，不易生銹； C試管中鐵釘同時與水、氧氣接觸，易生銹； D試管中氯化鈉能加快鐵的生銹。 ，為防止其生銹，下列做法合理的是 ( ) A．定期用清水沖洗，除去灰塵 B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸 C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D．放在充滿氮氣的展覽柜中 D
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